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第四章 第三节 电解池 学案
班别 成绩号 姓名
第一课时 电解原理
【学习目标】
①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件。
②能够正确判断电解池的阴、阳极，并与原电池的正负极区分。
③能正确书写电极反应式、电解方程式。
【学习重点、难点】电解池的工作原理。

【知识回顾】
1、电解质是指在__________ _ __能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。
3、写出右图原电池的电极反应、电池总反应。
负极：
正极：
电池总反应方程式：
问题：若将Zn、Cu均换成石墨碳棒插入CuCl2 溶液中，
这还是原电池装置吗？

【学习新知】
一、 电解原理（以电解CuCl2溶液为例）
实验探究：P79 实验4-2
电极
实验现象
实验结论
阳极
石墨棒上有　　
，
并能使湿润的KI－淀粉试纸 。

有 生成
阴极
石墨棒上逐渐覆盖了一层 。
有 生成

写出通电后两极的电极反应式，电解方程式：
阳极：
阴极：
电解CuCl2溶液的总反应：
1、 电解：
2、 电解池：

3、 电解池的构成条件：

4、 电解池工作原理：

二、电解电极产物的判断 ----电解时电极离子放电顺序：
⑴在阳极上（先看电极材料）：
① 活性电极(如Ag、Cu、Fe等作阳极): 被氧化。
② 惰性电极(如Pt、石墨）：溶液中 离子放电。
阴离子在阳极的放电（即离子的还原性）顺序：

⑵在阴极上，阳离子在阴极的放电( 即离子的氧化性 )顺序：

三、电极反应式、电解方程式的书写：
例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式.
①首先分析、比较出阴阳极的放电离子：
阴极： 阳极：
②然后写电极反应式 ：
阴极：
阳极：
③最后使得失电子数相等，两极反应相加得总反应式
电解反应的离子方程式
电解反应的化学方程式

[思考、归纳]分析电解反应的一般思路：

【归纳、对比、总结】
1、用惰性电极电解电解质溶液的规律小结：（请补充完成表格）
电解
类型
举 例
电极反应和总反应
溶液pH
变化
溶液复原方法
物质类别
实例
电解
水型
含氧酸
稀硫酸
阳极：

阴极：

总反应：

强碱
NaOH
溶液

活泼金属的
含氧酸盐
Na2SO4
溶液

仅
溶质
电解
无氧酸
稀盐酸
阳极：
阴极：

总反应：

不活泼金属的无氧酸盐
CuCl2
溶液
阳极：
阴极：

总反应：

溶质
溶剂
同时
电解
活泼金属的无氧酸盐(放氢生碱)
NaCl
溶液
阳极：
阴极：

总反应：

不活泼金属的含氧酸盐(放氧生酸)
CuSO4
溶液
阳极：
阴极：

总反应：

2、原电池与电解池的比较：

原电池
电解池
构成条件

电极名称

电极反应

电子的流向

离子的流向

能量转化

反应是否自发

第2课时 电解原理的应用
学生活动：完成下表
装置
氯碱工业
电镀
（以镀铜为例）
铜的精炼
电解制铝
电极
材料
阴极：
阳极：
阴极：
阳极：
阴极：
阳极：
阴极：
阳极：
电解质
饱和食盐水

电极
反应
阴极：

阳极：
阴极：

阳极：
阴极：

阳极：
阴极：

阳极：
总反应

4