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上册化学试题（三）
相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Al:27 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32 Ca:40 Cu:64 一、选择题
1．能源与生活息息相关。下列利用化学反应获得电能的是 【 】
A．风力发电 B．水力发电 C．火力发电 D．太阳能发电
2．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是 【 】
A．蒸馏 B．升华 C．爆炸 D．燃烧
3．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是
A．二氧化硫浓度 B．氮气浓度 C．二氧化氮浓度 D．PM2.5浓度
4 ．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是 【 】
A．S02 B．02 C．CO D．N02，
5．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是

A B C D
6．下列各组物质中，都由分子构成的一组是 【 】
A．金和金刚石 B．水和氨气 C．汞和氯化钠 D．干冰和硫酸铜
7．右图是高温下某反应的微观过程。下列说法中正确的是 【 】
A．该反应属于分解反应
B．该反应中元素的化合价没有变化
C．图中的两种化合物都属于氧化物
D．该反应所得生成物的质量比为1:1
8．下列图示实验所得出的结论中，不正确的是

A．氧气约占空气体积的1/5
B．二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧
C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律
D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点
9．下列有关化学实验的说法中不正确的是 【 】
A．用高锰酸钾制02时，反应试管的管口应略向下倾斜
B．做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙
C．电解水的实验说明水是由氢氧两种元素组成的
D．用锌粒和稀硫酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置
10．某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是 【 】
A. 该物质一定是稀有气体 B. 该物质肯定是纯净物
C. 该物质肯定是单质 D. 该物质可能是几种单质的混合物
11．下列关于原子的说法中，正确的是 【 】
A. 原子不显电性，说明原子内的电子数等于中子数
B. 原子是最小的粒子
C. 原子的质量主要集中在原子核上
D. 原子不能直接构成物质
12．下列实验仪器中不能用于加热的是 【 】
A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．蒸发皿
二、填空题
13．空气的成分中体积分数最大的是____ ；人体中含量最高的金属元素是 ____；天然气的主要成分是 ；地壳中含量最多的金属元素是 。
14．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是表中的一格，其中 A表示 ；B表示__ __。
15. 硬水中含较多的Ca2＋、Mg2＋，常用 区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为 ；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓） △ X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为 。
16．右图是治理汽车尾气反应的微观过程。图中单质是 （填名称）；化学方程式为 。
17．氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式 。
18.能源是人类生存和发展的基础。
(1)可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？
(2)氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么？（答出一条即可）

三 、简答题：
19．氧气性质比较活泼，能支持燃烧。
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？
（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明。

20．某元素R的离子结构示意图可以表示为 ，它与氯元素组成的
离子化合物的化学式为RCl2，则R的氧化物的化学式为 。
21．某物质的化学式为X2Y3，X与Y的质量比为9∶8，则其相对原子质量之比为 ；若Y为氧元素，则此物质的相对分子质量是 。
22.用化学方程式表示下列反应原理。
(1)用电解水的方法制取氢气。
(2)用磁铁矿石（含Fe3 O4）炼铁。
(3)实验室制取氧气。（写出一个即可）
（4）酒精燃烧的化学方程式为
（5）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。
(6) 镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯，其反应的化学方程式为 。
23．某种无色气体可能含有N2、CO、CO2、H2，使该混合气体依次通过紫色石蕊试液，没有变色。通过加热的CuO时有红色物质出现。再通过澄清石灰水时，石灰水无明显变化。则该混合气体中，一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。发生反应的化学方程式为 。
24．在氯酸钾中加入少量高锰酸钾，加热时也能迅速放出氧气，原因是
。
25．A、B、C、D都是含有碳元素的物质，它们之间的关系如下：
① B和C在高温下反应生成A。② A和氧气反应生成B。③ C和氧气反应也生成B。④ B和石灰水反应生成D和水。⑤ D和盐酸反应放出B。
(1) 写出各物质的化学式：A 、B 、C 、D 。
(2) ①～⑤写出各反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ 。
26． 在实验室中可选择下图装置制取气体。

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。

（2）制取CO2的化学方程式为 ；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？
（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？（写出一套即可）

四、综合应用题：
27、在实验室里加热30克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4克。请计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾的质量；
（3）剩余固体中各成份的质量。

28、将16克高锰酸钾放在试管里加热，过一段时间后，撤去酒精灯，秤得剩余固体的质量是14.4克。求：
（1）生成氧气的质量；
（2）剩余固体中各成分的质量。

29、120克石灰石的样品和足量的稀盐酸充分反应后，测得生成二氧化碳的质量是44克，试计算（1）样品中碳酸钙的质量；
（2）石灰石中杂质的质量分数。
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