人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥测试题(无答案).doc

人教版九年级下册化学 第十一单元 盐、化肥 测试题（无答案）
人教版九年级化学第十一单元测试题
一、 选择题（14分）
1.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）

A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到实验操作①
C.甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
2.在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
A．Ca2+ Na+ CO32- Cl- B．Na+ K+ OH- Cl-
C．Cu2+ K+ Cl- NO3- D．H+ Na+ OH- SO42-
3.下列四个实验方案设计合理的是（ ）
选项
目的
方案
A
除去木炭扮中的少量CuO
在空气中充分灼烧
B
除去KCl中混有的少量KClO3
取样，加二氧化锰，充分加热
C
鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4
取样，加熟石灰，研磨
D
陈去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
4.下列有关说法正确的是（ ）
A. 用酚酞溶液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液
B. 酸和碱反应生成盐和水。物质 M 能与酸反应生成盐和水， M 就是碱
C. 除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡， 滴入适量的稀硫酸
D. 将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4 溶液中， 可以比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性
5.下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属或酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质．则由同种元素组成的物质一定是单质
D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使阶酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
6.下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）

A.加热一定质量的碳酸氢钠固体
B．向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
7.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
试剂
操作方法
A
N2
O2
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
氢氧化钙溶液
加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C
氯化钠固体
泥沙
水
加水溶解，蒸发结晶
D
KC1溶液
K2SO4溶液
Ba(NO3)2溶液
加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤
8.下列有关物质区分方法不正确的是（ ）
A．用水区分氢氧化钠和氯化钠 B．用氢氧化钙区分氯化钾和氯化铵
C．实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖 D．用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线
9.下列物质属于盐的是（ ）
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO4
10.下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B． CuSO4 KNO3 Na2SO4
C．BaCl2 NaOH Na2CO3 D．HCl Na2SO4 NaOH
11.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是（ ）

选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
D
NaOH
NaCl
NaNO3
12.除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）
A. FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤
B.KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
C.CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D. NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
13.下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )
A． CuSO4 NaOH KNO3 B． FeCl3 AgNO3 NaNO3
C． Na2CO3 HCl BaCl2 D． CaCl2 K2CO3 NaCl
14.）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是（ ）
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C．原溶液中的杂质只有氯化钙 D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
二、填空题（16分）
15.现有①硝酸钾 ②氯化钾 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤钨 ⑥铁，选择适当的物质填空。
（1）属于复合肥料的是______(填序号，下同）；
（2）敞口放置在空气中质量减小的是__________；
（3）熔点最高的金属是_____________。
16.A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。

（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为______；D与E反应的基本类型为_______。
（2）若A为人体胃酸的士要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别_____（填“一定”或“不一定”) 为氧化物；D与E反应的化学方程式为______________。
17.以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是 。
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是 。
A.⑤③②①④ B.③⑤①④② C.③⑤①②④
（3）用PH试纸检验溶液是否呈中性的操作是 。
18.现有 H2SO4、 NaOH、 Na2CO3、 Ca(OH)2、 BaCl2五种溶液和 CO2 一种气体（用 A、B、C、D、E、F 各代表这六种物质中的一种），它们之间的相互反应关系如右图所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。请分析后回答：

⑴C 的化学式是_______。
⑵B 和 D 反应的化学方程式___ __。
19.图示中A——F是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“--”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

（1）物质F的化学式：________；E的化学式： 。
（2）反应② 的化学方程式________；
（3）反应① 的基本反应类型是________。
三、实验探究题（10分）
20.下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已略去。

请回答：
（1）D的化学式为_______。
（2）B→A的化学方程式为_______。
（3）C和F反应的化学方程式为_______，其基本反应类型为__________。
21.）碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有______气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩刹余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有______。

【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有______。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为_____ _____。
22.老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。
②了解到某些赡溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由____________。
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式____________。
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力_______AgCl（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之问能发生复分解反应。
四、 综合应用（10分）
23.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12
猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2
猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案
滴加紫色石蕊溶液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作

实验现象
____________
__________
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2
溶液中含有Ca(OH)2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。
24.NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：
⑴稀盐酸中溶质的质量为 g。
⑵原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）。

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