第七讲：铝及其化合物.doc

第7讲 铝及其化合物
1. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3
Al2O3是两性氧化物
与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
2.Al（OH）3是两性氢氧化物
（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O
（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3
（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+　，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸附了水中的悬浮物，形成沉淀而下沉。
3.铝的性质
（1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性
（2）化学性质
铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性
① 与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力
4Al+3O2====2Al2O3
② 铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓
一般情况下，铝表面的氧化膜能阻止它与水的反应，所以可用铝制炊具。
③ 与非氧化性酸的反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化
④ 与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（切记！）
⑤铝热反应
2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨
转化关系 HCl AlCl3 NaOH Al（OH）3
Al2O3 电解 Al
NaOH 2NaAlO2
[巩固练习]
1、铝在空气中能够稳定存在的原因是 ( )
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
2、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是 ( )

3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
4、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ( )
A．Al2O3 B．NaAlO2 C．Mg(OH)2 D．Na2CO3
5、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
6、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都生成盐和水的是 ( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3
A．全部 B．①②④ C．①③④ D．①②③④
7、质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是 ( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3
8、某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组合为 ( )
A．H+、Na+、Fe3+、Cl– B．Mg2+、Cl–、Ba2+、H+
C．H+、SO4–、Ba2+、K+ D．OH–、Mg2+、Na+、Ba2+
9、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )
A．3mol/L HCl B．4mol/L HNO3 C．8mol/L NaOH D．18mol/L H2SO4
10、往100mL l mol/L的AlCl3溶液中滴加l mol/L的NaOH溶液得沉淀3.9g，则加入NaOH溶液的体积可能是 ( )
A．150mL B．200mL C．300mL D．400mL
11、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 ( )
A．Al 是地壳中含量最多的金属元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．铝箔在氧气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝与稀硝酸反应产生氢气
12、氢氧化铝可作为治疗某种胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( )
A．酸性　 B．碱性 C．两性 D．氧化性
13、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）
A．AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
14、能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为 （ ）
A． 铝的密度小, 熔点较低 D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放大量热
B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C．铝在金属活动性顺序表排在较前面
15、下列物质中属于纯净物的是 （ ）
A．铝热剂 B．铝土矿 C．明矾 D．铝合金
16、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是 （ ）
①制铝合金；②制电线；③制炊具；④银色漆颜料；⑤明矾净水；⑥明矾与苏打制食品膨松剂；⑦易拉罐；⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片；⑨包装糖果和小食品。
A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
17、下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是 （ ）
A．Na+、K+、OH-、HCO3- B．K+、H+、SO42-、AlO2-
C．Na+、Al3+、NO3-、OH- D．K+、Na+、AlO2-、CO32-
18、分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL 1mol/l的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为______。
14、将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，恰好反应完全，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是⑴ _ ；
⑵ _ ； ⑶ _ ；
⑷ _ ；⑸ _ ；
19、在右边图式中，E是不溶于水的白色胶状物质，试推断：
(1)A、B、C、D、E的化学式： A __ 、B __ 、C ___ 、
D ____ 、E ____ _ 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①D→E：
②B→E：

20、下列五个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从A～E中选择符合各题要求的序号填在表中。

某溶液
加入的物质
答案
①
饱和石灰水
通过量的CO2

②
AlCl3溶液
通过量的NH3

③
含少量NaOH的NaAlO2溶液
通过量的CO2

④
含少量NaOH的NaAlO2溶液
逐滴加稀盐酸

⑤
MgCl2、AlCl3混合溶液
逐滴加NaOH溶液至过量

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