新课程人教版高中化学选修4--电子课件.pdf

返回首页 返回目录第一章第二章第三章第四章同步导学与评估新课标人教版选修4课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1板向首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章目 录 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 第二章化学反应速率和平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节 难溶电解质的溶解平衡第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节 金属的电化学腐蚀与防护课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1返回首页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章第一章 化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时焰变反应热三维目标知识与技能1.了解反应热和焰变的含义，了解化学能与热能的相互转 化2.理解吸热反应和放热反应的实质（重点）过程与方法1.从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反 应热产生的原因2.从反应体系能量的升高与降低角度认识的“+”与3.通过分析反应过程中的能量变化领悟化学反应中能量守 恒的思想情感、态度 与价值观通过了解简单化学反应中的热效应，结合物质结构，体会 化学反应的实质，培养学生学习化学的兴趣界件制作:新洲一中化生组 制作时间.20止9-1_修返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章思维激活现在新兴的“即食即热型快餐盒”使用起来非常方便，适合外出旅行使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真 空包装食品；外层则是分别包装的两包化学物质，一包是生 石灰，另一包是水。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化 学物质混合，几分钟后，饭菜就变得热腾腾的。你知道这是 为什么吗？自学导引一、化学反应过程中的能量变化1.化学反应过程中能量变化的表现形式化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变 化。这种能量的变化常以热血、曳熊、光能等形式表现出 来。课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1页返回目录 第二章 第二章第三章第四章2.放热反应和吸热反应释放热量的化学反应叫做放热反应:吸收热量的化学反 应叫做吸热反应。3.化学反应过程中物质变化与能量变化的关系 化学反应中，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为 基础的，能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。恩老题1下列说法中不正确的是（）A.化学变化过程是原子的重新组合过程B.化学反应可分为吸热反应和放热反应C.化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关 D.化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的 答案D课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章二、反应热、熔变1.反应热：在反应过程中所释放或吸收的能量,以热 量来表示，叫做反应热，又称为燧变，符号用表示，单位 常采用 kJ/mol 或(kJ,mol-l)o2.以1 mol耳与1 mol C以反应生成2 mol HC1时放出184.6 kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能 量变化。解答此反应过程的能量变化可表示如下:课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章键断裂X+键 形成+键 形 成431 kJ-mol-1能量(H)1假想的中 间物质431 kJ-mol-1 能量(1)化学键断裂时需要吸收能量，吸收的总能量为S2 kJo(2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为逛kJo(3)反应热的计算：862 kJ-679 kJ=183 kJ,即放出183 虹的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热 184.6kJmol-1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章3.AH的正负和吸放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量打反 应物吸收的总能量。由于反应后放出热量(释放给环境)而使 反应体系的能量降低,故AHWO或AH为“二”o(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小王反 应物吸收的总能量。由于反应后吸收环境热量而使反应体系 的能量升高,故或为“土”。恩老题2下列说法中正确的是()A.焰变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时AH0,当反应吸热时SV0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时,反应放热，AH为“一”答案D课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章名师解惑一、放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量与化学键强弱 的关系生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量表示方法A71V0A7I0图示能量反应挚AZ/为“-”弋量j或A/M)I 生成物反应过一能量.生成物吸收/为 热量，：或AZ/0 1反应物反应过.实例H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)A7I=-184.6 kJ-mol1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.3 kJ-mol1课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章特别提醒比较S的大小时，要连同+”、“一”包含在内，类 似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少,则只须比较数值大小，与“+”、“一”无关。二、中学常见的放热反应与吸热反应1.放热反应：燃烧、中和反应、金属的氧化、金属与 酸或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。2.吸热反应：盐类的水解、C与CO2或Hz。的反应、CaC()3的分解、Ba(OH)28H2。与NH4cl的反应、由稳定物质 转变成不稳定物质的反应等。课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章特别提醒化学反应总体遵循“分吸合放”规律，即大多数分解 反应吸热，大多数化合反应放热，且化学反应中吸热反应占 少数，所以务必记住常见的吸热反应。放热反应或吸热反应必须属于化学变化。如醋酸的电 离虽然要吸热，但不能称为吸热反应，只能称为吸热过程；同样，水蒸气转变成液态水，也不能称为放热反应。三、用化学键键能（拆开1 mol化学键所吸收的能量汝口何 估算化学反应的热效应？化学反应过程是原子重新组合的过程，反应物分子内化 学键的断裂需要吸收能量，生成新物质时形成新的化学键要 放出能量，二者的能量差，就决定了能量的变化。因此用化 学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应，公式为：=反应物的键能总和一生成物的键能总和。课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗?不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生,有的则需要加热。因此往往容易把在加热条件下进行的反应 认为是吸热反应，而在常温下进行的反应认为是放热反应。其实两者之间无必然联系，常温下进行的反应可能是放热反 应，如中和反应；也可能是吸热反应，如NH4cl与 Ba(OH)28H2。的反应。加热条件下进行的反应，可能是吸热 反应，如C+CC22CO；也可能是放热反应，如C+O2 q CO2。两者的区别是放热反应撤去热源后仍能进行，吸 热反应必须持续加热才能继续进行。由上可见，反应吸热还 是放热与反应条件无关，而是由反应物总能量与生成物总能 量的高低决定的。课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章典例导析知识点1:对放热反应和吸热反应概念的考查例1下列过程能肯定是放热反应的是（）A.燃烧 B.分解 C.凝华 D.溶解解析反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物 所具有的总能量的相对大小。凝华和溶解均属物理变化，C、D不符合题意；大多数分解反应为吸热反应，如NH4HCO3分 解；而燃烧反应均为放热反应。答案A跟踪练习1下列过程要吸收热量的是（）A.+B.+-0C.H+OH H2O D.C+O2一CO2答案A课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1页返回目录 第二章 第二章第三章第四章知识点2：化学反应中的能量变化的考查例2下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是（）A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。答案D课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1页返回目录 第二章 第二章第三章第四章跟踪练习2对于放热反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),下列说法中正确的是()A.产物H2。所具有的总能量高于反应物H2和所具有 的总能量B.反应物和所具有的总能量高于产物Hz。所具有 的总能量C.反应物H2和。2所具有的总能量等于产物HzO所具有 的总能量D.反应物和。2比产物H?。稳定答案B课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章第2课时热化学方程式三维目标知识与技能1.理解热化学方程式的含义，能较熟练地 书写热化学方程式并进行有关热化学方程式 的计算（重、难点）2.掌握中和热的概念及其测定方法（重点）过程与方法1.通过实例理解化学方程式的局限性，介 绍热化学方程式的必要性2.采用对比方法明确热化学方程式与普通 化学方程式的区别与联系情感、态度 与价值观通过热化学方程式的书写的教学过程，培养 学生勇于探索、严谨求实的科学态度课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章思维激活拯救大兵瑞恩里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中 敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用 之一。由于汽油的密度较小，发热量高，且价格便宜，所以 被广泛用做燃烧弹原料。汽油燃烧是化学变化，如何书写汽 油燃烧的热化学方程式呢？自学导引一、热化学方程式1.概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。2.表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章恩老题1下列说法中不正确的是()A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数C.所有的燃烧都是放热反应D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数答案A3.特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，如在25、101 kPa下 进行的反应，可不注明。(2)在化学方程式右边注明的符号、数值和单位。(3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1页返回目录 第二章 第二章第三章第四章化学计量数只表示物质的量,而不表示分子数或原子 数，因此可以为非整数。(5)化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同 倍数。恩老睡2为什么书写热化学方程式时要注明反应物和 生成物的聚集状态？答案反应热与物质的聚集状态有关，即状态不同，产 生的热效应不同。二、中和热及其测定1.中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成I mol H2O,这 时的反应热叫做中和热。课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章2.中和热的测定如右图所示装置，利用50 mL 0.50 molLT盐酸与50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程 中所放出来的热量可计算中和热。其实验过程为：温度计、,环形玻璃。搅拌棒硬纸板/碎泡沫/塑料(1)安装实验装置。(2)用一个量筒量取50 mL 0.50 moELT盐酸，倒入小烧 杯中，用温度计测出溶液的温度，再用水洗净温度计。课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章(3)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol L-1 NaOH溶液，并用温度计测出NaOH溶液的温度。(4)将NaOH溶液倒入小烧杯中，搅拌溶液，测量最高温 度。(5)重复实验两次，取平均值计算。(6)数据处理。如起始两溶液的平均温度为小 实验中最 高温度为少 则生成1 mol H2。所放出的热量(即中和热)为：SH=揣毫ML即酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量。课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章名师解惑一、书写热化学方程式的注意事项1.只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“空格”隔开。若为放热反应，AE为“一”；若为吸热反应，A为+。A的单位一般为kJmolT。2.注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值不 同。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系如下图，因此，必须注明物质的聚集状态 s、1、g 才能完整地体现出 热化学方程式的意义。热化学方程式中不用标或。吸热ry-77 j固体 液体 气体1 放热 放热 放热课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章3.AH的单位“kJmolT”的含义。并不是指每摩尔具体 物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的 具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的 能量变化。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6 kJ mol t中的反应热是指每摩尔反应，放出的热量为483.6 kJo因 此与化学方程式的写法有关，如果化学计量数加倍，则 A8也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反 应的反应热数值相等，符号相反。例如：已知H2(g)+；()2(g)=H2O(1)H=-285.8 kJ mol1,则2H2(g)+C2(g)=2H2O(1)-571.6 kJ mol1；H2O(l)=H2(g)+-O2(g)285.8 kJ-mol 特另lj提醒在进行热化学方程式的书写和正误判断时，一定要注意 检查状态、数值及正负号，此三处易错易漏。课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章二、热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式热化学方程式化学“量数是整数，既可表示粒 子个数，又可表示该 物质的物质的量既可以是整数，也可以 是分数，只表示该物质 的物质的量状态不要求注明必须在化学式后注明正负号 及单位无必须注明意义表明了化学反应中的 物质变化不仅表明了化学反应中 的物质变化，也表明了 化学反应中的能量变化课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章三、中和热的测定与计算1.中和热测定实验的注意事项整个实验过程中应把好两关：隔热关。如量热计保温 层内隔热填充材料要填满；盖板上的两孔只需要正好使温度 计和环形玻璃棒通过即可；倒入NaOH溶液要迅速，尽可能 减少实验过程中的热量损失。准确关。如配制溶液的浓度 要准确；NaOH溶液要新制；量取溶液体积时读数要准确；对温度计的读数要读到最高点。2.中和热的计算由50 mL 0.50 mol LT盐酸与50 mL 0.55 mol L-1 NaOH 溶液进行实验，根据所测结果，计算中和反应的中和热为：A=。Wkj.moL（。为生成溶液的比热容）课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章特别提醒中和热的测量中碱稍过量的原因是保证酸能完全反应,计算时应以不足的酸作为计算标准。实验中使用的酸和碱不能是浓酸或浓碱，若用浓酸或 浓碱，由于稀释过程中放出热量，会使测得的中和热数值偏 高。3.导致测定误差的因素求算出的中和热是否接近57.3 kJmol-1,取决于溶液的 浓度、溶液的体积及温度的变化。引起中和热测定有较大误 差的因素主要有：溶液浓度不准确；溶液量取不准确；隔热较差；室温太低；温度未读取到最高点等。课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1页返回目录 第二章 第二章第三章第四章典例导析知识点1:反应热（焰变）的比较例1已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知:P,白，s+5O2（g尸=2P2（5（S AH1,4P（红，s +5O2 g=2P2O5 s AH2。则皿和 的关系正确的是（）A.HAXH2 B.XHAXH2C.AHX=AH2 D.无法确定解析由于白磷转化为红磷时放出热量，所以白磷和红 磷与等量。2反应生成等量的P2O5时，白磷放出的热量更多，又因AH1O,A2 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位是课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1京页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章2.表示的意义例如，CH4的燃烧热为AH=-890.3 kJ-mor1,表示在 25 101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和逡态 耳0放出的热量为的0.3 kJ。恩老题1 在25、101 kPa时，2 mol甩在中完全燃 烧，生成2 moi液态水，放出571.6 kJ热量，则的燃烧热=,表示H?燃烧的热化学方程式为：答案-285.8 kJ mol1;H2(g)+O2(g)=H2O(1)XH=-285.8 kJ mol1课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1三页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章二、能源1.能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃 料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括 煤、石油和天然气。2.我国目前使用的重要能源是化石燃料,它们的蕴藏 量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。3.现在探索的新能源主要有太阳能、氢能、风能、地 热能、海洋能和生物质能等。新能源的特点是资源丰富，可 以再生，没有污染或很少污染。恩老题2新的替代能源主要包括（）核能柴草煤炭太阳能氢能液化 石油气水煤气天然气A.B.C.D.答案B课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章名师解惑一、正确理解燃烧热1.反应条件：25 和101 kPa(书中给出的燃烧热数值 均为此条件下测得)。2.可燃物用量：1 mol纯物质。例如，C8H18燃烧的热化学方程式为2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)AH=-11036 kJ-mol C8H知质燃 烧热为5518 kJ mol-i,而不是11036 kJ-mol-3.“完全燃烧生成稳定的化合物”是指完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物：CCC2、HH2OO CCO 不是完全燃烧，生成的水为液态不能是气态。例如，c燃烧的热化学方程式为：c(s)+jo2(g)=co(g)AH=-no.5kJ.moi-1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5 kJ-mor1则C的燃烧热为393.5 kJ mol-而不是110.5 kJmoL。课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章4.燃烧热用文字叙述时，用“正值”；若用“5,表示,则为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJmoL或=890.3 kJ*mol-1o5.燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。二、燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点AJI2(g)-393.5 kJ-mor1H2(g)+-O2(g)=H2O(l)XH=-285.8 kJ-mor12课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1页返回目录 第二章 第二章第三章第四章试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 O解析 由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全 燃烧时放出的热量之比：(285.8 kJ mol-xX)：(393.5 kJ mol-1 X)2 g mol 12 g mol=4.36：lo答案4.36：1跟踪练习3乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工 相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了 农业生产与消费的良性循环。(1)下列说法中正确的是 o课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1页返回目录 第二章 第二章第三章第四章推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧 化碳的含量。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再 生能源的发展重点之一。乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石 油紧缺的矛盾。太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都 属于可再生能源。A.B.C.D.(2)通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关 数据，可以估算化学反应的反应热。已知有关数据见下表：课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法 CH2=CH2+化学键C=CC-CC-HC-OO-H断开键要吸收的能量（单位：kJ-mol-1 602345.6411357.7458.8催化剂H2o二田二:CH3cH20H ,估算制取1 mol乙醇的反应热 加热、加压AH=kJ*mol-1o 3 在相同温度和压强下，将46 g乙醇分别在纯氧中和空 气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为AHi，在空气中燃烧热为AH2,则AHI判断”)o答案(1)D出（填“V =”或“无法(2)-53.5(3)=课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章第三节化学反应热的计算 第1课时盖斯定律三维目标知识与技能1.理解盖斯定律的本质，了解其在科学 研究中的意义2.掌握着买盖斯定律的应用（重、难点）过程与方法通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念情感、态度与 价值观通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说 明盖斯定律在科学研究中的重要贡献课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1页返回目录 第二章 第二章第三章第四章自学导引一、盖斯定律1.盖斯定律的内容：不管化学反应是一步或分几步完 成，其反应热是粗同的。或者说，化学反应的反应热只与反 应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。2.盖斯定律的解释：能量的释放或吸收是以发生化学 变化的物质为基础的，两者密不可分，但以物质为主。恩存题1如何用能量守恒的原理理解盖斯定律？答案 盖斯定律体现了能量守恒原理，因为化学反应的 始态物质和终态物质各自具有的能量是恒定的，二者的能量 差就是反应放出或吸收的热量。只要始态和终态定了，不论 途经哪些中点状态，最终的能量差就是固定的。课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章二、盖斯定律的应用对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品 不纯(即有副反应发生)的反应，测定反应热有困难，如果应 用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。恩老题2已知下列热化学方程式：Zn(s)+-O2(g)=ZnO(s)AHX=-351.1 kJ mol12Hg(l)+-O2(g)=HgO(s)-90.7 kJ-mor12由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)A4,其中 S3的值是()A.-441.8 kJ-mol_1 B.-254.6 kJ mol1C.-438.9 kJ-mol_1 D.-260.4 kJ-mol-1答案D课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1返回首页 返回目录第一章第二章第三章第四章名师解惑一、盖斯定律的特点1.反应热效应只与始态、终态有关，与反应的途径无 关。就像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不 变的。2.反应热总值一定。如右图表示始态到终态的反应热,课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章二、盖斯定律在科学研究中的重要意义因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成 了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反 应热计算出来。例如：(l)C(s)+-O2(g)=CO2(g)-393.5 kJ mol12(2)CO(g)+-O2(g)=CO2(g)-283.0 kJ-mor1求 C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热 o课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章解析：根据上述两个反应的关系可知：烟=诋+晒,H3=HI-H2=-393.5 kJ-mol-1-(-283.0 kJ-mor1)=110.5 kJ*mol-1所以C(s)+O2(g)=CO(g)-110.5 kJ-mor1课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章三、应用盖斯定律计算反应热时应注意的事项1.热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数 时，反应热数值也必须乘上该数。2.热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。3.将一个热化学方程式颠倒时，A的+”、“一”号必须随之改变。4.若热化学方程式需相减，最好能先把被减方程式进 行颠倒，然后相加，更不易出错。课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章典例导析知识点1:盖斯定律的意义例1实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷 的反应热，但可通过测出CHQ石墨及H2燃烧反应的反应热,再求由石墨生成甲烷的反应热。已知：CH4 g+2。2值）=CO2 g+2H2O 1 AHX=-890.3 kJ mol1C（石墨+O2（g=CC2（g AH2=-393.5 kJ mol1Hz g+-O2 g=H2O l AH3=-285.8 kJ mol1 2求：C（石墨+2H2（g =CH4（g A?4=_课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1狙向首页 扳同日录 第一首 第二童 第二童 第四童解析本题考查盖斯定律的理解和运用，可用“加合 法。因为反应式、之间有以下关系：+X2-=所以皿=H2+2皿-MG=-393.5 kJ-mol+l X(-285.8 kJ mol 1)-(-890.3 kJ-mol1)=-74.8 kJ,mol_ 1答案-74.8kJmoL课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1争页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章跟踪练习1盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反 应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进 行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由 右图判断下列关系错误的是（）H5 AH2A.AF：XH=-XH6B.AHj+A+A+AZ+AHs+AHlC.JF：D.AH2+-(+AH5+AH6)答案B课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1页返回目录 第二章 第二章第三章第四章知识点2：盖斯定律的应用例2已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)照=一 870.3 kJ mol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5 kJ mol1(3)H2(g)+1 O2(g)=H2O(l)-285.8 kJ-mor1则反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的反应热 为()A.-488.3 kJ*mol1B.-244.15 kJ-mol-1C.488.3 kJ-mol-1D.244.15 kJ-mol-1课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章解析依据反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)可将(1)、(2)、(3)分别演变成如下情况：2CO2(g)+2H2O(1)=CH3COOH(1)+2O2(g)AHa=+870.3 kJ-mol12c(s)+2O2(g)=2CC2(g)AHb=-2 X 393.5 kJ-mor12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHC=-2X285.8 kJ-mol1由于总反应等于、相加，故其反应热也等于 AHa+A+AHc=+870.3 kJ-mol-x+(-2 X 393.5 kJ-mol-x)+(-2X 285.8 kJmol 1)=-488.3 kJ-mol1 o答案A课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章跟踪练习2下图构想的物质循环中太阳能最终转化为)A.C.B.热能化学能生物能D.电能答案B课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章第2课时反应热的计算三维目标知识与技能掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的 计算（重、难点）过程与方法通过有关反应热的计算的学习过程，使学生 掌握有关反应热计算的方法与技巧，进一步 提高化学计算能力情感、态度 与价值观通过反应热的计算的学习过程，进一步培养 学生的节能意识和开发新能源的使命感、责 任感；认识化学知识与人类生活、生产的密 切关系课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章思维激活在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生 化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原 因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。在 生产中对于燃料的燃烧，反应条件的控制以及“废热”的利 用，也需要进行反应热的计算。反应热的计算要依据什么来进行？自学导引一、怎样进行反应热的计算1.热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同 时改变正、负号；各项的系数包括的数值可以同时扩大或 缩小相同的倍数。课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1页返回目录 第二章 第二章第三章第四章2.根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方 程式包括其相加或相减,得到一个新的热化学方程式。3.可燃物完全燃烧产生的热量=X恩存题 已知 C s+O2（g=CO2（g AH=-393.5 kJ-mol1,贝（2.5 mol C在O2中完全燃烧生成CO2时放出多少热量？答案 983.75 kJ二、进行反应热计算常用的几种方法1.列方程或方程组法。2.平均值法。3.极限分析法。4.十字交叉法。5.估算法（仅适于选择题）。课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章名师解惑一、反应热的计算1.由化学反应的本质(旧键断裂一新键生成)及化学反应 能量变化的原因(反应物的总能量与生成物的总能量不等)可 得：(1)反应热=断裂旧键所需的能量一生成新键释放的能量(2)反应热=生成物的总能量一反应物的总能量2.根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分 几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应 热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。所以，可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形,进行相应的变化后来计算反应热。3.其他相关计算根据比热容公式进行计算；由生成反应的焰 变计算:反应热=生成物生成焰之和一反应物生成焰之和。课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章特别提醒利用盖斯定律解题的关键是设计流程：从反应物开始，经历若干中间反应（并不是真实的反应历程），最终生成生成 物。分析过程中要注意同一物质的不同状态，因为物质的状 态不同，吸收或放出的热量也不相同。二、进行反应热的计算时需注意的问题1.反应热数值与各物质的化学计量系数成正比，因此 热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值 需同时做相同倍数的改变。2.热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全 进行时的反应热。3.正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1页返回目录 第二章 第二章第三章第四章典例导析知识点1:有关反应热的计算例1已知：CH4（g+2O2（g =CO2（g+2H2O l 皿=Qi；2H2（g+O2（g=2H2。AH2=-22；2H2 g+O2 g=2H2O l 53=4。室温时取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体1L2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为 A.0.4 mol X Qi+0.05 mol X Q3B.0.4 molXQi+0.05 molX02C.0.4 molX+0.1 molXg3D.0.4 molX+0.1 molX Q2课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章解析“(气体)=2L_=0.5 mol,22.4L mol 14n(CH4)=0.5 molX =0.4 moLn(H2)=0.5 molX =0.1 moL燃烧后恢复至室温，H2。为液态，所以放出的热量为：Q=0.4 mol X a+0.1 mol X/=0.4 molX 0+0.05 molX 4。答案A课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章跟踪练习1化学键的键能是形成（或拆开 1 mol化学键 时释放（或吸收）的能量。已知P，白磷）、PK）6的分子结构如图 所示。现提供以下化学键的键能（kJmol-D：PP 198、P-O 360、0=0 498,则反应P4+3O2 g=P4。6 g 的反应 热必为（）磷原子O氧原子A.1638 kJ-mol_1 B.-1638 kJ-mol-1C.126 kJ-mol-1 D.126 kJ*mol-1 答案B课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1页 返回目录 第二章 第二章 第三章 第四章知识点2：有关反应热的综合考查例2已知下列两个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)AH=-285.8 kJ-mol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)H=-2220.0 kJ-mol1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol,完全燃烧时放 热3847 kJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比约是(填字母，下同)；两者放出的热量之比约为OA.1：3 B.3：1C.1：4 D.5：13课件制作：新洲一中化学组 制作时间：2011-9-1返回首页 返回目录 第一章 第二章 第三章 第四章解析 该题为计算型选择题，可采用以下两种方法巧解。方法一（十字交叉法）：H2和C3H8的平均燃烧热=嘿苧=769.4 kJ mol1H2 285.8 1450.6/769.4/C3 H8 2220.0483.6罡素-全气体体积比）两者放出的热量之比T 3285.8 kJ-mol xX5 molX-1072 kJ 51=2775 kJ132220.0 kJ*mol xX5 molX-课件制作：新洲一中化学组 制作时间:2011-9-1页返回目录 第二章 第二章第三章第四章方法二(估算排