电化学训练题.doc

《电化学》训练题
一 选择题
1 有关下列电化学装置的说法中正确的是（　　）
A． 图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能
B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
2 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+
3 下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是（　　）

A．装置①中正极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2++2e-=Cu
B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时此时铜片和铁制品的质量差126g
C．装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性
4 载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2C02+4e+2H0═2C0+40H-．下列判断错误的是
A．上述电化学装置相当于电解池
B．上述装置进行的总反应为2C02 通电2CO+02
C．反应结束后该电化学装置中电解质溶液的pH增大
D．失电子的电极发生的反应是40H--4e═2H20+02↑
5 电化学的应用非常广泛，可以利用电化学方法测定AgCl的溶度积，图甲就是测定AgCl溶度积装置，其原理是通过不断滴加硝酸银溶液，利用溶液中c（Ag+）大小会引起电位的变化进行测定的，加入硝酸银溶液的体积与电位（E）的关系图如图乙所示．

已知硝酸银溶液滴定过程中存在关系：E=0.8+0.0592lgc（Ag+）　 lg（8.5×10-6）=-5.07　　Hg2Cl2为弱电解质． 下列说法不正确的是（　　）
A．SCE电极发生反应为：2Hg-2e-+2Cl-=Hg2Cl2 B．盐桥中NO3-向SCE电极移动
C．AgCl的溶度积为8.5×10-6 D．甲装置实现了化学能向电能的转化
6 固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体．这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体．目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛．如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1•cm-1．利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，如图是一种测定O2含量的气体传感器示意图．被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量．在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是　　 （　　）

A．4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2 B．I2+2Ag++2e-=2AgI
C．Ag-e-=Ag+ D．I2+2Rb++2e-=2RbI
7 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为溶液
B.装置②的总反应是:
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
8 生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。下列对该电池的说法合理的是 （ ）
A．C1极为阴极，电极反应方程式为：C2H5OH + 3H2O - 12e－=2CO2+12H+。
B．C2极为正极，若电路中有1mol电子通过则消耗O2的体积为11.2L（在标准状况下测定）
C．电子由C1极经外电路导线流向C2极，电解质溶液中的SO42-离子移向C1极
D．该生物燃料电池（BFC）工作时化学能转化为电能，若温度越高，则反应速率越快，能量转化率越高。
9．某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是（ ）
A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极
B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
D．在标准状况下，若通人SO2速率为2.24 L·min-1，则通入O2速率应为1.12 L·min-1
10．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e-==4OH-
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
11 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 （ ）
A．电源B极是正极
B．(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 1
C．欲用(丙)装置给铜镀银，H极应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
12 钢铁的腐蚀造成很大损失,有资料显示,全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一,其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法,下列说法中不正确的是

A.钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀,其正极反应为:===
B.甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn或Mg C.乙图中措施属于外加电流的阴极保护法 D.乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的正极
13 已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是
A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上
发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag
B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电 解池的电量为96.5 C
C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。
14 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
Fe
海水
图a
Zn
Cu
Cu－Zn
合金
N
M
图b
稀盐酸
稀盐酸
Pt
Zn
图c

图d
Zn
MnO2
NH4Cl糊状物
碳棒

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
15. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是
A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－
16 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 （ ）
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
二 非选择题
17写出电极反应式（1）锌-铜-CuSO4原电池：负极_▲__正极_▲__ （2）铅蓄电池：放电时负极_▲__ 充电时阴极_▲__（3）肼（N2H4）-空气燃料电池（碱性介质）的负极反应式（生成无污染物质）_▲__
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如右图）。则其正极的电极反应为_▲__
18（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是 _______　（填“原电池”或“电解池”）．
（2）写出电极反应式：Pt极______________；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为____；
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色______（填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置．对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为_____________：随着放电的进行，溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验．
（1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以_______为阳极电解__________________溶液，阳极电极反应式为__________________．
（2）以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为_______________________．
19 如图是一个电化学过程的示意图．

请回答下列问题：
（1）通入CH3OH的电极的电极反应式为______________________．
（2）丙池是铜的精炼池，则A电极的材料是________，烧杯中盛放的溶液是______________，B电极反应式____________________________________．
（3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象____________________，丁池的总反应方程式_____________________．
（4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为10L（标准状况），且反应完全，则理论上通过丁池的电量为________________________（法拉第常数F=9.65×l04C•mol-1列式计算），丁池最多能产生气体的总体积为________________L（标准状况）．
20 某校化学研究性学习小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
【实验Ⅰ】如右图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有
大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。
【实验Ⅱ】将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：
序号
操作
现象
①
滴入稀硝酸
砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液
②
滴入稀硫酸
砖红色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈蓝色
已知常见铜的化合物颜色如下：
物质
颜色
物质
颜色
氯化铜
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氢氧化亚铜（不稳定）
橙黄色
碱式氯化铜
绿色
氢氧化铜
蓝色
氧化亚铜
砖红色
氯化亚铜
白色
请回答下列问题：
（1）聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为_______ __。
（2）阳极的电极反应式为_____________________________________________。
（3）写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________。