氨气和铵盐.doc

高一化学必修1第四章非金属及其化合物
第四节—氨气及铵盐的性质（第1课时）(22号讲义)
编制人：朱冬梅 审核人：谭少华 2011-11-14
【学习目标】
1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。
2、了解铵盐的性质，掌握铵离子的检验方法。
3、掌握氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
【教学重点、难点】：氨的化学性质、氨气的实验室制取
【教学过程】：
一、 氨气（NH3）的性质
1、 物理性质
阅读书本并填空：氨气是 色、 气味的气体， 溶于水，密度比空气 ，
易液化，可作制冷剂。

2、 化学性质
i、与水的反应
实验:氨气的喷泉实验，观察现象并填空：
能形成喷泉说明了 ，喷泉呈红色说明
方程式 （NH3.H2O是一种弱碱， NH3.H2ONH4++OH-）
生成的溶液为氨水，氨水不稳定，受热一分解为氨气和水，方程式

ii、与酸反应
实验：氨气与浓盐酸反应，现象 ，方程式 。
（与挥发性酸例如盐酸、硝酸反应一般都有白烟现象，氨气与酸生成铵盐）
与H2SO4反应方程式 2NH3+H2SO4=

iii、氨气的催化氧化，生成NO和H2O，方程式

思考：1、如何检验氨气？

2、实验室制得的氨气可用浓硫酸干燥吗？

二、氨气的实验室制法

1、 工业制备：氢气和氧气在高温高压与催化剂存在时生成氨气，此反应为可逆反应
方程式为

2、实验室制法
①原理：NH4Cl与Ca（OH）2固体混合加热，发生复分解反应产生氨气，方程式

②装置：固体+固体==========气体↑（与实验室制O2相同）
③除杂：如何除去氨气中的水分？用 （A、碱石灰、B、无水CaCl2、C、浓硫酸）
（注：氨气与无水CaCl2会反应）
④收集：向 排空气法
⑤验满:用 或 靠近试管口检验
⑥尾气处理:用水或酸溶液吸收。

二、 铵盐
1、 受热易分解
实验：NH4Cl、NH4HCO3的热稳定性，观察现象并写出方程式：
NH4Cl= 、NH4HCO3=
(铵盐受热易分解，但不一定都产生氨气)

2、 与碱共热产生氨气(如：实验室制氨气)
写出硝酸铵与NaOH溶液反应的离子方程式：

思考：如何检验NH4+（铵盐）？

课堂练习
1、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方，如图所示。过一会儿，他发现纸蝴蝶上的喷洒液由白色转变为红色，则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）

A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧杯中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸

2、可以干燥氨气的物质是（ ）
A、P2O5（酸性干燥剂） B、无水CaCl2 C、浓硫酸 D、碱石灰

3、下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、能使干燥的红色石蕊试纸变蓝

4、任何铵盐都具有的性质是（ ）
A．都易溶于水 B．都带有氨的刺激性气味
C．加热后都有氨放出 D．与强碱混合加热, 都有氨气放出

5、在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 ( )
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-　　　　　 　　　B.NH4+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、MnO4-、SO42-　　　　　　　 D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-

6、下列离子方程式中错误的是( )
A、将氨通入盐酸中：NH3++H+=NH4+
B、氢氧化钠的浓溶液与氯化铵浓溶液混合：NH4+ + OH-=NH3↑+H2O
C、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、碳酸氢铵溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+ + OH-=NH3.H2O

7、用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液, 应选（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸

8、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）

9、下列混合物可以用加热方法分离的是（ ）
A.碘（易升华：固体直接变为气体）和氯化铵　 　B.氯化钡和氯化铵
C.食盐和硅　　　 D.氯酸钾和二氧化锰

10、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放于试管中，然后是（ ）
A、加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B、滴入酚酞溶液
C、加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D、加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口

11、某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、NH4＋、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；[来源:学科网ZXXK]
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶 解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称） ，现象是
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