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客观题专题训练题库（一）

（1）化学与生活类：
1，化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 （ ）
A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

2，为了保护我们的生存环境，下列环保建议中你认为可以采纳的是 （ ）
①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料
②开发生产无汞电池
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④分类回收垃圾
⑤开发利用无磷洗涤剂
A．①③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部

3，金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
（ ）
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼

4，下列说法正确的是 （ ）
A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子

5，化学一是门从10世纪才开始独立的自然科学，人们对化学学科的认识还不很深入，甚至有些误解，以下几种常见的说法中，错误的是 （ ）
A．一些不法工厂在生产过程中产生了大量废气、废液、废渣，我们可以用化学知识从根本上解决这些关题
B．化学在能源的开发和合理利用方面还有很大的发展空间
C．化学的特征是认识分子和制造分子，是一门具有创造性的、实用科学
D．所有的化学物质都对人体有害，所以不能与它们有任何接触

6，用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 （ ）

X
Y
Z
A
共价键
离子键
化学键
B
电解质
盐
化合物
C
金属氧化物
碱性氧化物
氧化物
D
胶体
分散系
混合物

7，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 （ ）
A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱

8，.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ）
A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

9，下列叙述不正确的是 （ ）
A．二氧化硅是光导纤维的主要原料
B．某些药皂中含有苯酚，说明苯酚是无毒的
C．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物
D．国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物

10，下列说法正确的是 （ ）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

11，化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是： （ ）
A．食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B．高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

12，随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是： （ ）
A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C

13, 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( )
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.电解氯化钠饱和溶液，可制得金属钠

14, 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 （ ）
A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性
B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小
C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠
D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物．

15, 低碳经济要求减少煤、石油等消耗，减少二氧化碳排放。下列有关“低碳”的叙述不正确的是 （ ）
A．可利用化工技术降低二氧化碳排放
B．我国煤矿储量丰富，应大力发展火力发电
C．为降低油耗，在飞机制造中采用具有特殊性能的碳纤维材料
D．将二氧化碳注入蔬菜大棚作气体肥料

（2）物质结构、元素周期律、化学键与晶体：
1，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如右下表。已知：X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是： （ ）
X

Z

A．X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键
B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y
C．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定
D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4

2，下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是： （ ）
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2

a
b

3
d
e
f
g

h
i

①a、b、e 、f四种元素的元素的原子半径：e > f > b > a
② h、 i两种元素阴离子的还原性：h > i
③ a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g
④ d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤ 八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强
A．①③④ B． ②③⑤ C．②④⑤ D． ①③⑤

3，随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H2、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是 （ ）
A．H2和H3为同素异形体 B．O2与O4属于同位素
C．C60的相对分子质量为720g·mol-1 D．N+5中含有36个电子

4，下列说法中正确的是 ： （ ）
A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种

5，月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是 （ ）
A.是一种核素 B.原子核内有1个中子
C.与He互为同位素 D.比He少一个电子

6，短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是：（ ）
A.元素非金属性：Z> Y > X B.最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C. 原子半径：Z < Y < X D.气态氢化物的稳定性：Z < Y < X

7，下列叙述不正确的是： （ ）
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体
D．水受热不易分散，与水分子之间存在的氢键无关

8，下列说法不正确的是 （ ）
A．金属元素的最外层电子数不一定小于4
B．1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18
D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应

9，X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2　②X2YZ3　③X2YZ2 ④X2Y2Z4　⑤X3YZ4　⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是： （ ）　
A．只有② B. 只有②④　　 C. 只有②⑤⑥　　 D. 只有①②③④

10，有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

11，主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应， W与Y 可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是：　　　　　　　　（　　）
A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱
C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z

12，下列化学用语正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）
A. 硫的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有8个中子的氧原子： D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1

13, 下列说法中正确的是 （ ）
A．NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数、中子数相等
B．1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体
D．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等

（3）化学反应类型、化学反应能量变化与物质的量：
1，有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO-3的浓度为（ ）
A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D．0.6mol/L

2，已知反应：H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g) △H1
N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g) △H2
N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g) △H3
则反应2NH3 (g) ＋O2(g) ＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝ （ ）
A．2△H1+2△H2—2△H3 B．△H1+△H2—△H3
C．3△H1+2△H2+2△H3 D. 3△H1+2△H2—2△H30

3，金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
（ ）
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼

4，已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
H－Ｈ　436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。
下列说法正确的是 （ ）

A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g） △H = -541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

5，下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 （ ）
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反
应
CO32－+2CH3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO－
错误，碳酸钙是
弱电解质，不应
写成离子形式
B
向AlCl3溶液中
加入过量的氨水
Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+
错误，碱过量，
应生成AlO2－
C
NaHCO3的水解
HCO3－+H2OCO32－+H3O+
正确
D
等物质的量的
FeBr2和Cl2反应
2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
正确

6，若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
①标准状况下，2．24 L四氯化碳含碳原子数为0．1NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22．4 NA
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下，7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1NA
⑥1 L 2 mol·L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA
⑦ 2 L1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA
A．①④⑦ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤

7, 下列叙述中，正确的是 （ ）
A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6．02×1023
B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6．02×1023
C．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6．02×1023
D．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6．02×1023

8，下列说法正确的是 （ ）
A．1mol氯含有个微粒
B．阿伏加德罗常数数值约等于
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18g

9，11．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是氧化产物
C．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移
D．H2C2O4在反应中被氧化

10，下列两组热化学方程式中，有关的比较正确的是 （ ）
①CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）；△H2
②NaOH（aq）+H2SO4（浓）====Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）====CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4
A． B．
C． D．

11，.若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是 （ ）
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量
A.①②⑤ B. ①③⑤ C.②③④ D.②④⑤

12，三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 （ ）
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

13，已知下列热化学方程式： （ ）
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
A.-260.4 kJ·mol-1 B.+260.4 kJ·mol-1 C.- 441.8 kJ·mol-1 D.+ 441.8 kJ·mol-1

14，下列说法正确的是 （ ）
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.02×1023
C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023
D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

15，下列离子方程式中正确的是 （ ）
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2

16，锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是 （ ）
A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子

17，下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO2-3
C．碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO2-3
D．硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH+4+Ba2++SO2-4+2OH-=BsSO2↓+2NH3·H2O

18，已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是 （ ）
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2
C．若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

19，对于反应O2+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是 （ ）
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2氧化性大于I2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1
D．配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O

20, 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为 ( )
A．2:3 B．3:4 C．11:3 D．10:3

21, 下列叙述正确的是 ( )
A．1mol 甲基（﹣14C1H3）含有9×6.02×1023个中子
B．1.8g D2O中含有6.02×1023个分子
C．标准状况下，11.2 L CO2含有2×6.02×1023个共用电子对
D．1 L 0.50 mol/L Na2CO3溶液中含有1.5×6.02×1023个离子
22, 对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，
③只是复分解反应，④有可能是置换反应，⑤不可能有分子参加。其中正确的是 ( )
A．①③ B．只有④ C．④⑤ D．②④

23, 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序 ( )
A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC

24,阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是：　　　　　　　　　　（ ）
A．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
C．2 mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数为2 NA
D．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等

25, 对于反应O3+ I－+ H+ — I2 + O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是：　　　　　　（　　）
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2氧化性大于I2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1
D．配平后的化学方程式为：2O3 + 2I－+ 4H+ = I2 + 2O2 + 2H2O

26, 下列离子方程式书写正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．次氯酸溶液中通入过量的CO2
Ca2++2ClO－+H2O+ CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向100mL0.1mol·L－1FeBr2溶液中通入0.01molCl2
2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全
Al3++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Al(OH)3↓

27, 下列用来表示物质变化的化学反应中，正确的是 （ ）
A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 4OH– – 4e– 2H2O + O2↑
B．表示中和热的离子方程式： H+ + OH– H2O； △H= –57．3 kJ/mol
C．明矾水解反应的离子方程式： Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+
D．硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：
NH4++ OH– NH3↑+ H2O

28, 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： （ ）
A．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25NA
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下， 22．4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

29, 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性键为NA
B． NA个某气体分子的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况
C．标准状况下22.4L Cl2参加化学反应转移的电子数都是2NA
D．白磷分子（P4）呈正四面体结构，124g白磷中含有P—P键6NA mol

30, 有一未完成的离子方程式为：□□+XO3－+6H＋=3X2+3H2O,据此判断，X元素的最高化合价为 （ ）
A．+7 B． +4 C．+5 D．+1

31, 下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )
A.铝片与稀盐酸反应 B.灼热的碳与CO2反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

32, 下列说法或表示正确的是 （ ）
A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多
B．由“C（石墨） C（金刚石）；·mol－1可知金刚石比石墨稳定
C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：
H＋＋OH－ H2O（1）；·mol－1
D．在25℃、101 kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。则：
2H2O（1） 2H2（g）＋O2（g）；·mol－1

33,下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向苯酚钠溶液中通往少量二氧化碳
CO2＋H2O＋2C6H5O－ 2C6H5OH＋CO32－
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－ AlO2－＋2H2O
C．向小苏打溶液加入甲酸溶液：HCO3－＋H＋ CO2↑＋H2O
D．向溴化亚铁溶液中通往过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 Fe3＋＋Br2＋4Cl－

34,下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( )
　 A．FeBr2与Cl2 　　　　 B．C6H5ONa与CO2
　 C．HCl与Na2CO3　　 　 D．Ca(HCO3)2与NaOH
（4）物质共存与物质鉴别以及化学概念、思维类：
1，下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 （ ）
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1－、NO3－
B．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+ 、SO42－ 、C1－、HCO3－
C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1－、Na+、SCN－
D．由水电离的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：Ba2+、Na+、C1－、Br－

2, 已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．K+、NH4+、HCO3－　　　　　　 B．Fe2+、Ca2+、Cl－　
C．Cu2+、Mg2+、SO42－ D．Na+、Cu2+、Cl－

3，下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 （ ）
A．Na+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- B．Na+、S2-、CO32-、OH-、NO3-
C．Na+、S2-、H+、K+、Cl-、 NO3- D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-

4，向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是：　　　　　（ ）　　　　　　　　　　　　　

A．K＋、Br－、CO32 － B．Al3＋、H＋、MnO4－
C．NH4＋、Fe3＋、SO42 － D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

5，下列各组离子在给定条件下一定能够大量共存的是 （ ）
A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
B．c(H+)=1.0×10-13 mol/L 的溶液中：Na+、SO42-、Al O2-、CO32-
C．加入铝粉后能产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3-、SO42-
D．由水电离出c（H+）=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-

6，下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 （ ）
A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.有SO42-存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-
C.有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、[Al(OH)4 ]-、SO32-

7，常温下，由水电离出的c（H＋）=1×10－14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
（ ）
A．K＋、Ba2＋、NO3－ B．Ca2＋、Al3＋、Br－
C．Na＋、ClO－、SO42－ D．Mg2＋、Cl－、NH4＋

8，下列各组离子可能大量共存的是 ( )

A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO 、K＋、ClO－、AlO
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO 、Cl－、NH
C．常温下水电离出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO
D．中性透明溶液：K＋、HCO 、NO 、Fe3+、SO42－

9，取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 （ ）
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
C．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+
D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42

10, 某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色，该气体是 （ ）
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．Cl2

11, 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 （ ）
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样一定有Ag+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO2-3
C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO2-4
D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有
NH+4

12,只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 （ ）
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2（SO4）3溶液和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水
A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤

13, 下列说法正确的是 （ ）
A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

14, 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是