高三化学复习晚自阿伏加德罗常数判断.doc

江苏省启东中学2014届高三一轮复习备考专用讲义（平时穿插在知识层面复习中，尽量覆盖江苏高考热、重点）
接轨高考小微专题之 Ⅰ卷凝固题型——阿伏加德罗常数NA判断
一、高考怎样考？——考题体验
[2012江苏高考题] 8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA
C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
[2013江苏高考题] 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
二、迎考怎样备？——知识精要
1．化学计量复习
（1）化学中常用物理量之间的相互关系
气体的体积（V）
（标准状况）
气体的体积（V）
（非标准状况）
物
质
的
量
（n）
物质所含的
粒子数（N）
物质的质量（m）/g
反应中放出或
吸收的热量（Q）/kJ
溶液的物质的量浓度（c）
（ ）22.4 L/mol
（ ）22.4 L/mol
（ ）Vm
（ ）Vm
（ ）NA
（ ）NA
（ ）V(溶液)
（ ）V(溶液)
（ ）M
（ ）M
（ ）ΔH
（ ）ΔH

[思考]把质量分数换算成物质的量浓度的公式，令溶液体积为1L，则c＝______ __。
（2）阿伏加德罗定律及推论的应用
①阿伏加德罗定律（形象地称为“四同定律”）：同温同压下，相同________的任何气体，含有________数目的分子(或气体的物质的量相同)。这个结论叫阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律推论：(可通过气态方程式 pV＝nRT 及 n＝、 ρ＝ 导出)
推论Ⅰ：同温同压下： ＝________若＝________；＝________。
推论Ⅱ：同温同体积时：＝________若＝________。

2．归纳总结“阿伏加德罗常数(NA)”为背景选择题的设陷方式

陷阱（1）气体摩尔体积漏条件或条件不适用
【要点点拨】22．4 L·mol－1指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。但已知质量无需给出状态。
说明：下列所有对点体验性题，均“设NA为阿伏伽德罗常数的值”，判断正误，说明理由。
思考：为什么这种题型要设NA为阿伏伽德罗常数的值？若在填空题中，没有这个假设，回答微粒数目时，能不能随便出现NA，如O2分子数为2NA对不对？（今年高考问卷大学教师说是错的！）
【体验1】2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA
【体验2】常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA
【体验3】常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA
陷阱（2）物质聚集状态不适用
气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如水、SO3等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
[物质状态归纳总结] 氟代烷除外，有机物中N(C)≤4的烃类呈气态；卤代烃CH3Cl在标况下呈气态；HCHO是所有烃的含氧衍生物中唯一的气体物质；
特点高频出现的标况下非气态物质：CCl4、CHCl3、水、液溴、己烷、苯、SO3HF等。
【体验4】标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA
【体验5】标准状况下，1mol SO3含有的分子数为NA
【体验6】标况下，22.4LCH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间
【体验7】标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8L
【体验8】质量相等密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数不一定相等
陷阱（3）物质的微观结构混乱
弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
【体验9】标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
【体验10】1mol羟基 —OH（）中所含电子数为7NA
【体验11】1mol重甲基(-CD3)含有9 NA个电子
【体验12】1molCH3＋所含的电子数为8NA
【体验13】31g白磷中含P—P键数为1.5NA
【体验14】12g金刚石中含C—C键数为4NA （闻一知十：1mol硅晶体中含Si—Si键数为多少？）
【体验15】6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键
【体验16】12g石墨中含C—C键数为1.5NA
【体验17】18g D2O所含的电子数为10NA
【体验18】0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NA
陷阱（4）故意遗漏溶剂中的微粒
【体验19】10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA
陷阱（5）物质本身并不存在该粒子或粒子判断不准
【体验20】58.5氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
【体验21】34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
【体验22】1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
陷阱（6）电解质溶液中电离不完全、水解忘记、胶体微数的组成、水的电离等
【体验23】1mol/L 1LCH3COOH溶液中，所含CH3COO－等于NA
【体验24】25℃时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001 NA
【体验25】0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NA
【体验26】在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA
【体验27】1L 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个
【体验28】25℃ 1mL H2O中所含OH－数为10－10NA
【体验29】T℃ 1L PH=6的纯水中含10－6NA 个OH－
【体验30】25 ℃时，pH = 13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA
陷阱（7）已知浓度，故意不给体积，则无法计算溶液中的粒子数。
【体验31】l mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+小于NA个
【体验32】25°C时，pH＝13的Ca(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
陷阱（8）氧化还原反应的电子转移数目判断
【体验33】标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA
【体验34】7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数0.2NA
【体验35】3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA
【体验36】Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA
【体验37】2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子数都是0.2NA
【体验38】5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2NA
【体验39】6.4g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA
【体验40】过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA
【体验41】5.6gFe投入100mL 3.5 mol·L－1硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA
【体验42】在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，电子转移2NA
陷阱（9）忽视可逆反应不能进行到底。
如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨、二氧化硫的催化氧化等。
【体验43】标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA（同Cl2与NaOH反应对比）
【体验44】2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA
陷阱（10）已知混合物关注最简式是否相同
[重要规律方法点拨] 最简式相同的物质，在等质量时所含各原子的数量相同，举例：
92gNO2 中所含 N原子 mol、O原子 mol；
92gN2O4中所含 N原子 mol、O原子 mol；
则92gNO2与N2O4的混合物中所含N原子 mol、O原子 mol
【体验45】（江苏09高考）室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
【体验46】3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数0.1NA
【体验47】46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA
【体验48】常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3NA
三、能力怎样高？——典题精练
1．(2013·苏州月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．18 g H2O中含有的质子数为10NA B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
2．(2013·南京模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为9 NA
B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NA
C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA
D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA
3．(2012·通泰扬三市二调)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA
B．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA
C．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA
D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA
4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是
A．15 g CH3＋含电子数为10 NA B．78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NA
C．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移电子数为6 NA
D．22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 NA
5．下列说法正确的是
A．3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NA
B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为2NA
C．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构
D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA
6．(2013·南京二调)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA
B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA
C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
D．标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2 NA
B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为2 NA
C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA
D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋为0.1aNA
8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NA
B．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NA
C．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA
9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25 ℃时，pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.02 NA
B．0.5 mol雄黄(As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图)含有NA个S—S键
C．39 g苯分子中共含6 NA个共价单键
D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA
10．(2013·苏锡常镇二调)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 NA
B．标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数为1.5 NA
C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 NA
D．1 mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6 NA
11．海安、南外、金陵联考题：设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.25℃,pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NA
B.电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1NA
C.标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA
12．[2013无锡一模] 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA
B. 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NA
C. 常温常压下，3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
D. 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.4NA

高三小微专题 5号 答案 阿伏伽德罗常数 高考题 B C
【体验】1．未指明标准状况　错误 2．错，＜2NA 3．对 4．对 5对
6错 7错，标准状况下辛烷是液体 8错 9错 10错 应为9NA
11对 12对 13对 14 (错，2NA ) 15 (错，0.4NA)
16 (对) 17错 18错 19 (错，还要考虑水，应为1.2 NA ) 20错
21错 22错 23错 24错 25NH4＋水解　错误
26对 27错 28对 29对 30错
31错 32错 33错 34 (错，0.1NA) 35错 0.1NA
36错 生成1 mol O2要转移2 mol电子 37(对) 38 (错，0.3NA) 39(错，0.1NA) 40(错，0.2NA) 41错 42错 43(错，溶于水可逆反应，不等于与水完全反应) 44错 应大于2NA 45对
46错 47对 48对

典题精练1解析　A项18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子中含有10个质子，则18 g H2O中含有10 mol(即10NA个)质子；B项金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，每个C—C键被2个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成2个共价键，12 g金刚石中含有1 mol碳原子，共含有2 mol(即2NA个)共价键；C项NO2和N2O4的最简式均为NO2，46 g NO2和N2O4的混合物含有1 mol “NO2”，共含有3 mol(即3NA个)原子；D项Na与O2反应生成Na2O和Na2O2时，1个Na原子失去1个电子，故1 mol Na失去NA个电子。
答案　B
2解析　有关NA的问题，解答时应对各种“陷阱”了如指掌，避免犯错。A项，注意1个CC中含

2对共用电子对，1 mol C3H6中含有共用电子对数为9 NA，正确。B项，发生反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋
H2↑＋Cl2↑，当0.1 mol NaCl反应时，转移电子数为0.1 NA，正确。C项，状态为常温常压，此时气体的摩尔体积大于22.4 L·mol－1，22.4 L混合气体的分子数小于NA。D项，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，则阳离子数目大于0.02 NA，错误。
答案　AB
3解析　A项，氨水中存在平衡关系：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，错误。B项，标准状况下CCl4是液体，无法计算物质的量，错误。C项，甲醛(HCHO)和冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同，都为CH2O，3 g的甲醛和冰醋酸混合物中C、H、O原子总数为×4＝0.4 mol，即0.4 NA，正确。D项，O2的体积不是在标准状况下测定，错误。
答案　C
4解析　15 g CH3＋(即1 mol)含电子数8 NA；78 g Na2O2中O22－全部被氧化，转移电子数2 NA；N2与H2的反应是可逆反应，转移电子数小于6 NA。
答案　D
5解析　每摩尔Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O22－，而1 mol O22－中含有1 mol O—O共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，故含有离子为0.15 mol，共价键为0.05 mol，A项正确；C2H4和C3H6的最简式都为CH2，14 g C2H4和C3H6的混合物中含有2 mol氢原子，B项正确；HClO中氢原子最外层只有2个电子，且NO2和BF3中氮原子和硼原子均不满足最外层8个电子，C项错误；电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子，故当阳极减少3.2 g铜(即0.05 mol)时，转移的电子的物质的量大于0.1 mol，D项错误。
答案　AB
6解析　A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1mol Cl2参加反应转移0.1NA的电子，正确；B项，没有给出溶液的体积，无法得出离子的数目，错误；C项，共价键数为×4NA＝NA，正确；D项，CHCl3为液体，不适用气体摩尔体积，错误。
答案　AC
7解析　A项，F只显－1价，发生＋3价N的歧化反应：3NF3＋5H2O===HN失2e－O3＋2N得2e－O＋9HF，正确；B项，32 g硫为1 mol硫原子，每个硫原子形成的S－S为2×＝1，则含有S－S键的数目为NA，错误或者S8结构中S－S键数为8，有×8＝1 mol；C项，标准状况下，正戊烷为液态，错误；D项，一是没有体积，二是醋酸是弱酸，稀释过程中促进电离，错误。
答案　A
8解析　标准状况下，庚烷为液体，不能根据体积计算其物质的量；由于CO32－能够发生水解，因此常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA；C项未标明气体的状态，无法确定其物质的量；1个NH3分子中含有3个N—H键，3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA。
答案　D
9解析　选项A中H＋的数目应为0.01 NA；由“所有原子都满足8电子结构”可知白球为S，黑球为As，由题图可知As4S4分子中不存在S—S键，B错；苯分子中不含碳碳单键，只有碳氢单键，C错；当有1 mol Fe2＋被氧化时，有2 mol I－被氧化，不知道Br－是否被氧化，故该反应转移电子的数目至少为
3 NA，D正确。
答案　D
10解析　A项，14C中子数为8，17 g(即1 mol)—14CH3中子数为8 NA，错误。B项，苯分子结构中无碳碳双键，错误。C项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，42 g含有碳原子数为3 NA，正确。D项，反应的化学方程式为：6Ca(OH)2＋12Cl2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，可知是氯气的歧化反应，0价氯升高到＋5价，降低到－1价，12 mol Cl2转移电子数为10 NA，则1 mol Cl2转移电子数为 NA错误。
答案　C

11B
12C

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知识是能力的载体，知识与能力是记与用的关系！ 能力是练出来的！