中考化学同步测控优化训练 第五单元课题1 质量守恒定律.doc

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
5分钟训练 (预习类训练，可用于课前)
1. ____________的反应物的____________一定等于反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。
答案：参加化学反应　质量总和　质量总和　总和　总和
2.在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
答案：没有改变　没有增减
____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。
答案：质量守恒　化学计量数　种类　数目
4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。
答案：C　H　O
10分钟训练 (强化类训练，可用于课中)
20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )
A．8克 B.12克 C．11克 D．无法确定
思路解析：生成9克水，则最少需要O2 8克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H2为（20－8）克=12克。同理，生成9克水，则最少需要H2 1克，那么O2的质量应为19克。
答案：B
2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为( )
A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2
思路解析：根据两边原子种类不变，方框中肯定有X。根据原子数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内定有Y原子。又综合方框前的化学计量数“2”分析，应选B项。
答案：B
3.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )
A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH
思路解析：从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。依据质量守恒定律，X分子与O2分子中的原子种类和数目一定与CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：在1个X分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，X的化学式为CH4。
答案：A
4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )
B．反应后元素的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
思路解析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化，因此，反应前后各物质的质量总和相等。
答案：C
快乐时光
安静
老师说道：“我的孩子们，现在，我要你们保持绝对安静，静得连一根针落到地上
都听得见。”过了一会儿，全静下来了，一个小男孩尖叫道：“扔针吧！”
30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)
1.对质量守恒定律的正确理解是( )
A．参加反应的各种物质的质量不变
B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
思路解析：质量守恒定律是指反应物与生成物的质量关系，即参加反应的各物质与反应后生成的各物质之间的质量关系。无数实验证明：参加反应的各物质质量总和=反应后生成的各物质质量总和，这就是质量守恒定律。因此A、B不正确。C中“化学反应前的各物质”不一定是“参加”反应的各物质，故不正确。
答案：D
2.根据质量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化学式用A、B可表示____________。
思路解析：质量守恒的本质是反应前后原子的种类和种数保持不变。
答案：AB
3.已知A+B====C+D反应中，生成物C与D质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共耗，则生成C____________g。
思路解析：根据质量守恒定律，反应物A与B在反应中共消耗2.4 g ，生成物C与D的总质量也为2.4 g,又知生成物C与D质量比为1∶3，则生成C的质量为0.6 g。
答案：
4.已知A+2B====C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为____________。
思路解析：根据质量守恒定律，生成4 g C和8 g D，则参加反应的A和B的质量总和为12 g。又知A 10 g完全反应，所以参加反应的B为2 g ，则A与B反应的质量比为5∶1　。
答案：5∶1
5.（2010山东烟台中考，13）在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
M
N
X
Y
反应前质量/g
8
11
18
10
反应后质量/g
8
33
4
2
下列能正确表示容器中化学变化的表达式是( )
A.X+Y====M+N B.X+Y====N
====M+X+Y D.X+Y+M====N
思路解析：
主要考查质量守恒定律及化学反应类型。在反应前后M质量没变，可视为催化剂，X减少14 g，Y减少8 g，均为反应物，N增加22 g，应为生成物，反应表达式为X+YN，属化合反应。
答案：B
6.在化学反应A+B====2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为____________。
思路解析：根据反应前后质量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)－mD=10 g+10 g－8 g=12 g。
答案：12 g
7.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：
CxHyOz+(x+-)O2 xCO2+H2O
若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O，则x、y、z值分别为( )
A．2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3
思路解析：x=2，=3，则y=6，用排除法选B。或列式x+-=3，解得z=1。
答案：B
8.将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为( )
A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．4∶1
思路解析：A + CD由于D为16克，A为10克，所以参加反应的C为6克，C余4克。B是催化剂，所以反应后的混合物中B与C的质量比为：10∶4=5∶2。
答案：B
9.一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。
思路解析：这里包括两个反应：
2Mg+O22MgO
MgCO3MgO+CO2↑
对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应氧气的质量。对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是CO2的质量，且增加量等于减少量，这样不难计算。同学们不妨动手试试。
答案：44％
100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？
思路解析：反应前：
MnO2的质量为：100克×25%=25克
KClO3的质量为：100克－25克=75克
反应后：
混合物的质量为：25克÷30%=
生成氧气的质量为：100克－=
设已分解的KClO3的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x
x=
答案：分解的KClO3的质量为，制得氧气。
11.根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？如不正确，请加以改正。
解答：在化学反应中，各反应物之间是按照一定的质量比相互作用的。因此，质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”就不是任意比例的反应物的质量的简单加和，而应是按一定的质量比进行反应的各反应物的质量总和。所以本题简单地用：6 g+ 8 g=14 g的计算方法就得出生成物氧化镁的质量，是错误的。
可以用以下方法求出氧化镁的质量：
解：2Mg+O22MgO
2×2432
68
由于，所以氧气过量。
设6 g镁能与氧气反应的质量为x。
2Mg+O22MgO
48 32
6 g x
，x=4 g
生成氧化镁的质量：6 g + 4 g=10 g。
所以上述说法可以这样改正：
根据质量守恒定律，6 g镁和4 g氧气恰好完全反应后，可以生成10 g氧化镁。