控江中学2021-2022高一上学期期中化学试题和答案.pdf

2021-2022学年上海市杨浦区控江中学第一学期期中考 高一年级化学学科可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65一、选择题(只有1个正确答案)1.属于道尔顿近代原子论的观点有A.原子还可由其他更小的微粒构成B.原子中正电荷是均匀分布在整个原子中C.原子在化学变化中保持其不可再分性D.电子在原子核外空间做高速运动2.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.笊(D)原子核外有1个电子B.与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.2180与D216O的相对分子质量相同3.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖,下列有关青蒿素(化学式：Cl5H22。5)叙述正确的是()A.青蒿素的摩尔质量为282 B.6.02x 1()23个青蒿素分子的质量约为282gC.Imol青蒿素的质量为282 gmoL D.282g青蒿素中含有15个碳原子4.下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为K层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某正离子的核电荷数与最外层电子数相等5.唐代孙思邈备急千金要方中记载：“菖蒲、枸杞根细铿，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米 酒，熟稍稍饮之。”上述蕴含的操作原理不包括A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.分液6.在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HC1四种气体分别吹起四个气球，其中是由C02吹起的是A.B.C.D.7.11.5克某XO2化合物中含有8克氧元素，则该化合物是A.CO2B.S02C.NO2D.MnO28.用10mL0mol-LBaCL溶液恰好可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、K2s。4和ZnSCU三种溶液中的SO广完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是A.1：3：3B.1：2：3C.3：2：2D.3：1：19.一个C原子的质量约为A.2x l(?23gB.2x l0-24gC.2x l0-25gD.2x l0-26g10.某固体混合物可能含有CuCL、KC1、NaOH、（NH02SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸领溶液，有沉淀生成。固体混合物的组成是A.CuCl2 KC1C CuCl2 NaOHB.KCL(NH4)2SO4D.CuCL、(NH4)2SO411.对于22.4L的气体2H2,说法正确的是含有2Na个2HB.密度是H2的0.5倍C.标准状况下，含有2Na个中子D.分子数是1L2LH2的两倍I2.H2O2的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%8%的H2O2溶液,再浓缩为30%溶液时，适宜的方法是（已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。）A.常压蒸储B.加压蒸储C.减压蒸储D.加生石灰后常压蒸储13.能利用图实验装置完成的实验是C.制取HC1D.制取NH314.物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A.洗气 B.萃取 C.升华 D.过滤15.下列物质的除杂试剂或方法错误的是(括号内为杂质)A.CuO粉末(铁粉)：磁铁B.碳粉(氧化铜粉末)：稀盐酸C.NaCl(KNO3)：配成溶液，蒸发浓缩，降温结晶D.CO2(CO)：灼热氧化铜16.为完成相应实验，实验器材(规格和数量不限)足够的一项是相应实验实验仪器和用品(夹持装置省略)A氯化钠溶液的蒸发结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯B用盐酸除去硫酸钢中的少量碳酸钢烧杯、胶头滴管C配制0.5mol-L的硫酸溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D用CC14萃取滨水中的澳分液漏斗、烧杯A.A B.B C.C D.D17.下列反应或方法最适用于实验室制氧气的是一 AA.高锌酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TAB.硝酸镂受热分解：2NH4NO3=4H2O+2N2T+O2TAC.氧化汞受热分解：2HgO=2Hg+O2TD.蒸储液态空气18.核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A,则ngR的氧化物中所含的质子的物质的量为A.n(A-N+8)mol B.(A-N+12)molA+16 A+24n nC.-(2A-2N+24)mol D.(A-N)molA+16 A19.甲、乙两烧杯中，分别盛放500mL等物质的量浓度的稀硫酸，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mgZn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2so4的物质的量浓度为x mol/L,则x的 范围应是m mA.Nx-28 32.5m mB.x N-28-32.5m mC.x-28 32.5m mD.Nx-28 32.520.将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中,ab,A.-mol L-122400lOOOab,C.mol L-122400+17a二、填空题得到氨水的密度为b g-cm-3,则该氨水的物质的量浓度为c ab,.B.-mol-L-122400+17a lOOOab,一D.-mol L122400+35a21.某种微粒的结构示意图为2 8 V，试回答下列问题:(1)结构示意图中的“X”表示,结构示意图中的“y”表示.,y的数值和微粒的电子层数共同决定了该微粒的0(2)若x-y=10,则由该结构示意图推知该微粒是(选填“原子”或“离子”)。(3)若产8,且该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒符号的化学式为，该微粒的电子式为22.已知X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：(1)L的元素符号为,Y元素原子的结构示意图为 o(2)Z、X两元素按原子数目比1：3可构成分子A,B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火 箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32,其中X元素的质量分数为12.5%。则A、B的化学式分别为、o A在标况下的密度为 g/L(结果保留2位小数)，32gB分子中含有 mol电子。23.NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某实验小组进行如下与NaCl有关的实验。把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋 壳留着，起固定作用)：在一只小烧杯中加入适量蒸储水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸储水中(如图)；向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间;拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。根据以上叙述，回答下列问题：（1）检验烧杯中有无淀粉，操作是。（2）检验蛋膜内溶液中有无NaCL操作是。（3）请写出检验NaCl相关的原理方程式 o24.实验室中需配制一定浓度的NaCl溶液，进行如下操作：（1）常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/cn的混 合溶液。则该混合溶液的溶质的质量分数为;该溶液的物质的量浓度为 mol/L（结果保留2位小数）。（2）实验室需配缶U 500mL0.1000mol/LNaCl游液，需要称取NaCl g。配制该溶液除需要电子天平、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有、o（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”无影响）：没有洗涤烧杯 o定容时俯视容量瓶的刻度线 o用蒸储水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中 o25.草酸（H2c2。4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸晶体的组成、性质及用途，进行如下实验。已知：草酸晶体（H2c2。4。1120）100。（3开始失水，101.5。（3熔化，150。（3左右分解产生H2O、CO和CO2。用如 图装置进行草酸晶体分解实验，并利用分解产物CO测定某铁红样品中FezCh的质量分数。原理为：A3co+Fe2O3=2Fe+3cO2,用碱石灰吸收反应产生的CO2,据此测定样品中FezCh的质量分数。（碱石灰为实验室常用干燥剂，成分为CaO和NaOH混合物）（1）应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（选填序号）（2）A装置中盛放的试剂是,C装置中盛放的试剂是 o B装置的作用是,F装置的作用是 o（3）若反应前D中铁红样品质量为20.000 g,反应后E装置中碱石灰增重13.200 g,该铁红样品（假设杂质 不挥发也不发生反应）中Fe2O3的质量分数为（保留2位小数）。五、计算题26.已知一个N2O3分子的质量为ag,一个N2O5分子的质量为bg,若以一个氧原子质量的1/16作为原子量 的标准，则NCh的相对分子质量是（用a、b表示）27.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：实验序号甲乙丙合金质量（mg）255385459生成气体体积（mL）280336336（1）乙组实验中，盐酸（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是 o（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是（填“甲”、“乙”、“丙”），求得的盐酸的物质的量浓度为 o求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是（填呷、“乙”、“丙”），求得的Mg、Al的物质的量之比为 o2021-2022学年上海市杨浦区控江中学第一学期期中考 高一年级化学学科可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65一、选择题(只有1个正确答案)1.属于道尔顿近代原子论的观点有A.原子还可由其他更小的微粒构成B.原子中正电荷是均匀分布在整个原子中C.原子在化学变化中保持其不可再分性D.电子在原子核外空间做高速运动【答案】C【解析】【详解】道尔顿近代原子论的观点：原子在化学变化中不可再分；同一种元素的原子，其形状、质量和各 种性质都是相同的；不同元素的原子以简单整数比相结合，形成化学中的化合现象，故选C。2.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.笊(D)原子核外有1个电子B与D互称同位素C.a0与D2O互称同素异形体D.旧2180与D216。的相对分子质量相同【答案】C【解析】【详解】A.M(D)原子核外有1个电子，正确；B.中1H与D质子数同，中子数不同，与D互称同位素，正确；C.同素异形体都是单质，不是化合物，错误；D.iH218O与D与O的相对分子质量都是20,正确。答案选C。3.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖,下列有关青蒿素(化学式：Cl5H2205)叙述正确的是()A.青蒿素的摩尔质量为282 B.6.02x 1()23个青蒿素分子的质量约为282gC.Imol青蒿素的质量为282 gmoL D.282g青蒿素中含有15个碳原子【答案】B【解析】【详解】A.青蒿素的摩尔质量为282g/mol,A错误；B.结合青蒿素的摩尔质量可知ImolCi5H22O5的质量为282g,即6.02x 1()23个青蒿素分子的质量约为282g,B正确；C.1 mol青蒿素的质量为282 g,C错误；D.282g青蒿素的物质的量为Imol,含15moi碳原子，D错误。答案选4.下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为K层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某正离子的核电荷数与最外层电子数相等【答案】D【解析】【详解】A.氢原子K层上只有一个电子，A正确；B.某原子M层上电子数为K层上电子数的4倍，则M层上有8个电子，如K、Ca等，B正确；C.离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，则M、L层均有8个电子，符合电子排布规律，如K+、cr等，c正确；D.主族元素形成的离子的最外层电子数为2或8,核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种 是为2,但这种情况只能是原子，为He；另一种均为8,核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数 也为8,没有正离子；零族元素不形成离子，除主族、零族外其他族的元素，核电荷数均大于20,而离子 最外层电子数不可能大于20；综上所述不存在正离子满足核电荷数与最外层电子数相等，D错误；综上所述答案为D。5.唐代孙思邈备急千金要方中记载：“菖蒲、枸杞根细锂，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米 酒，熟稍稍饮之。”上述蕴含的操作原理不包括A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D.分液【答案】D【解析】【详解】唐代孙思邈备急千金要方中记载：“菖蒲、枸杞根细锂，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿 二斛米酒，熟稍稍饮之。”意思是将菖蒲、枸杞的根粉碎研磨，在加水溶解后煮沸蒸发浓缩，过滤去渣，与 米酒共饮，上述蕴含的操作原理不包括分液，答案选D。6.在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HC1四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是【答案】D【解析】【详解】等质量的H2、CH4、CO2、HC1四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，所以摩尔质量越大，则 物质的量越小，在同温同压下，体积越小，H2、CH4、CO2、HC1的摩尔质量分别为2gmolT、16 gmol、44 gmoH、36.5 gmoH,故C项气球表示H2,A项气球表示CH4,B项气球表示HCL D项气球表示CCh。答案选D。7.11.5克某XO2化合物中含有8克氧元素，则该化合物是A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.MnO2【答案】C【解析】_ 8g【详解】8克氧元素的物质的量为一;=().5mol,则XO2化合物的物质的量为0.25moL则该化合物的 16g/mol摩尔质量 M=四=lL5g_=46g/moL 故选 C。n 0.25mol,8.用lOmLO.lmolLiBaCL溶液恰好可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、K2sO4和ZnSCU三种溶液中的SO；完 全转化为BaS04沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是A.1：3：3 B.1：2：3 C.3：2：2 D.3：1：1【答案】A【解析】【详解】由题意可知，氯化钢溶质的物质的n(BaCb尸0.01Lx 0.1mol-L=0.001mol；假设Fe2(SO4)3、K2SO4 和ZnSCU三种溶液的物质的量浓度分别为：cimol/L、c2moi/L、c3moi/L,溶液的体积均为1L,所以三种溶 液中所含硫酸根离子的量分别为：n(SO 4)=3 ci mol,n(SO1尸c2moL n(SOj尸c3mol；由于钢离子的量均相同，根据反应：Ba2+SO；-=BaSCkl分析可知，3c】=C2=C3,因此三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是:1：3：3；故选Ao9.一个原子的质量约为A.2x lO-23g B.2x W24g C.2x W25g D.2x l0-26g【答案】A【解析】【详解】因】C原子的摩尔质量为12g/mol,即lmo；C原子的质量为12g,lmo；C原子的原子个数约为6.02X1023,故一个C原子的质量约为一里京=2x 10-236.02 x lO23故选Ao10.某固体混合物可能含有CuCL、KC1、NaOH、(NH02SO4中的两种，通过实验确定其组成：取少量固体 溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钢溶液，有沉淀生成。固体混合物的组成是A.CuCl2 KC1 B.KC1、(NH4)2SO4C.CuCb、NaOH D.CuCb、(NH4)2SO4【答案】D【解析】【分析】铜离子显蓝色，取少量固体溶于水得到蓝色溶液，说明溶液中存在铜离子；原固体中含有CuC12,CuCL和NaOH会发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，判断出一定不含NaOH；向该溶液中滴入硝酸领溶液，有沉淀生成，则溶液中含有硫酸根离子，判断出原固体中含有(NH“2SO4，由此分析。【详解】溶于水得到蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，则证明原固体中含有氯化铜，氢氧根离子与铜离 子反应生成氢氧化铜沉淀，则一定不存在氢氧化钠；加入硝酸领有沉淀生成，硫酸根与飘离子生成硫酸银 沉淀，则溶液中存在硫酸根离子，原固体中一定含有(NH4)2SO4,根据以上分析可知，固体混合物中含有的 两种物质为：CuCL、(NH4)2SO4,答案选D。11.对于22.4L的气体2H2，说法正确的是A.含有2Na个2HB.密度是在的0.5倍C.标准状况下，含有2Na个中子D,分子数是11.2 LH2的两倍【答案】C【解析】【详解】A.22.4 L的H2状态条件未知，不能用标况下气体摩尔体积计算氢气的物质的量，则含有2H原子 数目无法计算，故A错误；B.根据p=,=h，2H2和1匹的物质的量以及1比的体积未知，无法比较二者的密度大小关系，故B错 误；C.一个2H2分子中含有2个中子，标准状况下，22.4L2H2的物质的量为Imol,则含有中子数=lmolX2XNA=2NA 个，故 C 正确；D.两种气体的状态条件未知，无法计算物质的量，分子数目无法确定，不能比较，故D错误；答案选C。I2.H2O2的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%8%的H2O2溶液，再浓缩为30%溶液时，适宜 的方法是（已知：物质的沸点与压强有关，压强越大，沸点越高。）A.常压蒸储 B.加压蒸储 C.减压蒸储 D.加生石灰后常压蒸储【答案】C【解析】【详解】把7%8%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液时，需要蒸发掉部分水分，虽然过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解，所以不能常压蒸储。如果降低压强，水的沸点会降低。所以可以采取减压蒸储的方法，使水在达到过氧化氢分解温度之前就挥发出去，从而达到浓缩过氧化氢溶液的目的。故选C。13.能利用图实验装置完成的实验是C.制取HC1D.制取N%【答案】B【解析】【详解】A.实验室一般利用浓盐酸和二氧化镒共热制取氯气，图中缺少加热装置，且氯气一般不用排水法 收集，A不符合题意;B.氧气不溶于水，利用双氧水和二氧化镒反应制取氧气可利用该装置完成，B符合题意；C.实验室制取HC1 一般用浓硫酸和NaCl共热，图中缺少加热装置，且HC1极易溶于水，不能用排水法收 集，C不符合题意；D.可以用浓氨水和生石灰混合反应制备氨气，但氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D不符合题意；综上所述答案为B。14.物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A.洗气 B,萃取 C.升华 D.过滤【答案】A【解析】【详解】A.洗气操作中，可能含有化学变化，例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢，A正确；B.萃取利用的是溶解性的不同，属于物理变化，B错误；C.升华是固态直接变为气态，属于物理变化，C错误；D.过滤是物理变化，D错误，答案选A。15.下列物质的除杂试剂或方法错误的是（括号内为杂质）A.CuO粉末（铁粉）：磁铁B.碳粉（氧化铜粉末）：稀盐酸C.NaCl（KNO3）：配成溶液，蒸发浓缩，降温结晶D.CO2（CO）：灼热氧化铜【答案】C【解析】【详解】A.CuO粉末（铁粉），Fe粉能被磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A 正确；B.CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除 杂原则，故B正确；C.NaCl在水中溶解度随温度变化不明显，而KNO3随温度升高溶解度逐渐增加，NaCl量较多，则除去固 体NaCl中少量KNO3杂质，可溶于水配成溶液后蒸发结晶，趁热过滤，故C错误；D.CO2（CO）,将混合气体通入到灼热的氧化铜粉末，CO与CuO反应，故D正确；综上所述，答案为C。16.为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是相应实验实验仪器和用品（夹持装置省略）A氯化钠溶液的蒸发结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯B用盐酸除去硫酸钢中的少量碳酸银烧杯、胶头滴管C配制0.5mol-L的硫酸溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶D用CC14萃取滨水中的澳分液漏斗、烧杯A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.蒸发操作实验仪器还缺少蒸发皿，A错误；B.过滤装置中缺少漏斗、玻璃棒和滤纸，B错误；C.配制0.501011硫酸溶液,缺少量筒，C错误;D.做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，D正确；选DO17.下列反应或方法最适用于实验室制氧气的是AA.高锌酸钾受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TAB.硝酸俊受热分解：2NH4NO3=4H2O+2N2f+O2TAC.氧化汞受热分解：2HgO=2Hg+O2TD.蒸储液态空气【答案】A【解析】【详解】A.高镒酸钾受热分解温度不高，利用酒精灯加热即可实现，且该反应中没有其他气体产生，可以 得到较纯净氧气，适用于实验室制氧气，A符合题意；B.该反应制取的氧气中会混有氮气，而实验室条件下不容易除去氮气，因此该法不适用于实验室制氧气，B不符合题意；C.该反应中会产生有毒的汞蒸气，不适用于实验室制氧气，C不符合题意；D.液态空气极易气化，对装置的耐压能力有较高要求，且得到液态空气的成本较高，不适用于实验室制氧 气，D不符合题意；综上所述答案为A。18.核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A,则ngR的氧化物中所含的质子的物质的量为A.0(A-N+8)mol B.(A-N+12)molA+16 A+24C.-0-(2A-2N+24)molA+16D.(A-N)mol【答案】B【解析】【详解】R的氧化物化学式为R2O3,一个R2O3含有2x(A-N)+3x(16-8)=2(A-N+12)个质子，该物质的摩尔质 量为(2A+3x l6)g/moL所以n g R的氧化物的物质的量为一-mol,含有 2A+48-molx2(A-N+12)=-(A-N+12)mol 质子；2A+48 A+24故答案为19.甲、乙两烧杯中，分别盛放500mL等物质的量浓度的稀硫酸，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mgZn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2s04的物质的量浓度为x mol/L,则x的范围应是mA.x 28-m32.5m mB.x-28-32.5m mC.x-28 32.5D.x-28 32.5mm【答案】B【解析】【详解】甲中加入mgFe,乙中加入mgZn,反应结束后，一烧杯中仍有金属未溶解，由Zn、Fe均为+2价金属，均发生M+H2sO4=MSO4+H2T，由n=巴可知，等质量时，Zn的摩尔质量大，其物质的量少，在反应 M中可全部溶解，则未溶解的金属为Fe。若Zn恰好完全反应，则消耗硫酸为四mol,若Fe恰好完全反应,65则消耗硫酸为四mol,因一烧杯中仍有金属未溶解，则硫酸的物质的量为巴哈巴，又体积为500mL,56 56 65则硫酸的浓度范围为巴x N一，故选B。28 32.520.A.C.将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中,ab,-mol-L122400lOOOab.-mol-L得到氨水的密度为b g-cm-3,则该氨水的物质的量浓度为B.ab-mol-L1 22400+17a22400+17a【答案】CD.lOOOab-mob L-1 22400+35a【解析】【详解】标况下aL氨气的物质的量(NH3)=aL22.4L/mol 22.4mob该氨气的质量MNH3)=M=9n17amol x l7g/mol=227 g，氨气溶于水得到的该氨水的质量加(氨水尸1000 g+17a22.4g,该溶液的体积bg/mL、22400+17a mL,故该氨水的物质的量浓度为:22.4ba224mol22400+17a22.4bx lOIQOOab 22400+17amol/L,故答案为C。片m _P二、填空题21.某种微粒的结构示意图为试回答下列问题:(1)结构示意图中的“x”表示,结构示意图中的“y”表示.,y的数值和微粒的电子层数共同决定了该微粒的。(2)若x-y=10,则由该结构示意图推知该微粒是(选填“原子”或“离子”)。(3)若产8,且该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒符号的化学式为,该微粒的电子式为【答案】(1).质子数.最外层电子数.化学性质(2)原子(3).S2-.:S【解析】【小问1详解】微粒结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数或核电荷数，弧线代表电子层，弧线上的数字表示该层的电 子数，则x表示质子数或核电荷数，y表示最外层电子数；元素的化学性质与最外层电子数有关，所以y和 微粒的电子层数共同决定了该微粒的化学性质。【小问2详解】当x-y=10时，核内质子数为x,核外电子数为2+8+y,两者相等，所以该粒子为原子。【小问3详解】y=8时，说明该微粒核外有18个电子，该微粒带2个单位负电荷，说明质子数是16,则该微粒是硫离子，符号为s电子式为：r。22.已知X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：(1)L的元素符号为,Y元素原子的结构示意图为 o(2)Z、X两元素按原子数目比1：3可构成分子A,B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火 箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量为32,其中X元素的质量分数为12.5%。则A、B的化学式分别为、o A在标况下的密度为 g/L(结果保留2位小数)，32gB分子中含有 mol电子。(2).NH3.N2H4【答案】（1）.0.0.76 18【解析】【分析】组成蛋白质的基础元素有C、H、0、N,X、Y、Z、L的原子序数依次增大，所以X为H、Y为C、Z 为 N、L 为 0。【小问1详解】根据分析,L的元素符号为0；Y为C元素，核电荷数为6,原子核外有6个电子，结构示意图为【小问2详解】N、H两元素按原子数目比1：3可构成分子A,则A为NH3;B也由N、H元素组成，相对分子质量为32,32x 12 5%32-4其中X元素的质量分数为12.5%,则该分子中H原子的个数为“=4,N原子的个数为丝上=2,所1 14以B的化学式为N2H4；标况下22.4L氨气的物质的量为ImoL质量为17g,所以密度为返=0.76g/L；22.4L一个N2H4分子含有7x 2+4x 1=18个电子，32g N2H4分子的物质的量为ImoL所以含有18moi电子。23.NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某实验小组进行如下与NaCl有关的实验。把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋壳（中间的蛋 壳留着，起固定作用）：在一只小烧杯中加入适量蒸储水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸镭水中（如图）；向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间;拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。根据以上叙述，回答下列问题：(1)检验烧杯中有无淀粉，操作是 O(2)检验蛋膜内溶液中有无NaCL操作是 o(3)请写出检验NaCl相关的原理方程式 o【答案】(1)取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉(2)取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含NaCl(3)AgNO3+NaCl=AgClJ,+NaNO3【解析】【小问1详解】利用淀粉与碘变蓝，故检验烧杯中有无淀粉，操作是取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉；【小问2详解】如果蛋膜内溶液中有NaCl则可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故检验蛋膜内溶液中有无NaCl,操作是:取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含NaCl；【小问3详解】根据(2)的分析可知，检验NaCl相关的原理方程式是：AgNO3+NaCl=AgCD+NaNO3。24.实验室中需配制一定浓度的NaCl溶液，进行如下操作：(1)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/cn的混 合溶液。则该混合溶液的溶质的质量分数为;该溶液的物质的量浓度为 mol/L(结果保留2位小数)。(2)实验室需配制500mL0.1000mol/LNaCl游液，需要称取NaCl go配制该溶液除需要电子天平、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有、。(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”无影响)：没有洗涤烧杯 o定容时俯视容量瓶的刻度线 o用蒸储水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中 o【答案】(1).20%.3.93(2).2.925.500mL容量瓶.玻璃棒(3).偏低.偏高.无影响【解析】【小问1详解】混合溶液的质量为（20.0g+30.0g尸50.0g,硝酸钾的质量为（20.0gx l4.0%+30.0gx 24.0%尸10.0g,则混合溶液的 质量分数为野詈*1。=20.0%；由c00pw的可得,混合溶液的物质的量浓度50.0g Mc二1000 x1.15x20.0%58.5mol/L=3.93mol/L【小问2详解】根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.5Lx 0.1000mol/L=0.05mol,质量 m=nM=0.05molx 58.5g/mol=2.925g；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等 操作，一般用电子天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅 拌，加速溶解.冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液 移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器 有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器为：500mL容量瓶，玻璃 棒；【小问3详解】没有洗涤烧杯会有一部分溶质沾到烧杯内壁上导致浓度偏低；定容时俯视容量瓶的刻度线，液面在刻度线下方，浓度偏高；用蒸储水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中，不影响溶质的量，故对浓度无影响；25.草酸（H2c2。4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸晶体的组成、性质及用途，进行如下实验。已知：草酸晶体（H2c2。421120）100。（3开始失水，101.5熔化，150L左右分解产生H2O、CO和CCh。用如 图装置进行草酸晶体分解实验，并利用分解产物CO测定某铁红样品中FezCh的质量分数。原理为：A3co+Fe2O3=2Fe+3cO2,用碱石灰吸收反应产生的CO2,据此测定样品中FezCh的质量分数。（碱石灰为实验室常用干燥剂，成分为CaO和NaOH混合物）（1）应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（选填序号）(2)A装置中盛放的试剂是,C装置中盛放的试剂是 o B装置的作用是,F装置的作用是 o(3)若反应前D中铁红样品质量为20.000 g,反应后E装置中碱石灰增重13.200 g,该铁红样品(假设杂质 不挥发也不发生反应)中Fe2O3的质量分数为(保留2位小数)。【答案】(1)D(2).NaOH溶液.浓硫酸.检验CCh是否除尽.防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入E(3)0.80【解析】【分析】在气体发生装置中草酸分解得到H2O、CO和CO2,因后续需要通过CCh的量来确定氧化铁的质量 分数，所以需要先除去分解产物中的CO2，则装置A中盛放NaOH溶液吸收CCh，装置B确定CO2是否被 完全吸收，装置C中盛放浓硫酸进行干燥，然后CO和铁红进行反应，装置E中碱石灰吸收生成的CCh，装置F中的碱石灰可以防止空气中的CCh和水蒸气被装置E吸收。【小问1详解】草酸晶体为固体，但在101.5%：时熔化为液体，所以发生装置应选用D；【小问2详解】根据分析可知装置A中盛放NaOH溶液，装置C中盛放浓硫酸，装置B用来检验CCh是否除尽，碱石灰可 以吸收CO2和水蒸气，装置F可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入Eo【小问3详解】13.200g反应后E装置中碱石灰增重13.200 g,即生成n(CO2)=；-7T=0.300mol,根据CO与铁红的反应原理可44g mol知，FezCh的物质的量为O.lOOmol,所以质量分数为0.1 OOmol x 160gmol”20.000g0.80 o五、计算题26.已知一个N2O3分子的质量为ag,一个N2O5分子的质量为bg,若以一个氧原子质量的1/16作为原子量 的标准，则NCh的相对分子质量是(用a、b表示)【答案】8(b+a)b-a【解析】b-a【详解】由一个N2O3分子的质量为ag,一个N2O5分子的质量为bg,可得一个0原子的质量是-g，一 2a-3b+3a个N原子的质量是八)2 一丁 5a3b 所以一个NCh分子的质量为-2-8一28一丁且b+a,b-a 门 5a-3bx b+a ，八:会日口 4 g 8(b+a)(-x 2+-)g=-g,所以 NO2的相对分子质重zet;=一 o2 4 4 b-a 1 b-a-X-g 2-1627.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末,产生气体，有关数据如表：实验序号甲乙丙合金质量(mg)255385459生成气体体积(mL)280336336(1)乙组实验中，盐酸(填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是 o(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是(填“甲”、“乙”、“丙”)，求得的盐酸 的物质的量浓度为 o(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是(填呷、“乙”、“丙”)，求得 的Mg、Al的物质的量之比为 o【答案】(1)不足量.255g合金生成280mL气体，若盐酸适量，385g合金应生成426mL气体，但仅生成336mL,说明盐酸不足(2).乙、丙.Imol/L(3).甲.1：1【解析】【分析】根据表格中数据，甲、乙两组随着合金质量的增大，生成气体体积增大，即甲组中合金不足，盐 酸过量，乙、丙两组中随着合金质量增大，气体体积不变，说明丙组中合金过量，盐酸过量，n(HCl)=n(H2)x 2=336x 10 x 2L 10 2mol,c(HCl)=义斗如=lmol,L 1，根据甲组计算合金物质的22.4L.mor1 30 x l0-3L280 x l0-3 x 2L量，利用 24n(Mg)+27n(Al)=255x l(T3,2n(Mg)+3n(Al)=-,n(Al)=n(Mg)=0.005mol-22.4Lmorl【小问1详解】合金中n(Al)和n(Mg)物质的量之比为1：1,则乙组中n(Al)=n(Mg)M.6x根据2Al+6H+=2Ap+3 33HMg+2H+=Mg2+H2?,生成氢气的体积为万 n(Al)x 22.4L/mol+n(Mg)x 22.4L/mol=5、7.610一3molx 22.4L/mol+7.6x 10 3molx 22.4L/mol-426mL,但仅生成 336mL,说明盐酸不足；【小问2详解】根据上述分析，计算盐酸物质的量浓度，利用丙组数据进行计算，根据元素守恒，利用气体体积为336mL进行计算，题中可作计算依据的数据是乙、丙。n(HCl)=n(H2)x 2=28独上=3x 10-2m01,22.4L.mol-1c(HCl 3X10 m01=1 mol-L-1,计算得出 c(HClhlmol L-1；30 x10-3L【小问3详解】)计算合金物质的量之比,利用甲组数值，即255mg,利用24n(Mg)+27n(Al)=255x l0-3,2n(Mg)+280 x l0-3 x 2L3n(Al)=-,计算得出 n(Al)=n(Mg)=0.005mol,n(Mg):n(Al)=l:1。22.4LmoL