九年级自然科学总复习(十)：酸碱盐—定义、性质、用途华东师大版知识精讲.doc

九年级自然科学总复习（十）：酸碱盐—定义、性质、用途华东师大版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
总复习（十）：酸碱盐——定义、性质、用途

二. 考点讲解：
1. 物质分类

2. 酸碱盐溶液的导电性：
（1）导电原因：物质能导电，一定是物质内存在自由移动的带电的粒子，如金属中的自由电子等。
（2）物质的导电性
离子（带电的粒子）

（3）电离
①定义：物质溶于水时，离解成为自由移动的离子的过程叫电离。
②电离可用电离方程式表示

③在任何能导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性。
（4）pH值
①溶液的酸碱度用pH来表示
②pH和酸碱性的关系

pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈碱性。
③测溶液pH的实验操作
用玻璃棒醮取待测溶液滴在置于表面皿上的pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。
注意：pH试纸不能用水湿润。
3. 酸碱盐的定义：
（1）酸
①定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

②理解：

b. 酸是化合物。
c. 酸电离出H+后余下部分是酸根离子。

（2）碱
①定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。

②理解：
a. 阴离子全部是氢氧根，才是碱。

b. 碱也是化合物。
c. 碱电离时，除去OH—的是金属阳离子。
（3）盐
①定义：电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物叫盐。

②理解：

类似金属离子，因此也算金属阳离子。
b. 盐也是化合物。
4. 酸的通性及几种常见的酸：
（1）酸分子结构上的相似性：酸分子电离产生的阳离子全部是H+，导致它们化学性质的相似性。
（2）酸的通性
①酸溶液能跟酸、碱指示剂作用。
如：紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色。
②酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。

③酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水

a. 碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水的氧化物
b. 金属氧化物与碱性氧化物的关系
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如：Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
碱性氧化物一定是金属氧化物。
④酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。

某些盐是指那些能溶于水或溶于酸的盐。

⑤酸跟碱起中和反应，生成盐和水。

a. 中和反应：酸和碱作用而生成盐和水的反应称为中和反应。
b. 中和反应一定是复分解反应。
c. 生成盐和水的反应不一定是中和反应。

（3）几种常见的酸：以盐酸、硫酸为例介绍酸的性质，简单介绍其他几种酸。
盐酸（氯化氢溶液）
①重要的物理性质
a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。
b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）
②化学性质（注意性质决定用途这条主线）
a. 与指示剂的作用
※酸、碱指示剂：能与酸、碱起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸、碱指示剂。如：石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
※酸、碱指示剂可用于检测简单溶液的酸、碱性（用途）
例：如何简单地检验雨水的酸、碱性。
b. 与金属的作用

结论：金属＋盐酸→盐＋氢气
c. 与金属氧化物作用

注意此实验现象：铁锈渐渐溶解、溶液变黄。
结论：金属氧化物＋盐酸→盐＋水
d. 与碱的反应

结论：碱＋盐酸→盐＋水
e. 与某些盐反应

硫酸
①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。
②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。（对比稀HCl性质学习）
③浓H2SO4的特性
a. 吸水性：可吸收气体含有的水分。（常用作不与它反应气体的干燥剂，如CO2等）
b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。
c. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。
d. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。
注意该实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！）

硝酸
①物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，易挥发；在空气中也形成硝酸小液滴而成白雾。
②硝酸也有类似盐酸的化学性质。
③硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。
5. 碱的通性及常见的碱：
（1）碱的命名：
（2）碱的通性：

（3）酸性氧化物：能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。

理解：
氧化物。
不是酸性氧化物。

（4）氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途：

6. 常见的盐

（1）结晶水合物

称蓝矾、胆矾）。

（3）风化：常温下在干燥的空气里，结晶水合物逐渐失去一部分或全部结晶水的过程叫风化。
a. 风化是化学变化

（4）检验水存在的方法：加入白色CuSO4如变蓝，则说明有水存在。

（5）盐的性质：
①盐的溶解性
一般说来，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，大多数磷酸盐、碳酸盐、硫酸盐不溶于水。
②盐的化学性质
a. 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属
b. 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸
c. 盐＋碱→另一种盐＋另一种碱
d. 盐＋盐→另两种盐
其中a、b、c中的盐都应是溶于水的，b中盐是溶于水或溶于酸。
7. 复分解反应：
（1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
（2）表示方法：AB＋CD=AD＋CB

（3）四种基本反应类型：

（4）酸、碱、盐发生的反应大多是复分解反应；
（5）复分解反应必须有沉淀、气体或水生成，才能发生。
8. 化学肥料：
（1）种类

（2）特性

9. 铵根离子的鉴定：
（1）反应原理

（2）实验操作
取试样少许，加入NaOH溶液，微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+。

【典型例题】
例1. 二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用如图所示的装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。

（1）假设：二氧化硫与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括_______（填写编号）。
①二氧化硫易溶于水
②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③二氧化硫能被浓硫酸干燥
（4）实验
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_____________。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明____________________。
③装置E的作用是___________，写出发生反应的化学方程式：
_____________________
（5）结论：原假设_________（填“成立”或“不成立”）。
分析：SO2是酸性氧化物，易溶于水，与水化合生成亚硫酸

题中装置C与D作对照实验，装置C中SO2不能使干燥石蕊试纸变红（故需将制出的SO2气体进行干燥）装置D中有水存在时，SO2使石蕊试纸变红，而水不能使试纸变红，说明SO2与水生成了酸。
答案：
（3）①②③
（4）①SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色
②水不能使石蕊试纸变色，SO2溶于水后生成酸使石蕊试纸变色
③吸收SO2气体，防止污染空气
（5）成立

例2. A、B、C、D、E、F分别为酸、碱、盐中的6种物质，它们都易溶于水，且有如图所示的转化关系。已知G是一种难溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）试推断B、E、G的化学式：B__________，E__________，G__________。
（2）写出A与D反应的化学方程式：______________________________。
解析：解此题时首先必须确定G为何物。假设G为AgCl，结合酸、碱、盐的转化关系可知生成AgCl的途径只有以下两种：

框图中要求能用三种方法制备G，可见AgCl不合题意。

答案：
（1）Ba(OH)2；H2SO4；BaSO4
（2）

例3. X是常见的固态化合物，可发生如图所示的化学变化：

（1）X的化学式是__________。
（2）写出图①、②反应的化学方程式：
分析：

答案：（1）Na2CO3
（2）①
②

例4. 对化学反应及其应用的研究促进了电池的发展。通过化学反应中电子在不同离子（或原子）之间的转移，使电池产生电流。
（1）下列化学反应中可用于设计制造电池的两个反应是（ ）

（2）电池使用过程中的能量转化形式是__________。
（3）纯净的水几乎不导电，当溶液中含有能够自由移动的离子时，溶液的导电性明显增强。某同学做了如下一个实验（装置如下图），当用导线把电池、电灯泡和某溶液连接起来时，电灯泡发光。再用滴管向烧杯的溶液中逐滴加入另一种溶液并同时不断搅拌时，电灯泡逐渐变暗直到熄灭。而后又逐渐明亮起来。请写出一个符合此现象的两种溶液发生化学反应的方程式：______________________________。

（4）如上图，电源电压为24V，灯泡标有“3V 0.6W”字样，当溶液导电时，若溶液在通电过程中的电阻可看作恒定不变，电阻大小为105Ω，求通电2min通过灯泡的电量是__________C。
分析：复分解反应中没有电子的得失，而制造电池的化学反应必须有电子得失，因此只有C不能制造电池；A、B均可以；电池在使用过程中将化学能转化为电能：酸、碱、盐的水溶液发生反应若生成物完全是沉淀或生成物是沉淀和水，均可产生题设的实验现象。

答案：
（1）A、B
（2）化学能转化为电能

（4）24C

【模拟试题】（答题时间：60分钟）
一. 选择题
1. 某溶液中含n个、n个、n个，除还存在不等量的外，别无其他离子存在，可推测此溶液（ ）
A. pH>7 B. pH=7 C. pH<7 D. pH≥7
2. 已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲与乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（ ）
A. HCl和KOH B.
C. D.
3. 某同学测得几种食物的pH如下：柠檬汁2.3；柑橘汁3.5；玉米粥7.5；鸡蛋清8.0。则下列说法错误的是（ ）
A. 柠檬汁、柑橘汁显酸性 B. 玉米粥、鸡蛋清显碱性
C. 柠檬汁比柑橘汁的酸性强 D. 玉米粥比鸡蛋清的碱性强
4. 用铝箔将加工好的食品采用真空技术包装好，然后放入装有两种化学物质的夹层包装袋中（两种化学物质相互隔离），这样就制成了“即时即热型快餐”。食用该快餐之前，只要拉动预留在袋外的拉线，使两种化学物质接触反应，便可将食品加热。适合放入袋中的两种化学物质是（ ）
A. 浓硫酸与水 B. 氯化钠与水
C. 熟石灰与水 D. 生石灰与水
5. 下列四个图象分别表示四种操作过程，其中正确的是（ ）
A. 向氯化铝溶液中加入硝酸银溶液
B. 向pH=2的盐酸中加水
C. 向稀硫酸中加镁粉
D. 向一定量的溶液中逐滴加入稀溶液

6. 某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示。
下列对该图象理解的叙述中，正确的是（ ）
A. 金属活动性由强到弱：X、Z、Y
B. 金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C. X、Y、Z依次可能是：Mg、Zn、Fe
D. 相对原子质量的大小是：Z<Y<X

7. 下列几组物质中，相互能反应，并且需要指示剂来判断反应是否完成的是（ ）
A. 氢氧化铁和稀硫酸
B. 氢氧化钠溶液和稀盐酸
C. 澄清石灰水和碳酸钠溶液
D. 氯化钾溶液和硝酸钡溶液
8. 将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9. 取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长的时间后滴加稀盐酸，可以观察到的现象是（ ）
A. 有白色沉淀 B. 有气泡放出
C. 有白色沉淀，同时有气泡放出 D. 看不到明显变化
10. 将含有两种固体的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加溶液产生白色沉淀，再加稀，白色沉淀完全不溶解。下列判断不正确的是（ ）
A. 混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含
B. 混合物溶于水，过滤后溶液中肯定不含
C. 混合物溶于水，得到的白色沉淀是
D. 滤液中滴加溶液，产生的白色沉淀是

二. 填空题
11. 某学校附近的化工厂排出的污水中因含某些金属离子对水质和环境造成了污染。该校环境保护研究小组的同学对该厂排出的污水取样过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测的结果如下表所示。试回答：

（1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物_____________。
（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_________溶液，将反应后的化合物过滤，再向得到的滤液中加入___________溶液。
12. 实验时，某同学不小心放错了胶头滴管，使得溶液的试瓶中可能混入NaCl、NaOH、和中的一种或几种。为了验证，他们进行了如图所示的实验。请回答：

（1）由步骤①可知：此溶液中含有________（写化学式）。
（2）由步骤②可知：此溶液中不存在___________（写化学式）。
（3）由步骤③可知：此溶液中含有__________（写化学式）。
（4）某同学由步骤②判断这瓶溶液中含有NaCl，你认为是否正确？________（填“正确”或“错误”），理由是__________________________。
13. 现有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液，进行下列实验：

根据实验推断：
（1）固体甲是_________________；
（2）滤液2中的溶质是___________________（写化学式）；
（3）滤液2跟固体a反应的化学方程式是______________________。
14. 已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质？
（2）设计一个实验方案，来证实你的猜想是正确的。

15. 为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g盐酸，恰好完全反应。反应的化学方程式为：。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

求：（1）混合物中的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数。

【试题答案】
一. 选择题
1. C 2. C 3. D 4. D 5. D
6. A 7. B 8. D 9. B 10. A
二. 填空
11. （1）三 （2）NaOH （3）
12. （1）NaOH （2） （3）NaCl
（4）错误：加入引入了，无法证明原溶液中是否含有。
13. （1）Cu、Ag、Zn的混合物
（2）
（3）
14. （1）可能含有。
（2）如下表所示：

三. 计算
15. （1）92.60% （2）8.4%