【全优设计】2014年高中化学-课时训练2-构造原理-能量最低原理-新人教版选修3.doc

课时训练2　构造原理　能量最低原理
1.在探索微观世界的过程中,科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点,不断拓展认识的新领域。关于假说,有如下表述,其中正确的是(　　)
A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
B.假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测
C.假说是对一个问题的所有幻想和假定
D.假说最终都可以变成科学理论
解析:假说是科学家在探索微观世界的过程中为把握物质的结构及特点而建立的一种模型,它是对未知领域的事物或现象提出的一种推测,然后通过实验或推理去验证它是否正确。
答案:B
2.下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是(　　)
A.Na:1s22s22p53s2
B.S2-:1s22s22p63s23p6
C.N:1s22s22p3
D.Si:1s22s22p63s23p2
解析:基态钠原子的核外电子排布为1s22s22p63s1,因此1s22s22p53s2是激发态钠原子的核外电子排布,故答案选A。
答案:A
3.下列说法正确的是(　　)
A.自然界中的所有原子都处于基态
B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C.无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D.激发态原子的能量较高,极易失去电子,表现出较强的还原性
解析:在日常生活中我们见到的许多可见光都与原子的核外电子跃迁释放能量有关,由此可知并不是自然界中的所有原子都处于基态;基态原子的能量与激发态原子的能量大小比较是针对同一种原子而言的,对于同一原子来讲:基态原子激发态原子;激发态原子的能量较高,但是其化学性质却没有变。
答案:B
4.下列说法正确的是(　　)
A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量低
B.1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布
C.日常生活中我们看到的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
解析:同类原子基态比激发态的能量低,A选项错误;B选项中1s22s12p1不符合构造原理,处于激发态;原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种,电子从激发态跃迁到基态时产生发射光谱,从基态到激发态跃迁时产生吸收光谱。
答案:C
5.下面是四种元素基态原子的电子排布式,其中元素最高化合价最高的是(　　)
A.1s22s22p2
B.1s22s22p63s23p63d34s2
C.1s22s22p63s23p6
D.1s22s22p5
解析:要看化合价最高的,对于这道题目,可以采用这样的判断方式:可以写出每种电子排布式所代表的原子,然后再进行判断。A为C,B为V,C为Ar,D为F。C最高化合价为+4,V最高化合价为+5,Ne为0,F最高化合价为0。
答案:B
6.具有下列外围电子排布式的基态原子中,最容易形成离子的是(　　)
A.3s23p1 B.2s22p2
C.3s2 D.4s24p3
解析:A表示Al原子,B为C原子,C为Mg原子,D为As原子。C和As原子要分别得到4个和3个电子才能形成离子,较难;Mg和Al容易失去电子,但是Mg比Al更活泼,因此Mg更容易形成离子。
答案:C
7.下列各原子或离子的电子排列式错误的是(　　)
A.Na+　1s22s22p6
B.F-　1s22s22p6
C.N3+　1s22s22p6
D.O2-　1s22s22p6
解析:本题的关键是判断所给的电子数与元素符号是否相符。Na+、F-、O2-都含有10个电子,都正确,N3+含有4个电子,故C项错误。
答案:C
8.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是(　　)
A. X:3s23p1　Y:3s23p5
B.X:2s22p2　Y:2s22p4
C.X:3s23p1　Y:3s23p4
D.X:3s2　　Y:2s22p3
解析:X2Y3型化合物中X显+3或者+6价,Y显-2或者-4价,A选项中X原子是Al,Y原子是Cl,可以组成AlCl3;B选项中X原子是C,Y原子是O,可以组成CO、CO2;C选项中X原子是Al,Y原子是S,可以组成Al2S3;D选项中X原子是Mg,Y原子是N,可以组成Mg3N2,因此答案为C。此题考查学生能否熟练掌握短周期元素原子最外层电子排布。
答案:C
9.22Na是制造核弹的主要原料之一,下列关于基态22Na的说法正确的是(　　)
A.电子排布式为+22
B.原子结构示意图为+22
C.电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2
D.价电子排布式为3s1
解析:22Na的基态原子中有11个电子,其电子排布式为1s22s22p63s1,原子结构示意图为+11,因此A、B、C三项错误,D项正确。
答案:D
10.根据构造原理比较下列能级的能量大小关系(填“<”“>”或“=”):
(1)2s　　　4s 
(2)3p　　　3d 
(3)4s　　　3d 
(4)5d　　　4d 
(5)3s　　　2p 
(6)4d　　　5f 
解析:由构造原理可知:①同一能层里,能级的能量按s、p、d、f的顺序升高,即E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf);②不同能层之间,能量会产生能级交错现象,即能层序数大的,其能级的能量不一定高,如3d具有的能量介于4s和4p之间。根据构造原理不难比较各能级能量的大小。
答案:(1)<　(2)<　(3)<　(4)>　(5)>　(6)<
11.如图是锂、氦、汞的原子吸收光谱和发射光谱。其中图　　　　是原子由基态转化为激发态时的光谱,图　　　　是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同,请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。 

答案:①③⑤　②④⑥

12.有A、B、C、D、E五种元素,其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大,A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍,C是地壳中含量最多的元素,C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24,E的核电荷数比D多一个。
(1)推断A、B、C、D、E各是什么元素。
(2)写出它们的最外层电子的电子排布式。
解析:A元素原子最外层电子数为次外层的2倍,因此其核外电子排布式为1s22s22p2,为碳元素,由C是地壳中含量最多的元素,C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24,C核电荷数小于D,则列方程组可得ZC=8,ZD=16,因此C元素为O,D元素为S,B的核电荷数处于A与C之间,因此B为N,E的核电荷数比D多一个,因此E元素为Cl。它们的最外层电子排布分别为:A:2s22p2;B:2s22p3;C:2s22p4;D:3s23p4;E:3s23p5。
答案:(1)A是碳元素、B是氮元素、C是氧元素、D是硫元素、E是氯元素。
(2)A:2s22p2;B:2s22p3;C:2s22p4;D:3s23p4;E:3s23p5。

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