物质的量经典习题.doc

一、 选择题
1、 下列说法正确的是（）
A、1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B、阿伏伽德罗常数个例子的集合体就是1mol，0.012Kg 12C中约含有6.02×1023个12C
C、摩尔是一个基本物理量
D、1mol水中含有2mol氢和1mol氧
2、 下列说法正确的是（）
A、 氧的摩尔质量为32g/mol
B、 硫酸的摩尔质量是98g
C、CO2的相对分子质量是44g
D、CO32-摩尔质量是60g/mol
3、 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）
A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
C、标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数目为NA
D、1mol O2比1mol N2的质子数多2NA
E、3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA
4、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
5、 下列说法不正确的是（　　）
A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B．0.1mol H2、0.2mol O2、0.3mol N2、和0.4mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4L
C．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4L
D．任何状况下1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等
6、 下列说法中正确的是( ) 
A.28gCO 和 44gCO2在标准状况下的分子数后者多 
B.若 NA为阿伏伽德罗常数的值, 标准状况下 11.2L 氯气的分子数为 0.5NA
C.常温常压下，32g氧气的体积约为22.4L
D.把100g CaCO3加热分解可得到CO2气体22.4L
7、 某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为
②mg该硫原子的物质的量为 mol
③该硫原子的摩尔质量是a NA g
④ag该硫原子所含的电子数为16NA
A． ①③  B．②④  C．①②  D．②③
8、 在同温、同压下，气体A的质量与气体B的质量相等，但气体A的体积小于气体B的体积，则气体A的相对分子质量和气体B的相对分子质量的关系是  (  )
  A.M(A)>M(B)  B.M(B)>M(A) C.M(B)=M(A)  D.无法比较
9、 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的12 g混合物与足量的盐酸反应，产生的H2在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是  (  )
  A.锌  B.铁 C.镁  D.铝
10、 相同质量的钠、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温、同压下产生气体的体积比为__________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积比为_________________。若Na、Mg、Al分别和足量的稀硫酸作用，产生相同状况下相同体积的氢气，则三种金属的物质的量之比是______________。
11、据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g·mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。

二、物质的量应用于化学方程式计算中的典型例题
【例题1】完全中和0.1mol的NaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？

【例题2】将6.525g的MnO2与足量的浓盐酸混合加热反应，生成的Cl2在标准状况下的体积是多少？()

【例题3】取50.0mol的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液得到14.51g白色沉淀，用过量稀HNO3溶液处理沉淀，最后沉淀减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
十字交叉法
【例题4】标准状况下，H2与CO的混合气体7L，质量为2.25g，求H2、CO的体积分数

【例题5】由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下密度为1g/L，则该混合气体中CH4和O2的体积比  (  )
  A.2：1  B.1：2  C.2：3  D. 3：2

【例题6】实验室用密度为1.84 g/cm3 98%的浓硫酸与密度为1.1 g/cm3 15%的稀硫酸混合配制密度为1.4 g/cm3 59%的硫酸溶液，取浓、稀硫酸的体积比最接近的值是 (  )
A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3

【例题7】把100 g Na2CO3与NaHCO3的混合物跟足量的HCl作用，放出22.4 L（标况）CO2，则原混合物中Na2CO3的质量分数是_____%。

三 物质的量浓度习题
1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为     （    ） 
      A．0.1mol/L     B．0.5mol/L      C．1mol/L      D．2mol/L   
 2、 将30mL 0.5mol/L NaCl溶液稀释到500mL，稀释后NaCl的物质量浓度为(   )                      
A．0.03mol/L    B．0.3mol/L      C．0.05mol/L    D． 0.04mol/L  
3、N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 （     ）  
A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA    B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子  
C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L           D．2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L  
4、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线， 该混合溶液中H+的物质的量浓是 (    )
  A．0.21mol/L  B．0.42mol/L  C．0.56mol/L  D．0.26mol/L
5．14.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相（      ）  
 A．是同一浓度的不同表示方法            B．数值不同，不能换算为相同值  
 C．不同浓度的两种硝酸溶液             D．无法比较其大小   
6． 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl- 物质的量浓度相同的是（     ）   
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液   B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液   
C．50ml 1mol/L NaCl溶液   D．25ml 1mol/L HCl溶液 
7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（      ）  
 A．定容时观察液面仰视                             B．定容时观察液面俯视   
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中            D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 
8.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比（    ）    
   A．1:2:3         B．3:2:1         C．6:3:2         D．1:1:1
9、有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 (    )  
A. 1∶1∶1        B. 6∶2∶3        C. 4∶3∶18        D. 2∶1∶3
10．下列叙述正确的是(  ) 
A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 
B．配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
 C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 
D．1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol/L 
11．将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好
将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(  ) 
A．4   B．3         C．2     D．1
12．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5，若Na＋浓度为3 mol/L，则SO42-的浓度为(  ) 
A．2 mol/L     B．3 mol/L      C．4 mol/L    D．8 mol/L
13.下列配制的溶液浓度偏高的是(   ) 
A．配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线 
C．称量4.0 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
 D．NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线