弱电解质的电离平衡.docx

《弱电解质的电离平衡》学案
班级： 学号： 姓名：____________

一、知识回顾
1.强电解质：水溶液或熔融状态下全部电离为离子的电解质。
2.弱电解质：水溶液或熔融状态下部分电离为离子的电解质。
3.分别写出HCl和CH3COOH的电离方程式。
HCl：___________________________； CH3COOH：___________________________；

二、实验探究一：感受CH3COOH和HCl电离程度的差异
完成实验，比较CH3COOH和HCl电离程度的差异。可选药品有：0.1mol/L CH3COOH、0.1mol/L HCl、蒸馏水、镁条等。可选器材有：pH传感器，电导率传感器等。
实验
实验步骤
实验现象
得出的结论
实验一
将相同的镁条分别和0.1mol/L CH3COOH、0.1mol/L HCl反应，观察气泡产生速率

实验二
分别测定0.1mol/L CH3COOH、0.1mol/L HCl的pH值

实验三
分别测定0.1mol/L CH3COOH、0.1mol/L HCl的电导率

三、实验探究二：证明CH3COOH电离平衡的存在
醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO—+H+
1.试画出醋酸从开始电离到达到电离平衡的速率-时间图像：

2.如何证明醋酸电离平衡的存在？
提示：利用平衡移动原理
可选药品有：0.1mol/L CH3COOH、CH3COONa固体、蒸馏水等。可选器材有：pH传感器等。
设计原则：科学可行，操作简便，现象明显。
实验方案：___________________________________________________________
实验现象：___________________________________________________________

3.影响平衡移动的外界条件除了生成物浓度外，还有______________
CH3COOHCH3COO—+H+
根据实验现象，回答下列问题：
（1）升高温度，c(H+)_______（填“变大”或“变小”），平衡向_______移动，说明醋酸电离是________过程（填“吸热”或“放热” ）。
（2）加水稀释，c(H+)_______（填“变大”或“变小”），n(H+)_______（填“变大”或“变小”），平衡向_______移动，说明醋酸电离程度________（填“变大”或“变小” ）。

四、学以致用，触类旁通
1.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO―+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B.加水，平衡正向移动，正反应速率增大
C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中H+浓度减少
D.加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
2.在25 ℃时，稀氨水溶液中存在如下平衡：NH3.H2ONH4++OH—，请完成下表：

平衡移动方向
n(OH—)
c(OH—)
c(NH4+)
加少量NH4Cl固体

加少量NaOH固体

通少量HCl气体

加适量浓氨水

升高温度

加水稀释

五、弱电解质电离的拓展
1.由醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO—+H+，写出醋酸电离的平衡常数的计算式：K=________________，醋酸电离的平衡常数叫做醋酸的电离常数，记作Ka.
2.Ka的大小可以衡量弱电解质的电离程度：其他情况相同下，弱酸的Ka越大，其酸性越________
3.Ka的大小只与_________有关，它们的相互关系为：________越大，Ka越__________

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