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2011高二化学学业水平考试练习（十一）
满分100分 考试时间90分钟
相对原子质量：
H－1、He－4、Li－7、C－12、N－14、O－16、F－19、Na－23、Mg－24、Al－27、Si－28、P－31、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Br－80、Ag－108、I－127、Ba－137
一．选择题：（每题只有一个正确答案，共44分）
1．目前没有列入“城市空气质量日报”报道的项目是( )
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2．浦东新区部分地区居民率先于2002年4月底使用天然气。天然气的主要成分是( )
A．一氧化碳和氢气 B．甲烷 C．乙烯 D．乙烷
3．下列物质属于纯净物的是( )
A．漂白粉 B．冰水混合物 C．汽油 D．铝热剂
4．下列仪器中可加热的是( )
A．容量瓶 B．量筒 C．烧瓶 D．集气瓶
5．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子，如C50、C70、C120、C500，它们互称为( )
A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素
6．据报道，美国和俄罗斯科学家的一个研究小组于2006年10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的118号元素，这是这个组制造出的第5种超重元素，其原子的质量数为297。关于该新元素的下列叙述中正确的是( )
A．其原子核内中子数为118 B．其原子核外的电子数为297
C．其原子核内质子数为179 D．其原子核内质子数与中子数之和为297
7．下列各组气体中，能用同一种气体发生装置制取的是( )
A．H2、CH2=CH2 B．CO2、Cl2 C．NH3、O2 D．NH3、H2
8．下列现象是因为发生氧化还原反应而产生的变化是( )
A．用纯碱除去面团发酵时产生的酸
B．将红玫瑰花瓣置于装满氯气的集气瓶重，红色变浅
C．活性炭吸附红色墨水褪色
D．盛石灰水的试剂瓶久置后内壁常附有白色固体
9．下列各组气体都能用浓硫酸干燥的是( )
A．NH3、C2H4 B．CO2、Cl2 C．NH3、H2S D．H2S、HCl
10．以下命题，违背化学变化规律的是( )
A．石墨制成金刚石 B．生铁炼成钢 C．水变成汽油 D．大理石制成熟石灰
11．电解饱和食盐水时，阳极产生的物质是( )
A．氯气 B．氢气 C．氧气 D．氢氧化钠
12．下列物质能用无色带橡皮塞的试剂瓶保存的是（ ）
A．浓硝酸 B．氢氧化钾溶液 C．氯水 D．AgNO3
13．下列说法中正确的是( )
A．1mol任何物质在标准状况下所占的体积均为22.4L
B．1mol任何气体的体积都是22.4L
C．在同温同压下，相同质量的氯气和氧气的体积相同
D．1mol氯气、水在任何情况下所含的分子数相同
14．在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是( )
A．由黄色变为红色 B．由黄色变为橙色
C．由橙色变为红色 D．由红色变为橙色
15．下列叙述中正确的是( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．二氧化碳溶于水，溶液的导电性很弱，故二氧化碳属于弱电解质
16．在一定条件下，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+Q（Q﹥0）反应已达到平衡，若保持其他条件不变，升高反应体系的温度，则下列说法错误的是( )
A．正、逆反应速率都增大 B．正反应速率减小、逆反应速率增大
C．平衡向逆反应方向移动 D．混合气体种SO2的体积百分数增大
17．下列反应得离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32—+2H+→CO2↑+H2O
B．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H++OH—→H2O
C．铁跟盐酸反应：Fe+2H+→Fe3++H2↑
D．氯化钡溶液跟硫酸反应：Ba2++SO42—→BaSO4↓
18．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K+、H+、SO42—、NO3— B．Na+、H+、OH—、SO42—
C．K+、NH4+、OH—、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl—、OH—
19．对人体健康不会造成危害的事实是（ ）
A．用工业酒精（含甲醇CH3OH）兑制饮用白酒
B．农贸市场上，用福尔马林（35％～40％的甲醛水溶液）浸泡海产品进行防腐保鲜
C．将碘（I2）直接加入食盐中制成食用含碘盐
D．肥皂中渗入少量硫磺制成药皂
20．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是( )
A．NH4Cl B．Fe2O3 C．Al(OH)3 D．KNO3
21．下列反应达到化学平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是( )
A．2NO2(g)N2O4(g) （正反应为放热反应）
B．3O2(g)2O3(g) （正反应为吸热反应）
C．C(s)+CO2(g)2CO(g) （正反应为吸热反应）
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （正反应为放热反应）
22．甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子X—（Cl—、Br—或I—离子），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A． I—、Br—、Cl— B．Cl—、I—、Br—
C．Br—、I—、Cl— D．Br—、Cl—、I—

二、填空题(共23分)
23．某工厂排放的废水中含有0.0012mol/L的游离溴。为了除去溴以防止溴的污染，加入一定量的亚硫酸钠。完成并配平下列反应的化学方程式。
Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + HBr
反应中 作氧化剂，电子转移总数为 。
24．A、B、C、D、E、F、G是七种短周期元素
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A

2

B

3
C

D

E
F

（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是 （填“元素符号”），非金属性最强的元素是 （填“元素符号”），这两种元素形成的化合物中含有的化学键是 。
（2）G元素的原子M层有4个电子，在上述周期表的相应位置填写该元素的名称
（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是 （用“化学式”表示）
（4）写出B、D和C、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式： ， 。
25．已知A、B、B、D分别是氯化铝、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→蓝色沉淀。
③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。
根据以上事实，推断：
A是 ， B是 ，C是 ，D是 。（填写化学式）
26．如下图所示，取一块黄豆大小的金属钠放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，钠会在氯气中剧烈燃烧，且呈白烟状，据此，请回答下列问题：
（1）对此反应及现象的描述正确的是
A．此反应为放热反应
B．白烟的生成说明产生了氯化钠分子
C．反应中钠元素被氧化，氯元素被还原。
（2）用电子式表示氯化钠的形成过程： ，
从化学键的观点看，反应过程的本质就是 。
（3）检验有Cl－生成，请补充实验步骤（可填满也不可填满）
①倒转集气瓶，加适量蒸馏水
②取少量溶液于试管中。
③
④ 证明有Cl－生成。

三、实验题（共13分）
27．下图是实验室制取NH3和HCl两种气体并验证气体性质的装置图：
试回答：
（1）用气体发生装置(I)制取的气体是 __ ，用气体发生装置(II)制取的
气体是 __ 。
（2）气体发生装置(I)中标号为①的玻璃仪器的名称是： _______ 。
（3）A瓶中观察到的实验现象是 _______ 。
（4）若气体发生装置(II)中产生的气体导入A瓶反应后过量，从瓶口逸出，可在瓶口用湿润的 _________ 试纸验证。
28．实验室制取乙烯和乙烯性质实验的装置如下图所示，请回答以下问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：① ， ② ；
（2）制取乙烯反应的化学方程式是 ；
（3）①中加入碎瓷片的作用是： ；
（4）将C2H4通入溴的四氯化碳溶液中，化学方程式为 。
反应类型为 。
四、简答题（共8分）
29．现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。
（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：
① 醇羟基 ；② -COOH 。
（2）在上述四种有机物中（填写序号）
① 既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 。
② 能发生水解反应的是 。方程式为 。
（3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在 层（填“上”或“下”）。
（4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中 （填“有”或“沒有”）碳碳双键。

五、计算题（共12分）
30．完全燃烧0.1mol某烃，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸、碱石灰，同时发现前者增重10.8 g，后者增重22 g。请通过计算确定该烃的分子式以及可能的结构。

31．若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池。试回答：
（1）Zn板作电池的 极，发生 反应。
（2）锌片上发生的电极反应： ；
铜板上的电极反应式： 。
（3）经过一段时间后，电解质溶液的质量 （填“变大”或“变小”）。

（4）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积(标准状况)；

稀硫酸

2011高二化学学业水平考试练习（十一）
参考答案
一、选择题（共44分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
B
B
C
C
D
C
B
B
C
A
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
B
D
B
C
B
D
A
D
C
B
C

二、填空题（共23分，方程式2分，其余1分）
23． 1 Na2SO3 + 1 Br2 + 1 H2O → Na2SO4 + 2 HBr
反应中 Br2 作氧化剂，电子转移总数为 2e
24．（1） Na ， Cl ， 离子键
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1

2

3

硅

（2）

（3） HCl
（4） Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
25．A是 BaCl2 ， B是 CuSO4 ，C是 AlCl3 ，D是 NaOH 。
26.（1）A C（2分）
（2） ； 。旧化学键的破坏，新化学键的形成（2分）
（3）③加HNO3酸化
④滴加AgNO3溶液有白色沉淀
三、实验题（共13分）
27．（1）HCl NH3 （2） 圆底烧瓶
（3）产生浓厚的白烟 （4） 红色石蕊
浓硫酸
170℃
28．（1）① 圆底烧瓶 ， ② 酒精灯
（2）C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O

（3）防止溶液暴沸
（4）CH2=CH2＋Br2 CH2Br－CH2Br 加成反应
四、简答题（共8分）
稀硫酸
29． （1）乙醇；乙酸； （2）乙烯；乙酸乙酯。
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
（3）上 （4）没有
五、计算题（共12分）
30．C5H12
正戊烷：CH3－CH2－CH2－CH2－CH3
异戊烷：CH3－CH－CH2－CH3
|
CH3
新戊烷： CH3
|
CH3－C－CH3
|
CH3
31．
（1） 负 氧化
（2） Zn －2e－ → Zn2+ 2H+ + 2e－ → H2↑
（3） 变大
（4） 4．48L
8