2015年陕西中考化学押题卷考点拓展（11份）计算与分析题.doc

1.某同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度，进行如图所示的实验：称量10 g赤铁矿样品，加入到A装置中，称得B装置质量为25.1 g，然后通入CO至反应完全。再称量B装置质量为31.7 g。试计算：
第1题图

（1）此反应的实验现象是 。
（2）赤铁矿样品中氧化铁的纯度是多少？（写出计算过程）
【答案】
（1）A中红棕色固体变成黑色，B中澄清石灰水变浑浊。
（2） 解：生成二氧化碳的质量31.7 g -25.1 g = 6.6 g
设参加反应的氧化铁质量为x
160 132
x 6.6 g

x = 8 g
样品中氧化铁的纯度为：
答：赤铁矿样品中氧化铁的纯度为80%。
2. 实验室有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质，现在测定其纯度，称取该烧碱样品5克溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全，反应过程生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算：

第2题图

（1）样品中的氢氧化钠 （填“能”或“否”）与氯化钡反应。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。（本步结果保留一位小数）
【答案】
（1）否
（2） 解：设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3↓ + 2NaCl
106 197
x 1.97 g

x = 1.06 g
该氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量为5 g－10.6 g = 3.94 g
氢氧化钠的质量分数为
答：样品中氢氧化钠的质量分数为78.8%。
3. 请根据下图所示的实验过程和提供的数据。
第3题图

（提示：①氯化钠与盐酸不反应；②二氧化碳溶于水的质量忽略不计；
③ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ）

计算（1）二氧化碳的质量 。
（2）反应后溶液中氯化钠的质量分数。
【答案】
解：（1）根据质量守恒定律得生成二氧化碳的质量为
17.0 g + 100.0 g + 50 g - 164.8 g = 2.2 g

（2） 设加入稀盐酸恰好反应时消耗碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
106 117 44
x y 2.2 g

x = 5.3g y = 5.85 g
反应后溶液中氯化钠的质量分数为
答：（1）二氧化碳的质量为2.2 g ；（2）反应后溶液中氯化钠的质量分数为10.6%。
4. 生理盐水中含氯化钠溶质的质量分数为0.9%，右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容：

第4题图

（1）按照标签数据计算：该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 g。
（2）取该盐水100 g，向其中加入一定量的硝酸银溶液，完全反应后得到沉淀的质量为1.435g，通过计算分析这瓶生理盐水是否符合标准。
【答案】
解：（1）能给病人提供的氯化钠的质量为
500 mL×1 g/cm3×0.9% = 4.5 g
NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435
（2）设完全反应消耗氯化钠的质量为x

x = 0.585 g
所以该生理盐水的含量为
所以该生理盐水不符合标准
答：（1）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是4.5 g ；（2）通过计算分析这瓶生理盐水不符合标准。
5.向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80 g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应）。请结合如图提供的数据计算：

第5题图

（1） b 的数值。
（2） 向不饱和滤液中加入120.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
解：（1）设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
56 160 152 64
x 16 g z y
硫酸铜的质量 = 80 g×20% = 16 g

x = 5.6 g
z = 15.2 g
y = 6.4 g
b =5.6 g +（7 g - 6.4 g）=6.2 g
（2） 加入水后溶液的质量=80 g + 5.6 g - 6.4 g + 120.8 g =200 g
所得溶液中溶质的质量分数
答：（1）b的数值为6.2；（2）向不饱和滤液中加入120.8 g水，所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。
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