2012年高三化学11月份百题精练(1).doc

2012年11月份百题精练（1）
化学试题
（一）
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法或表示法正确的是 （　　）
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3 kJ
D．1 mol S完全燃烧放热297．3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2　ΔH＝－297．3 kJ/mol
2．已知：
（1）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）　ΔH1＝a kJ/mol
（2）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH2＝b kJ/mol
（3）H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）　ΔH3＝c kJ/mol
（4）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是 （　　）
A．a＜c＜0　　　　　　 B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （　　）
A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57．4 kJ/mol
D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
4．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 （　　）

A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C．生成物的总能量低于反应物的总能量
D．反应物比生成物更稳定
5．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是 （　　）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol
6．已知：H2（g）＋F2（g）===2HF（g）ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是 （　　）
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用右图来表示
7．已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）．下列说法正确的是 （　　）
A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化
8．如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下
列叙述正确的是 （　　）
A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　
ΔH＝－92 kJ/mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1
9．有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g） C2H4（g） b、2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g） CH4（g） △H== -Q1 kJ /mol2C（s）+H2（g） C2H2（g） △H== -Q2 kJ /mol 2C（s）+2H2（g） C2H4（g） △H== -Q3 kJ /mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是 （ ）
A、2Q1>Q3>Q2 B、Q3>2Q1>Q2 C、Q2>Q3> 2Q1 D、Q3>2Q1>Q2
10．已知化学反应2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同） （ ）
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
11．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是 （ ）
“嫦娥一号”发射火箭燃料
液氢（H2）
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571．6kJ·mol-1
②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g） △H=-482．6kJ·mol-1
北京奥运会“祥云”火炬燃料
丙烷（C3H8）
③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013．8kJ·mol-1
④ C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221．5kJ·mol-1
A、571．6 kJ·mol-1，2221．5kJ·mol-1 B、241．3 kJ·mol-1，2013．8 kJ·mol-1
C、285．8 kJ·mol-1，2013．8 kJ·mol-1 D、285．8 kJ·mol-1，2221．5 kJ·mol-1
12．甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A．2CH4（g） + 4O2（g） == 2CO2（g） + 4H2O（l） ΔH== +890kJ·mol—1
B．CH4（g） + 2O2（g） == CO2（g） +2H2O（l） ΔH== +890kJ·mol—1
C．CH4（g） + 2O2（g） == CO2（g） +2H2O（l） ΔH==－890kJ·mol—1
D．2CH4（g） + 4O2（g） == 2CO2（g） + 4H2O（l） ΔH==－890kJ·mol—1
13．已知299 K时，合成氨反应 N2 （g ） + 3H2 （ g ）2NH3 （ g ） △H = -92．0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （ ）
A．一定大于92．0 kJ B．一定等于92．0 kJ
C．一定小于92．0 kJ D．不能确定
14．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是 （ ）
A．S（s，单斜） = S（s，正交） △H = +0．33kJ·mol -1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2
中的共价键所放出的能量少297．16kJ
15．盖斯定律告诉我们：化学反应不管是一步完成，还是几步完成，其反应热是相同的。已知P4（s，白磷）、P（s，红磷）的燃烧热分别是mkJ/mol和n kJ / mol，则热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）的值为 （ ）
A．（m-4n）kJ/mol B．（n-m）kJ/mol
C．4（m-n）kJ/mol D．4（n-m）kJ/mol
16．对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g） ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池锌为负极
D．若将其设计为原电池当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定
为11．2L

（二）
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是 （ ）
A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
2．增大压强对下列反应的速率无影响的是 （ ）
A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
B．H2+I2（g）2HI
C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
D．N2+3H2 2NH3

3．反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0．6mol/L。对此反应速率的表示正确的是 （ ）
A．用A表示的反应速率是0．4 mol·（L·min）-1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·（L·min）-1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
A
25
5
0．1
10
0．1
5
B
25
5
0．2
5
0．2
10
C
35
5
0．1
10
0．1
5
D
35
5
0．2
5
0．2
10
5．进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是 （ ）

6．下列情况下，反应速率相同的是 （ ）
A．等体积0．1 mol·L-1HCl和0．1 mol·L-1 CH3COOH分别与等体积0．2 mol·L-1 NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol·L-1 HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0．2 mol·L-1 HCl和0．1 mol·L-1 H2SO4与相同的石灰石反应
7．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （　　）
A．体系的压强不再发生变化
B．v正（CO）＝v逆（H2O）
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
8．升高温度，下列数据不一定同时增大的是 （　　）
A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数KW

9．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述中正确的是（　　）
A．达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）
10．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 （　　）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．气体的平均相对分子质量
11．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是 （　　）
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L
12．某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0．10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）的平衡常数为 （　　）
A．3．2×103　 B．1．6×103 C．8．0×102 D．4．0×102
13．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO（g） N2（g）＋O2（g）　K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g）　K2＝2×1081
2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g）　K3＝4×10－92
以下说法正确的是 （　　）
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确

14．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A（g）＋2B（g） 4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，则下列说法正确的是 （　　）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
15．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g） C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （　　）
A．a＝3 B．a＝2
C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
16．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：
Co2＋（aq）＋4Cl－（aq） CoCl（aq）　ΔH＞0
粉红色 蓝色
下列说法正确的是 （　　）
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的平衡常数K＝
C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

参考答案
（一）
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
A
D
C
C
D
D
9
10
11
12
13
14
15
16
A
A
D
C
C
B
D
D
（二）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
B
D
C
C
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
A
A
C
A
C
B
C
B

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用心 爱心 专心