高三化学综合练习八人教实验版知识精讲.doc

高三化学综合练习八人教实验版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
综合练习八

二. 重点、难点：
1. 重点考察个知识点的基础知识
2. 将各知识点的知识进行深入挖掘、掌握理解是难点

【模拟试题】
1. 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
A. 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
B. 家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液
C. 血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去
D. 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水
2. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
A. NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B. K+、AlO2－、Cl－、SO42－
C. Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D. Na+、Cl－、CO32－、SO32－
3. 合作学习小组讨论辨析以下说法：① 粗盐和酸雨都是混合物；② 沼气和水煤气都是可再生能源；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物；④ 不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥ 纯碱和熟石灰都是碱；⑦ 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ③⑤⑥⑦ D. ①③④⑦
4. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
A. 若为mXa+与nYb－，则得m+a=n－b
B. 若为X2－和Y－，则X2－的还原性一定大于Y－
C. X、Y一定不是同周期元素
D. 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
5. 下列物质的制备合理的是（ ）
① 将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝；
② 将过量的铁与氯气加热反应制取氯化亚铁；
③ 在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
④ 铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜；
⑤ 将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50 g质量分数为5%NaCl
A. ④ B. ②③ C. ③④ D. 全部
6. pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）
① 若 a ＞ 4，则A、B都是弱酸
② 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③ 若a = 4，则A是强酸，B是弱酸
④ A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A. ① B. ③ C. ①③ D. ②④

7. I：某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　、②　　　、③　　　、④　　、⑤　　；
（2）写出①处发生反应的离子方程式　　；写出③处发生反应的化学方程式　　
（3）铁红的化学式为　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　；氧化铜　　　。
II：科学探究，如图分别实验。

① 分别用醋酸溶液、氯化钠溶液润洗两支具支试管
② 用药匙取铁粉、碳粉缓慢放入具支试管中
③ 把具支试管固定在铁架台上
④ 立即用塞子塞住具支试管的试管口
⑤ 向小试管中滴加少量红墨水，把导管插入到小试管当中。使红墨水液面没过导管口
观察并记录，将结果记入表格内。

醋酸溶液
氯化钠溶液
现象
导管中液面：
导管中液面：
结论
左侧装置中：
左侧装置中：
8. I、已知某有机物中碳元素的质量分数为85.7％；在相同条件下，该有机物对N2的相对密度为2；核磁共振波谱表明该有机物分子含有2类氢原子，且2类氢原子个数比1:3。该有机物的分子式为 ，结构简式可能为________。
II、已知具有结构的有机物可被碱性高锰酸钾氧化成二元醇，如：，现以2－甲基丙烯为原料合成环状化合物F和高分子化合物E和G。

（1）C中的官能团名称是 。
（2）B→C的化学方程式 ，G的结构简式 _。
（3）B→F的化学方程式 ，两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为：_______。
（4）D→E的化学方程式 ，反应类型为 。
（5）已知在一定条件下，28 g 气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出a kJ的热量，请写出表示该物质燃烧热的热化学方程：
9. 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____。已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是____热反应。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是___。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是____。
a. v（NO2）=2v（O2） b. 容器内压强保持不变
c. v逆（NO）＝2v正（O2） d. 容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。
a. 及时分离出NO2气体 b. 适当升高温度
c. 增大O2的浓度 d. 选择高效的催化剂
10. 某无色透明溶液可能含有下列离子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等，取该溶液进行如下实验：
① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；
③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤ 取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是_____ ______（填代号）

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______，不能确定是否存在的离子是_______。需进一步检验来确定是否存在这些离子，则检验其中的阳离子的实验方法是 。
（3）实验②是为了确定 离子是否存在而进行的，把稀硫酸改用稀盐酸 （填“是”或“否”）可行。
（4）写出与③、④两个实验有关的离子方程式：③： ____ ；④：_ _____。

【试题答案】
1. A 2. B 3. D 4. B 5. C 6. B
7. I：（1）① 铁屑 ② 稀硫酸 ③ 稀硝酸 ④ 氢氧化钠 ⑤ 氢氧化钠
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑、2Fe3++Fe＝3Fe2+ 、Cu2++Fe＝Cu+Fe2+、
2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+ ；3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）Fe2O3；用作红色涂料；用作制造铜盐的原料
II：

醋酸溶液
氯化钠溶液
现象
导管中液面： 下降
导管中液面： 上升
结论
左侧装置中： 有气体产生
左侧装置中： 消耗了气体
8. I、C4H8 （2分）； CH3CH=CHCH3 、
II、（1）碳碳双键、羧基
（2） ； HOH
（3）

（4）；加聚
（5）
9.（1）K＝ ；放热；（2）b；1.5×10－3mol/（L·s）；（3）b、c；（4）c。
10.（1）BD （2）NO3－、Al3+、SO42－；K＋、Cl－ ；焰色反应
（3）NO3－；是 （4）③ Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
④ Ba2++SO42－=BaSO4↓