《Followthesigns》教学设计.doc

《元素周期表》

(第一课时教学过程设计)

教师行为
学生学习活动
设计意图
（一）新课导入
1．上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。
2. 我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？
1.选几位同学作业，让学生点评存在的问题。

2.学生看书，翻阅周期表。

帮助学生回忆旧知识并引入新知识。
（二）新知呈现
借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的相同与不同之处。
教师作出评价并追问：理论推测是否正确呢？如何验证？可以通过实验验证。

请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。并完成下表[实物投影仪投出表格,内容先用纸盖上]
表（一）卤素单质与H2反应
F2 Cl2 Br2 I2
反应条件 暗处 光照或点燃 加热至一定温度 不断加热
氢化物稳定性 很稳定 较稳定 不如HCl稳定 不稳定、易分解
教师总结：通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。

实验1-1：教师演示，请同学认真观察，完成下表：
表（二）卤素单质间的置换反应P8（略）

1.学生思考分析

2.学生得出结论：从F2→I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱

3.师生共同总结：同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

1.借鉴碱金属元素性质推导方法，使学生学会举一反三。

2.借用表格，使学生看的更形象，更直观。
（三）随堂练习

例1.（1998全国）氯化碘（ICl）m化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）
A、HI和HClO B、HCl和HIO
C、HClO3和HIO D、HClO和HIO
[教师精讲] 在Icl中I、Cl的化合价分别为+1、-1价，与H2O反应，与Cl2相似，但毕竟不同，要注意其不同的本质：元素价态不同。答案：B。
例2.(1996年上海，4)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是……( )
A．单质的溶、沸点逐渐降低
B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强
D．单质氧化性逐渐增强
[教师精讲] 本题考查的是卤族元素性质递变规律，对递变规律熟悉，即可顺利作出正确判断。
答案：B

学生积极思考，认真做题，分组交流，各组指名汇报结果。

通过练习检查学生的学习效果，采用灵活多样的方式对学生进行适时评价。

（四）课堂小结
卤族元素代表典型的非金属元素族，掌握卤族元素性质递变规律可以为以后的学习打下基础。
原子很小，原子核更小，但是我们可以通过理论假设、通过现代研究手段，证明它们的存在。我们可以借助现代科学技术，使这些“看不见”的粒子为我们的生产生活服务。同学们，展开你想象的翅膀，努力学习哟，让这些粒子更好地为人类服务。

通过总结，使学生得以加深印象。。
（五）布置作业
教材P11、T3、T5

使学生对所学新课加以巩固。