专题九氧化还原反应(1).doc

扬中市第二高级中学教学案 高三年级化学备课组 备课时间：2012.11.9
专题九 氧化还原反应(1)
氧化还原方程式的书写
一、 高锰酸钾与一些还原剂的反应
1、高锰酸钾溶液是强氧化剂，通常用 酸化，不用盐酸酸化的理由是（用离子方程式表示）
2、请写出酸性高锰酸钾溶液分别与双氧水、SO2、乙烯反应的离子方程式：

【小结】高锰酸钾在水溶液中还原产物的价态为 ，以 存在于水溶液中。
K2Cr2O7也是强氧化剂，请写出酸性K2Cr2O7溶液分别与双氧水、浓盐酸的离子方程式：

写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下生成Cr3+反应
。
二、 双氧水作氧化剂参与的反应
双氧水有绿色氧化剂之称，无污染，且不会引入新杂质。请写出下列反应的离子方程式。
在酸性条件下，双氧水与Fe2+反应：
双氧水与SO2反应：
在酸性条件下，双氧水与I-反应：
双氧水与亚硫酸钠反应：
酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，反应：
碱性条件下，30%H2O2氧化CrO2-生成CrO42-反应：
。
【小结】双氧水的还原产物价态为 ，一般为 。
三、 归中反应
归中规律：同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应，通常有下面几种情况，你认为不可能发生的是____。
【小结】由此得出的归中规律是______ ___
_ 。
【练习】写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
KClO3与浓盐酸反应：
在酸性条件下，KIO3与KI反应：
SO2与H2S的反应：
亚硫酸钠与硫化钠在酸性条件下反应：
浓硫酸与单质硫的反应：
氨气与NO2反应：
四、 歧化反应
氯气与氢氧化钠反应：
单质硫与氢氧化钠反应：
NO2与水反应：
【总结】氧化还原方程式的书写，先结合反应的环境和价态变化规律写出氧化产物和还原产物后，再写其他产物，再依据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，检查。
【感悟高考】（2010江苏高考.18）（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为
。
(2011江苏高考.18 ) (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：
。
（2011江苏高考.20）(2)燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。
（2012江苏高考.16）(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。
（2012江苏高考.18）H2O2与KMnO4在酸性条件下反应的离子方程式如下：
2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：
。
（2012江苏高考.19）实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。
（2012江苏高考.20） (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为：
。
【巩固练习】
1．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2、下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
把金属铁放入稀硫酸中
把金属铁放入稀硝酸中
B
Ca(HCO3)2溶液中加
入足量的NaOH溶液
Ca(OH)2溶液中加入
足量的NaHCO3溶液
C
将0.1 mol Cl2通入含
0．3 mol FeBr2的溶液中
将0.3 mol Cl2通入含
0．1 mol FeBr2的溶液中
D
将少量Na2CO3溶液滴
入足量HCl溶液中
将少量HCl溶液滴入足
量Na2CO3溶液中
3、下列反应的离子方程式正确的是
A．用铁丝网作阳极，电解饱和食盐水： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
B．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3溶液：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C．将适量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2＋+2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3 ↓
D．将FeI2滴加到氯水中开始时的反应： 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)下列有关说法不正确的是
A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
5．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
6．某课外活动小组的同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：_______________________________ _。
(2)由上述两个实验，对各粒子的氧化性可以得出的正确结论是________(填序号)。
A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－
(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
请写出实验步骤、现象及结论：_________________________________ _________________
___________________________________________________________ _____________。
7．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题：
（1）气体A的化学式为 。
（2）电解时，发生反应的化学方程式为 。
为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；② 。
（3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。
（4）实验室制取气体B的化学方程式为 。
（5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2—）：
。
8．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白： (1)图中试剂1是________，试剂2是________。
(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是_______________________________________。
(3)步骤1反应的离子方程式为 。
(4)步骤3反应的离子方程式为___________________________________________。
(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为
________________________________________________________________________。
18．（1）①Cr2O72— + 6 Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
②Cr(OH)3 + OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O
（2）①2H+ + 2e— ＝ H2↑或2H2O + 2e—＝ H2↑ + 2OH— ②增强溶液导电性
（3）①15% ②4
【答案】（1）1：1
（2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol 正极
（4）a
答案：(1)废铁屑　稀盐酸
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯
(3)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(5)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
答案　(1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　(2)AC　(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，证明Fe3＋氧化性强于I2
答案　(1)H2C2O4
(2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
(3)0.12
(4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4
②溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色
③0.01
4答案：AC
19．（12分）
（1）H2
（2）NH4Cl + 2HCl 3H2↑+ NCl3 控制好反应的温度
（3）NCl3 + 6ClO2— + 3H2O = 6ClO2↑+ NH3↑+ 3Cl— + 3OH—
（4）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（若写NH3·H2O + CaO = NH3↑+ Ca(OH)2也给分）
（5）Mn2+ + 2ClO2 + 2H2O = MnO2↓+ 2ClO2— + 4H+ （每空2分）
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