水溶液离子测试.doc

水溶液离子测试
1.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是
A．①② B．③ C．③④ D．④
2.溶液A中加入一定量的NaF后，若测得c(Na+)与c(F-)接近相等,则溶液A的pH值不可能为
A.6 B.7 C.8 D.9
3.有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol
4.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是
A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-
B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-
C．Ag+、SO32-、SiO32-、I-、S2-
D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
6.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是
A.FeCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.Fe2(SO4)3
7.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是
A. KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
8..关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A.c(NH4+)：③>① B.水电离出的c(H+)：②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)
9.向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列关系错误的是
A.Va>Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+)=c(OH-)
C.Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va与Vb任意比时：c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)
10.已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是
　A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO－）>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
　 B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa< NaF
　 C．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH－)
　 D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多
11.将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化）下列关系式中一定不正确的是
A．c(HX) >c(X—) B．c(H+) + c(Na+) =c(OH—) + c(X—)
C．c(Na+)<c(X—) D．c(HX) + c(X—)=0.2 mol/L
12.常温下，盐酸和氨水等体积混合，则下列说法中正确的是
A.若盐酸和氨水恰好中和，则混合后溶液pH=7
B.则c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)的大小关系可能出现
C.若混合后溶液的pH=7，盐酸的浓度一定小于氨水的浓度
D.若混合后溶液pH=7，则盐酸中c(H+)一定小于氨水中的c(OH－)
13.已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是
　 A．强碱和弱酸溶液之间的反应
B．强碱和强酸溶液之间的反应
　 C．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应
D．多元强酸和一元强碱之间的反应
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.CH3COOH与NaOH：CH3COOH + OH— = CH3COO— + H2O
B.硫氢化钠水解：HS— + H2O H3O+ + S2—
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3— + OH— = CO2↑ + H2O
D.FeCl3溶液与Na2S溶液反应：2Fe3+ + 3S2— + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑
15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液与0.05 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．常温下浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液（酸性）： c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)
16. 比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液；
(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；
(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。
17.现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：(填序号)
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+) B.c(Na+)=0.1 mol/L
C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) D.c(H+)>c(OH-)
18.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)，离子反应总方程式为 ；
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，离子反应总方程式为

19.用方程式表示下列过程
①纯碱清除油污
②明矾净水
③泡沫灭火器
④制备Fe(OH)3胶体
⑤蒸干灼烧氯化铝溶液得不到原物质
⑥制备纳米材料TiO2
⑦镁投入氯化铵溶液
20.比较离子浓度大小，并写出三大守恒
（1）硫化钠

（2）等浓度醋酸和醋酸钠混合溶液

（3）等浓度碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液