氧化剂还原剂.doc

高一化学必修1 氧化还原反应（2）教学设计 作者：刘志强 班级 姓名 得失之间，对立统一！
第二章 第3节 氧化还原反应(2)
【学习目标】认识氧化还原反应的七组关键词。
【重点难点】辨析氧化剂、还原剂。
【知识准备】[来源:Z_xx_k.Com]
1．常见的氧化剂
①典型的非金属单质，如：O2、Cl2。
②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。
③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。
2．常见的还原剂
①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe。
②某些非金属单质及其化合物。如：H2、C、CO。
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。
【自主学习】请通过阅读课本37页“氧化剂和还原剂”部分，并查阅相关资料，完成下列内容。
在氧化还原反应中，还原剂具有 性， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应，生成 ；氧化剂具有 性， 电子，化合价 ，被 ，发生 反应；
生成 。氧化剂和还原剂作为 共同参加氧化还原反应。
【合作探究1】氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等的关系：
请用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

① H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑

氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是

②3Cl2 + 6NaOH ═ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是

③6HCl + KClO3 ═ 3Cl2 + KCl+3H2O

氧化剂是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是
【思维导图】请完成七组关键词之网络图

【拟对联、精知识】
上联：
下联：
【合作探究2】1.氧化剂、还原剂与化合价的关系。

2.氧化性、还原性强弱比较
氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性 还原剂的还原性＞还原产物的还原性
【思考】

依据上述方程式，下列微粒氧化能力排列顺序正确的是（ ）
A． B．
C． D．

【本节小结】

【巩固性练习】
1．下列叙述中，正确的是（ ）
A．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强
B．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱
C．由X原子变成X2＋的反应是氧化反应
D．由X原子变成X2＋，需加入还原剂
2．下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）
A．SO2→SO3 B．HCl→H2
C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe
3．下列叙述正确的是 （ ）
A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
4．下列粒子：①Fe2+ ②Na③Cu2+ ④H+ ⑤C1- ⑥S (用序号回答)
只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是
5．下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A . 2F2+2H2O==4HF+O2 B．C+H2O==CO+H2
C. CO+H2O==CO2+H2 D. C12+H2O== HCI+HClO
6．根据下面三个化学方程式：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）
A、I->Fe2+>Cl->SO2 B、Cl->Fe2+>SO2>I- C、Fe2+>I->Cl->SO2 D、SO2> I->Fe2+>Cl-
7．下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2
8．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A．金属单质在反应中只作为还原剂
B．非金属单质在反应中只作为氧化剂
C．金属原子失电子越多，还原性越强
D．Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强