金属及化合物.doc

1．下列说法或做法正确的是（ ）
A 、 CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B 、 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C 、 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D 、 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
2．铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0 mg，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 mg，由此计算硅铝合金中硅的质量分数为
A．12.3% B．15.4% C．13.4% D．17.0%
3．一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为
A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL
4．实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 ( )
A．NaOH B．H2SO4 C．NH3•H2O D．KOH
5．能与铝粉混合组成铝热剂的氧化物是（ ）
A．SiO2 B．MgO C．Al2O3 D．Fe2O3
6．下列有关金属钠的说法中，错误的是
A.钠只有在加热条件下才能与氯气反应 B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C.工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠 D.实验室常将钠保存在煤油中
7．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）
A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定
8．向含2mol KAl(SO4)2的溶液中加入2L 3.5mol/LNaOH溶液，则铝元素的存在形式有
A.全部为AlO2— B.全部为Al(OH)3 C. Al(OH)3 和AlO2— D. Al(OH)3 和Al3+
9．将22.4g金属粉末混合物，放入足量的稀H2SO4中至无气泡产生为止，共收集到标准状况下的H2 22.4L，此混合物可能是（ ）
A．锌和铜 B．镁和铁 C．铝和锂 D．锌和铝
10．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）

11．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体 积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为
A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3
12．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是
A．反应过程中，电子转移数为2NA B．固体生成物的质量为106 g C．CO可能有剩余 D．反应后一定生成11.2 L氧气
13．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是
A.NaOH B.NaCl C.Na D.CaO
14．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是
A．NaOH B． Na2CO3·10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
15．取甲、乙两个等质量的烧杯，都加入含HCl 3.65 g的盐酸100 mL，分别放在天平的两个托盘上，使天平保持平衡，若进行如下操作，最后天平仍然保持平衡的是（ ）
A.向甲杯中加入10 g KHCO3,乙杯中加入10 g Na2CO3 B.向甲杯中加入5 g KHCO3，乙杯中加入5 g CaCO3
C.向甲杯中加入10 g Na2CO3,乙杯中加入10 g NaHCO3 D.向甲杯中加入5.3 g Na2CO3,乙杯中加入8.4 g NaHCO3
16．将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为
17．下列六种物质：①Na2O 　②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
18．一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12 L(标准状况) NO (HNO3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是
A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．无法确定
19．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A.图甲表示向乙酸溶液中通入氨气，此过程中溶液导电性的变化
B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
C.图丙表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1 mol/L氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
20．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A、盐酸 B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸
21．等体积等物质的量浓度的下列溶液与足量的铝充分反应，相同条件下，放出氢气的体积最大的是
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
22．向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是

A．C点的沉淀为：Fe（OH）3和 BaSO4 B．OA段可能发生的反应有：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓
C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓ D．据图计算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）
23．（10分）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用 （填序号）。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性溶液
丙同学认为气体Y中除外还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）装置B中试剂的作用是 。（3）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（4）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。
24．某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论 。
② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 （填字母序号）。
A．溶液温度下降 B．溶液温度升高 C．滴入酚酞后呈浅红色 D．滴入酚酞后呈红色
（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象 。

（3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是 。
A．装置I的气球体积较大 B．装置II的气球体积较大
C．生成气体的体积根据盐酸计算 D．生成气体的体积根据固体计算
（4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况
实验方案
预测现象
预测依据
实际结果
实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
有白色
沉淀
Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。
有白色沉淀
实验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
无白色
沉淀
NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。

请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：实验1：________ ；实验2：_______________ 。
25．已知甲和I、L、M均为常见的单质，I在常温下为气体，L、M为金属；气体K的水溶液显碱性；A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物，且阴离子含有14个电子；乙是一种红棕色的粉末，G为白色胶状沉淀，D在常温下是无色液体，C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。

请根据要求填空：
(1)A的化学式为______________________，E的电子式为_______________________。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________。
(4)J→G的离子方程式为_____________________________________________________。

26．为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
【查阅资料】2KNO32KNO2+O2↑ Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑
实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。（1）【提纯猜想】猜想一：铁元素只显+2价；猜想二：铁元素_______；猜想三：铁元素既有+2价又有+3价。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
（2）【实验现象】实验①_______ ；实验②_______ 。
（3）【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。
实验二：（4）探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解。
，说明分解产生的气体中含有NO2。
步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量
、浓硫酸的洗气瓶，
在最后一个出口检验。
，说明分解产生的气体中含O2。

实验三：KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：①取混合物样品10g，充分加热分解；②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为 。（保留三位有效数字，相对原子质量：Fe-56 O-16）