2014届天津市河东区高三二模考试化学试卷及答案.doc

河东区201 4年高三二模考试
理科综合 化学试卷
化学分第I卷、第1I卷，第1卷l至2页，第II卷3至6页，满分100分。
第I卷（选择题共36分满分100分）
本卷可能用到的相对原子质量： Fe:56 C:12 Na:23 H:1 0:16 N:14
一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是
A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害
D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
2．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是
A．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠
B．肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得
C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水
D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应
3． 下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A.图甲表示向乙酸溶液中通入，此过程中溶液导电性的变化
B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
C.图丙表示25℃时，用0.1 mol盐酸滴定20mL 0.1 mol氨水，溶液的pH随 加入盐酸体积的变化
D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
4．下列说法正确的是
A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子
B．构成单质的分子中一定含有共价键
C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
D.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
5． 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A.喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化皿铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键
6．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
A. pH=1和pH=2的盐酸，c(H＋)之比为1：2
B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S<O
C. pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
D. pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3.H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
第Ⅰ卷（选择题共36分）

第II卷（非选择题，共64分）
7。（14分）X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________；X的氢化物与P的氢化物接近时的现象是_________。
(2)W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为__________。
(3)Y与P形成的化合物溶液显__________性；用离子反应方程式表示显这种性质的原因______________________________________________________。
(4)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是______________________ ___________________________（填化学式）。
(5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生 反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。写出此三氟化物与水反应的化学反应方程式 __________________________________________，若0.6mol X的三氟化物完全与 水反应，则转移的电子总数约为_________个。
8．（18分）氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，
其合成路线如下图所示。

已知：由E二聚得到。
完成下列填空：
(1)A的名称是_________________，反应③的反应类型是_________反应。
(2)写出反应②的化学反应方程式： _______________________________________。
(3)为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式：
_________、_________ ；鉴别这两个环状化合物的试剂为_________________。
(4)以下是由A制备工程塑料PB的原料之一一l，4-丁二醇(BDO)的合成路线：
A
写出上述由A制备BDO的化学方程式：
反应④_______________________________________________________________
反应⑤_______________________________________________________________
反应⑥_______________________________________________________________
9．（18分）I．实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。

(1)装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，
顺序为a→ ______→ ______ →______→______f.
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________
(3)验证产生的气体是SO2的方法是________________________________________.
II．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，
探究SO2气体还原Fe3＋、I2可以使用的药品和装置如图所示：

(1)装置A中的现象是__________________。在SO2还原Fe3＋的反应中
SO2和Fe3＋的物质的量之比是_________________.
(2)装置C的作用是____________________________________.
(3)若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有( )
A.烧瓶 B.酒精灯 C.漏斗 D.烧杯 E．玻璃棒
(4)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是______，原因是___________________________________.
(5)能表明的还原性性弱于SO2的现象是________________________________________。
10.（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：
，则下列说法中正确的是________。
A. Li2NH中N的化合价是-1价 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋ 和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
(2)在电池B工作时：
①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由________极流出，H＋向________极移动。（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：________________________________
③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗________上的H2（标准状况下）。
(3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则B工作时：
①电解池中X极上的电极反应式是 ________________________________。
在X极这边观察到的现象是 _____________________________________。
②检验Y电极上反应产物的方法是 _________________________________。
③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是___________
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