高三化学总复习-第二讲--离子反应人教版知识精讲.doc

高三化学总复习 第二讲 离子反应人教版
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：
高三总复习 第二讲 离子反应

二. 重点、难点：
通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。

三. 具体内容：

1. 离子反应、电解质、非电解质、离子方程式
（1）离子反应
定义：有离子参加的反应。
类型：离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物（如CaCO3）难电离物（如H2O）弱酸、弱碱以及挥发性物质（如HCl）生成时离子反应可以发生。
离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。
注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
如实验室制氨气
H2S气体的检验+H2S=PbS↓+2HAc（注：：可溶于水的盐的弱电解质）
（2）电解质、非电解质、强、弱电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
强电解质与弱电解质的注意点
① 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaSO4、CaSO3等和微溶的等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3PO4等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
② 电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③ 强电解质包括：强酸（如HCl、HNO3、H2SO4）、强碱（如NaOH、KOH、）和大多数盐（如NaCl、 MgCl2、K2SO4、NH4C1）及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3·H2O）、中强酸（如H3PO4），注意：水也是弱电解质。
④ 共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
（3）离子方程式：
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示
2. 离子方程式的书写
（1）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：2NH4Cl（固）+（固）=CaCl2+2H2O +2NH3 ↑
（2）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸（HF、H2S、HClO、H2SO3等）、弱碱（如NH3·H2O）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，等）必须写化学式。如：
CO2+2OH－=CO32－+H2O CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHSO3溶液和稀硫酸反应：HSO3－ +H+=SO2↑+H2O
（4）对于微溶物的处理有三种情况；
① 在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42－=Ag2SO4 ↓
② 当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3 ↓+2OH－
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：+CO32-=CaCO3↓+2OH－ 。
（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴入溶液[此时过量]，有Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3 ↓+H2O少量，溶液滴入烧碱溶液（此时NaOH过量），有Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－ +2H2O
3. 离子共存问题
（1）“不共存”情况归纳
① 离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、、MgSO3、MgCO3、 PbCl2、Ag2SO4等。
② 离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2－、HCO3－、SO32－、和OH－与NH4+等，由于逸出H2S、CO2、SO2、NH3等气体或S2－变成HS－，CO32－变成而不能大量共存。
③ 离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO－、OH－、
PO43－等离子，由于生成 CH3COOH、H2O、HPO42－、H2PO4－、H3PO4而不能大量共存。
④ 离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2－、Fe3+与HCO3－ 、Al3+与HS－、S2－、HCO3－、CO32－等离子。
⑤ 离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I－等。
⑥ 离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成，Ag+、NH4+、OH-生成，Fe3+与C6H5OH也络合等
（2）离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
① 某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH－则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存，不能与OH－（在碱性溶液中）共存。但有NO3－存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。
② 某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3－、HS－等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH－都不能共存。
③ 某些弱酸的阴离子，如：CH3COO－ 、S2－、CO32－、 PO43－、AlO2－、SO32－、ClO－、SiO32－等离子在水溶液中发生水解，有H+则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH－（在碱性溶液中）大量共存，不能与H+（在酸性溶液中）大量共存。
④ 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl－、 Br－ 、I－、SO42－、NO3－、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42－与Ba2+不共存。
⑤ 某些络离子，如，它们的配位体能与H+结合成NH3
+2H+=Ag++2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH－共存，而不能与H+共存。
分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

【典型例题】
[例1]下列各组离子：① I－、ClO－、NO3－、H+；② K+、NH4+、HCO3－、OH－ ③ SO32－、、Cl－、OH－ ④Fe3+、Zn2+、SO42－、Cl－；⑤ H+、K+、AlO2－、HSO3－；⑥ Ca2+、Na+、、CO32－ 在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. ① B. ③④ C. ②⑤ D. ①④
解析：本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO－与H+、I－不能大量共存，第②组中NH4+与OH+、HCO3－与OH－不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2－、HSO3－不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32－甚至SO42－不能大量共存。
答案：B

[例2 在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
A. Fe3+、I－、S2－、Cl－ B. Al3+、Mg2+、SO42－、Cl－
C. K+、Na+、AlO2－、NO3－ D. K+、Na+、SO42－、S2O32－
解析：本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与I－、S2－因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除；C选项中H+与AlO2－不能大量共存；D选项中H+与S2O32－不能大量共存。
答案：B

[例3] 加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
A. NH4+、NO3－、CO32－、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C. NO3－、Ca2+、K+、Cl－ D. NO3－、K+、AlO2－、OH－
解析：本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义，酸性条件（H+）和碱性条件（）下均符合题意。选项A中，由于NH4+与CO32－与酸碱性条件均有矛盾，先排除；选项B中HCO3－既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在（Mg2+也不能在碱性条件下大量存在），也排除；C选项中由于Ca2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3－氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除；D选项明显是在碱性条件下，符合题意。类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、MnO4－等变型，原理大同小异，在此不再赘述。
答案：D

[例4]下列能正确表示反应离子方程式是（ ）
A. 氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B. 氢氧化铜加入盐酸：OH－+H+=H2O
C. 往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na++2OH－+H2个
D. 磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：2H2PO4－+3Ba2++4OH－= +4H2O
解析：选项A中HClO是弱酸，不能拆开写；选项B是难溶物，也不能拆开写；选项C中电荷不守恒；选项D中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2++6OH－+3H2PO4－=Ba3（PO4）2↓+PO43－+6H2O。
答案：D

[例5] 下列反应离子方程式正确的是（ ）
A. 氯化铝溶液加过量氨水：Al3++3OH－=Al（OH）3↓
B. ZnSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓
C. 往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－
D. 碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
解析：选项A、B明显错误，选项D中正确的应为Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，选项C，CO2（少量）通入石灰水：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O，CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，总式（叠加得）：CO2+ OH－=HCO3－。
答案：C
小结：离子方程式正误判断一般进行“五查”：① 查反应是否符合客观事实
② 查难溶、难电离（弱酸、弱碱）、易挥发气体是否写成化学式
③ 查未参与反应的离子是否等量消去
④ 查微粒总数及电荷数是否均配平
⑤ 查符号“↑”“↓”“=”是否写对、写齐。

[例6] 某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（ ）
A. 不含NO3－，也不含Fe3+ B. 含有NO3－、I－、Cl－
C. 含I－，但不能确定是否含Cl－ D. 含有Fe3+
解析：NO3－、I－、Cl－、Fe3+四种离子中只有I－离子能被Br2氧化，所以溶液中必存在I-离子。由于在强酸性溶液中NO3－和Fe3+都能把I－氧化，即NO3－、Fe3+都不能跟I－共存。Cl－离子不参与反应，所以无法确定它的存在与否。
答案：AC。

[例7] 为了测定钢中锰元素的含量，可用硝酸将钢的样品溶解（此时有氮的氧化物生成）。然后稀释溶液，在必要的条件下用高碘酸钾（KIO4）将+2价锰氧化成+7价锰，最后可用适当的仪器分析法测定锰的含量。
（1）用高碘酸钾氧化+2价锰前，必须驱尽氮的氧化物的理由是_________________。
（2）写出高碘酸钾氧化+2价锰的离子方程式（高碘酸根被还原成碘酸根离子）________。
解析：
（1）由题意知KIO4具有强氧化性，而氮的氧化物一般处于较低的价态，具有一定的还原性，因此氮的氧化物存在不仅会干扰KIO4对Mn2+氧化，还会影响最后要测定的
MnO4－的存在。
（2）由题意知反应物为Mn2+、IO4－，生成物为MnO4－和IO3－，根据有关离子方程式，氧化还原反应方程式的配平原则有：2Mn2++5IO4－+3H2O=2MnO4－+5IO3－+6H+。
答案：
（1）这些氮的氧化物处于较低价态，具有一定的还原性，不但干扰高碘酸钾对+2 价锰的氧化，还会影响+7价锰的稳定存在。
（2）2Mn2++5IO4－+3H2O=2MnO4－+5IO3－+6H+

[例8] NaBH4被称为有机化学家的“万能还原剂”，也是许多有机反应的催化剂，在有机化学里有极广泛的用途。
（1）在60年代，德国拜尔药厂把NaBH4的合成发展成工业规模：
Na2B4O7+Na+H2+SiO2—NaBH4+Na2SiO3，请配平这个化学方程式：____________。
（2）NaBH4易溶于水，并与水反应放出氢气，设以BO2－离子表示产物里硼的形态，试写出这个反应的离子方程式：___________________。
（3）NaBH4和水反应的速率受温度、浓度以及溶液的pH控制，根据你所学的知识来说明，pH怎样制约NaBH4和水反应的速率。
（4）NaBH4可以将许多金属离子还原成金属，并使得到的金属沉积在金属、玻璃、陶瓷或塑料上，从而有广泛的应用场合。例如，它把镍沉积在玻璃上，形成极薄的镍膜，用于高层建筑的太阳能电池；把金或铜沉积在塑料上形成印刷线路板，还原废液里的贵金属等。试以Au3+为例写出一个配平的离子方程式。
解析：本题所设置的问题环环紧扣，层层递进，起点低，落点高，是一道典型的隐蔽性层进式试题。
NaBH4的有关性质是中学生所不熟悉的，但试题的前一问都为后一问作了铺垫。在解答第（1）小题的过程中，通过观察元素反应前后的化合价变化，得知BH4－离子中氢显－1价，故（1）为：Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3，这为书写第（2）小题的反应式作了铺垫。第（2）小题的反应本质是NaBH4中－1价氢与水中+1价氢的归中反应，故其反应式为：BH 4－+2H2O=BO2－+4H2↑。找到这一本质，便为解答第（3）小题的问题作好了铺垫，显然溶液的pH越大，水中的氢离子浓度越小，氧化性越弱，NaBH4与水反应速率越慢。本题第（4）小题有较大的难度，解答时需把握两个关键：一是判断BH4－负离子的氧化产物，若模仿第（2）小题，确定为氢气，但不符合应用实际，只能将“信息”进行改造，将BH4－离子氧化为正价态氢；二是判断溶液的酸碱性，要保证镀层质量（匀而薄），Au3+沉积的速率宜缓慢，这里应敏捷地发现第（3）小题的暗示，把控制反应速率的方法同溶液的酸碱性联系起来，才能作出正确的判断。故离子方程式为：
8Au3++3BH4－+24OH－=3BO2－+8Au+18H2O。
所以，隐蔽性层进式试题应挖掘题给信息，结合已学知识，分析、推理、加工信息，化隐为显，才能顺利解题。
答案：（1）1，16，8，7，4，7 （2）BH4－+2H2O=BO2－+4H2↑
（3）pH越大，水中的H+浓度越小，氧化性越弱，NaBH4与H2O反应速率越慢。
（4）8Au3++3BH4－+24OH－=3BO2－+8Au+18H2O

[例9]（2004年天津模拟题）在FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、Fe2+、IO 、Fe3+等粒子物质的量随（即Cl2与FeI2的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“－”表示铁各种形态的变化，“—·—”表示碘各种形态的变化）。据此得出下列结论错误的是（ ）

A. I－、Fe2+、I2的还原性和Cl2、Fe3+、I2的氧化性都依次减小
B. 当 =1.2时离子方程式为2Fe2++10I－+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl－
C. 当 =6.5 时，溶液中 =6.5
D. 若溶液体积不变，溶液的pH始终不变
解析：由所给图示中各粒子依次减少的先后顺序，及各粒子增加的先后顺序，可知A选项正确。设FeI2的物质的量为1 mol，则当Cl2的物质的量为1.2 mol时，2 mol I－完全被氧化，剩余的0.2 mol Cl2，又可氧化0.4 mol Fe2+，将上述两式合并整理可知，B中离子方程式正确；由所给图示可知比为6.5 时，I－全被氧化为I2，Fe2+全转化为Fe3+，设由I2转化为IO3－的物质的量为x，根据电子得失守恒有：2×1mol+1 mol+5x=6.5mol×2 x=2，所以，C正确；由I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl知，反应后pH降低。
答案：D

[例10] 某化工厂排放的污水中含有Al3+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：

（1）以上实验方法能否得到铜（填“能”或“不能”）。
甲_____________，乙_____________，丙_____________。
（2）在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是_______，其原因是________。
（3）在可制得铜的方案中，主要的离子方程式为：_______________。
解析：（1）甲同学的方案中，加入NaOH所得沉淀至少含、、三种沉淀，加热得到MgO、Fe2O3、CuO等，故通氢后不可能得纯铜。乙同学的方案。步骤①所得滤渣有Hg、Fe、Cu三种物质，②中除去Fe，③中加热可除去Hg，同时得CuO，最后可得Cu。丙同学的操作①所得滤渣为Fe、Cu、Hg，虽加热时可除去Hg，但Fe没除去，最后不可能得到纯铜。（2）由（2）的分析知，在步骤③加热得CuO的同时，可生成汞蒸气会污染环境，可连接一个冷凝液化装置回收汞。（3）步骤①发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+Hg2+=Hg+Fe2+步骤②中的反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。
答案：
（1）不能 能 不能
（2）③ 加热时可生成汞蒸气会污染环境（应装一个“冷凝液化”回收装置）
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Hg2+=Hg+Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑

[例11]（2004江苏化学卷25题）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
解析：这类有关离子反应的综合性计算、判断题在往年高考中出现较少，但今后命题中出现的机会可能会有所增加，题型变化，但考查内容思路无特别之处，用离子方程式来计算会简单化。
答案：（1）NH4+和Fe2+，SO42-
（2）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O或（NH4）2 SO4·FeSO4·6H2O

[例12]（1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们摄取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶作催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出离子方程式，并配平。
（2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是[AuS－]络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2+离子会发生反应，同时沉淀出磁铁矿和金矿，试写出离子方程式，并配平。
解析：由题供信息可知，反应物是Fe2+和CO2，产物是Fe2O3和甲醛。依据电子得失相等可得：Fe2++CO2+？Fe2O3+HCHO。
又根据电荷平衡，可从酸性、碱性两个角度考虑得：
4Fe2++8OH－+CO2=2Fe2O3+HCHO+3H2O（1）
4Fe2++5H2O+CO2=2Fe2O3+HCHO+8H+ （2）
由于题给信息表明反应是在接近中性的海水中进行，因此（2）式正确。
由题中第二段提供的信息可知：
[AuS]－+Fe2+ Fe3O4+Au
在这里－2价硫并未发生氧化还原变化，可看成：[AuS]－ Au++S2－ ①
根据平衡移动原理，Au+得电子生成Au后，平衡向增大的方向移动，同样由于反应在接近中性的条件下进行，故有：
2[AuS]－+3Fe2++4H2O=Fe3O4+2Au+8H++2S2－ ②
结合①和②，反应后生成的H+多于S2－的两倍，应考虑H2S的生成。
答案：（1）4Fe2++CO2+5H2O=2Fe2O3+HCHO+8H+；
（2）2[AuS]－+3Fe2++4H2O=Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+。
点评：书写离子方程式的方法思路是：先明确反应实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源物质的种类（如电离程度、溶解性、单质、气体等），确定是写化学式还是写离子符号。

【模拟试题】（答题时间：45分钟）
一. 选择题
1.（99全国·9）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应  HCO3－+H+=H2O+CO2 ↑
B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应  +2H+=Ca2++2H2O
C. 向稀氨水中加入稀盐酸  NH3·H2O+H+=NH4++H2O
D. 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
2.（99全国·15）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－      B. K+、AlO2－、NO3－、OH—
C. H+、NH4+、A13+、SO42－      D. H+、Cl－、CH3COO－、NO3－
3.（99上海·20）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+ 2H2O+CO32－
B. 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸  CO32一+2HAc==CO2↑+H2O+2AC—
C. 石灰水中通入过量的氟化氢  Ca2++2OH一+2HF==CaF2↓+2H2O
D. 用碳棒做电极电解氯化钠饱和溶液
4.（00全国·12）下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 
Ca2++HCO3－+OH－== CaCO3↓+H2O
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液   Al+2OH－=AlO2－+H2↑
C. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳  2OH－+CO2=CO32－+H2O
D. 的酸性溶液中通入足量硫化氢   Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
5.（00上海·16）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+     B. Al3+、AlO2－、HCO3－、Na+
C. Fe2+、NH4+、SO42－、S2－     D. Fe3+、SCN－、Na+、CO32－
6.（00上海·11）下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A. 氯化铝溶液中加入过量的氨水  A13++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
B. 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
C. 碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5OH+CO32－→C6H5O－+HCO3－
D. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO
7.（00春．京皖·16）下列离子方程式中错误的是（ ）
A. 铁跟稀硫酸反应    2Fe+H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 +2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C. 醋酸与氢氧化钾溶液    CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2O
D. 碳酸镁跟硫酸反应    MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑
8.（00广东·18）下列反应离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2   OH－+CO2==HCO3－
B. 用氨水吸收少量SO2  2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O
C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
D. 向的酸性溶液中通入足量H2S  Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
9.（00上海·12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A. H3O+、NO3－、Fe2+、Na+       B. Ag+、NO3－、Cl－、K+
C. K+、Ba2+、OH-、SO42－        D. Cu2+、NH4+、Br-、OH－
10.（00·上海13）下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠
Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32－
B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2++2OH－+NH4++HCO3—==BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C. 氢氧化铝与足量盐酸反应    +3H+==Al3++3H2O
D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中    CO2+2OH－=CO32－+H2O
11.（00·春·京皖·13）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸钙溶于醋酸    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 澄清石灰水中加入盐酸   +2H+=Ca2++2H2O
C. 铜片加入稀硝酸中  Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D. 小苏打溶液与甲酸混合  HCO3－+HCOOH=HCOO一+CO2↑+H2O
12.（01广东·11）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 硫酸铝溶液与小苏打溶液反应  Al3++3HCO3－=3CO2↑+
B. 向溶液中通入二氧化硫  Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C. 硫化亚铁中加入盐酸   S2一+2H+==H2S↑
D. 钠和冷水反应    Na+2H2O=Na++H2↑+2OH一
13.（00上海·19）在pH=l的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. NH4+、Mg2+、SO42一、Cl－         B. Ba2+、K+、OH－、NO3－
C. A13+、Cu2+、SO42-、Cl—         D. Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－
14.（00上海）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. FeCl2溶液中通入C12：Fe2++C12=Fe3++2C1－
B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3—=CaCO3↓+H2O
  C. FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
  D. A1C13溶液中加入过量氨水：A13++4OH－=AlO2－+2H2O
15.（00上海·15）将足量CO2通入KOH和的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通 CO2体积（V）的关系正确的是（ ）

16.（03上海）下列实验过程中，产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）
A. NaHSO3粉末加入HNO3溶液中       B. H2S气体通入氯水中

C. NaOH溶液滴入溶液中     D. CO2气体通入澄清石灰水中

17.（03上海）下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 过量的NaHSO4与溶液反应 Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应NH4++OH－=NH3↑+H2O
C. 苯酚钠溶液中通人少量CO2

D. FeBr2溶液中通人过量C12   2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4C1－
18.（03河南）若溶液中由水电离产生的=1×10—14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A. Al3+ 、Na+ 、NO3－、Cl－       B. K+ 、Na+、Cl－、NO3－
C. K+ 、Na+ 、Cl－、AlO2－          D. K+ 、 NH4+、SO32－、NO3－
19.（03河南广东）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32一+SO2 +H2O=2HCO3－+SO32－
B. 金属铝溶于盐酸中：A1+2H+=A13++H2 ↑
C. 硫化钠溶于水中：S2－+2H2O=H2S↑+ 2OH－
D. 碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
20.（03综合能力测试）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：A1+2OH－=AlO2－+H2 ↑
B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓
C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2 ↑
D. 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
21.（03河南·广东）在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：
RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O 从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ）
A. +4     B. +5    C. +6     D. +7
22.（03综合能力测试）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A. Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－  B. Na+、A1O2－、Cl－、SO42－
C. K+、Fe2+、SO42－、Br－       D. Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－
23.（02全国·9）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓
C. 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO
D. 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

二. 填空题
24.（00上海·25）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是      、      、      ；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的     （选填：“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”），可以回收其中的金属   （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含            ，可用来浇灌农田。
25.（00上海29）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH
6.5-8.5
Ca2+,Mg2+总浓度
<0.0045mol/L
细菌总数
<100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图
   （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－等，加入石灰后生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个反应的离子方程式                                   。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程                       （填写编号）。
① 只是物理过程    ② 只是化学过程   ③ 是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成                     沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是           和            。
（4）气体A的作用是     。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有     性。
（5）下列物质中，        可以作为气体A的代用品（填写编号）。
①     ② NH3（液）  ③ K2FeO4    ④ SO2

【试题答案】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1O
AC
B
CD
AC
A
A
AB
B
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
2O
D
A
A
B
D
D
AC
B
A
C
21
22
23

B
C
D

24. K+、Cl－、 OH－；铁粉；Ag，KNO3
25.（1）任写一个（2）3、胶体（3）除去Ca2+；调节PH值（4）杀菌消毒；强氧化性（5）1、3

用心 爱心 专心