高一上化学讲义十一——原电池.doc

高一上化学讲义十一——原电池
一、原电池的反应原理：________、_________氧化还原反应
原电池的电路工作原理：
(外电路)负极_________，电子经导线流向_______。
(内电路)溶液中阴阳离子发生定向移动，阴离子向_______移动，阳离子向________移动。
二、原电池的电极和电极反应：
正极：符号“+ ”，______电子，发生______反应
负极：符号“－”，______电子，发生______反应
以锌铜电池(电解液H2SO4溶液)为例：
电子经导线流向正极
氧化反应 还原反应
失电子 Zn Cu 得电子
H+
锌溶解 SO42－ 铜极不变

阴离子向负极移动 _______________________
阳离子向正极移动 _______________________
三、原电池形成的一般条件：
(1)两极：活泼性不同的金属(或一种是金属，另一种是非金属导体)。
(2)电解质溶液：电极必与电解质溶液接触。
(3)形成闭合回路：电极相互接触或用导线、盐桥连接。
注意：原电池形成还有一个隐蔽条件：能发生自发的氧化还原反应
例：在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（ ）

E F

【练习】
一、选择题
1．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ D ）
A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极
2．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ B ）
A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电流从a极到b极
D．a极上发生了还原反应
3．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH– –2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，据此判断氧化银是（ B ）
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
4．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（ ）

A
B
C
D
电极与溶液
Zn、C硫酸
Cu、Ag硝酸银
Zn、Cu蔗糖
Mg、Al氢氧化钠
5．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
6.现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑，根据该反应设计原电池的说法正确的是（ ）
A.可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池
B.可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池
C.可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池
D.该反应不能构成原电池
7．下列关于原电池的叙述中正确的是（ A ）
A．原电池能将化学能转变为电能
B．原电池负极发生的电极反应是还原反应
C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成
8．下列装置属于原电池的是（ BC ）

9．下图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（ ）
A. B为正极，C为CuSO4溶液
B. A为正极，C为CuSO4溶液
C. B为正极，C为稀H2SO4溶液
D. B为正极，C为稀AgNO3溶液
10．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活动性由大到小的顺序为（ ）
A. a>b>c>d B. a>c>d>b C. c>a>b>d D. b>d>c>a
11. 一个电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ）
A. B. C. D.
正极 Zn Cu Cu Fe
负极 Cu Zn Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2
12．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ,电解质溶液为KOH溶液。电极反应式为：Zn+2OH-－2e-==Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-
下列叙述中，正确的是（ ）
A. 电流由锌经外电路流向氧化银
B. 锌是负极，氧化银是正极
C. 工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大
D. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

二、填空题
13．任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据：Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 设计成一个原电池。该电池的负极材料为_________，其电极反应为______________________；正极材料为 ，其电极反应为___________________________。
*14.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650℃下工作得燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO + 2CO32-= 4CO2 + 4e-。
阴极反应式： ，
总反应式： 。