人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识总结例题.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识总结例人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识总结例题题 多选题 1、为完成下列各组实验，所选试剂和装置均准确的是 选项 实验目的 实验装置 试剂 A 萃取、分离溴水中的溴 溴水、四氯化碳 B 实验室制取氯气 浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸、NaOH 溶液 C 实验室制取 Fe(OH)2 稀硫酸、铁块、NaOH 溶液 D 实验室制取 NO2 浓硝酸、铁块、浓硫酸 AABBCCDD 答案：BC 解析：2 A分液漏斗不能悬空在烧杯内，应紧贴烧杯内壁，A 错误；B实验室通过浓盐酸和 MnO2共同加热得到氯气，通过饱和食盐水除去杂质氯化氢，通过浓硫酸干燥，得到干燥纯净的氯气，尾气用 NaOH 溶液吸收，B 正确；C稀硫酸与铁块反应得到氢气排除装置内空气后套上气球，关闭止水夹，锥形瓶内气压不断增强，最终将反应得到的硫酸亚铁溶液压入右边锥形瓶，与 NaOH 溶液反应得到 Fe(OH)2，用气球平衡装置内压强保证隔绝空气和实验安全，C 正确；D室温下，铁块在浓硝酸中发生钝化，不能制取 NO2，D 错误；故选 BC。2、下列有关实验操作对应的现象解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向酸性溶液中通入 溶液紫色褪去 具有还原性 B 将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中 铝片表面无明显现象 用硝酸处理后，铝的金属性减弱 C 向 试 管 中 加 入5mL10%溶液，然后滴加 5 滴5%NaOH 溶液，再向所得悬浊液中滴加葡萄糖溶液，加热煮沸 试管内产生砖红色沉淀 葡萄糖分子中含有醛基 D 向新制氯水中加入足量碳酸钙固体，然后用玻璃棒蘸取溶液于 pH 试纸上 氯水颜色变浅，pH 试纸颜色褪去 加入碳酸钙后，氯水中的 HCl 被消耗，平衡向右移动，HClO 浓度增大，且 HClO 具有漂白性 AABBCCDD 答案：AD 解析：A使酸性溶液褪色是因为的还原性，A 项正确；B常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片在表面形成一层致密的氧化膜，阻止了内部的铝与硫酸铜溶液反应，B项错误；C碱性环境下，新制才能与醛基反应生成砖红色沉淀，C 项错误；4KMnO2SO2SO4CuSO22ClH OHClHClO2SO4KMnO2SO2Cu OH3 D氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，向氯水中加入碳酸钙固体时，碳酸钙消耗盐酸，使平衡向右移动，HClO 浓度增大，且 HClO 具有漂白性，D 项正确。答案选 AD。3、某水溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3、CO32、SO42中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断不正确的是 A气体 A 一定是 CO2，气体 B 一定是 NH3 B白色沉淀不可能是 Al(OH)3 C溶液中一定存在 Al3+、Fe2+、NO3、NH4+D溶液中一定不存在大量 Na+答案：AC 解析：溶液加入盐酸生成气体，可能含有 CO32，或为 Fe2+、NO3发生氧化还原反应生成 NO，溶液 I 加入过量氢氧化钡生成气体 B，一定为氨气，则存在 NH4+，有色沉淀为氢氧化铁，则含有 Fe2+，可知不存在 CO32，溶液呈碱性，白色沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡等，由此解答。A由以上分析可知 A 为 NO，A 错误；B溶液呈碱性，白色沉淀不可能为氢氧化铝，B 正确；C不确定是否含有 Al3+，C 错误；22ClH OHClHClO4 D题中存在的各离子具有相同的物质的量，含有 Fe2+、NH4+、NO3、SO42，不含 Na+，D 正确；答案选 AC。4、将一定量 Fe 粉投入 20mL18mol L-1浓硫酸中，加热使之充分反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为4.48L；将反应后所得溶液稀释至 200mL 后，滴入几滴 KSCN 溶液，无明显现象，并测得此时溶液中c(H+)=0.06mol L-1。则下列叙述中正确的是 A反应中共消耗 Fe 粉 0.2mol B收集到的气体为 SO2 C该过程中转移的电子的物质的量为 0.4mol D若向滴入 KSCN 溶液后的溶液中通入氯气，仍无明显现象 答案：AC 解析：20mL18mol L-1浓硫酸物质的量 n=cV=2010-3L18mol L-1=0.36mol，反应后溶液中 n(H+)=c(H+)V=0.06mol L-10.2L=0.012mol，则反应消耗 n(H2SO4)=0.36mol-0.012mol0.5=0.354mol，滴入几滴 KSCN 溶液，无明显现象说明没有 Fe3+生成，则 Fe 和浓硫酸反应生成硫酸亚铁，设生成 SO2、H2的物质的量分别是 xmol、ymol，结合消耗硫酸的物质的量得 2x+y=0.354，收集到的气体在标准状况下的体积为 4.48L，可得(x+y)22.4=4.48，联立式可得，x=0.154，y=0.046，A根据转移电子相等得消耗 n(Fe)=20.154mol+20.046mol2=0.2mol，故 A 正确；B浓硫酸和 Fe 反应生成二氧化硫、稀硫酸和 Fe 反应生成氢气，所以生成的气体是二氧化硫和氢气的混合物，故 B 错误；C反应中转移电子总物质的量=2n(SO2)+2n(H2)=20.154mol+20.046mol=0.4mol，故 C 正确；D反应后溶液为硫酸亚铁，通入氯气，亚铁离子被氧化生成铁离子，与 KSCN 溶液反应生成血红色的配合物，溶液变红，故 D 错误；故选：AC。5 5、绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如图，下列说法正确的是 A从“提取液”获取“有机层”的操作为过滤 B绿原酸溶解度随温度升高而减小 C减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质 D绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯 答案：CD 解析：用乙酸乙酯萃取提取液，有机层减压蒸馏，得到浸膏，用温水溶解浸膏，冷却结晶、过滤，得到绿原酸粗产品。A从“提取液”获取“有机层”的操作为分液，故 A 错误；B用温水溶解浸膏，冷却结晶、过滤，得到绿原酸粗产品，绿原酸溶解度随温度升高而增大，故 B 错误；C绿原酸具有延缓衰老、抗氧化等保健作用，减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质，故 C 正确；D根据流程图，用温水溶解浸膏，冷却结晶、过滤，得到绿原酸粗产品，绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯，故 D 正确；选 CD。