江海中学高一年级化学科目新授课学案15.doc

江海中学高一年级化学科目新授课学案15
课题:铝及其化合物
学习目标：
了解铝元素的存在，掌握氧化铝的性质及用途，通过实验掌握Al(OH)3的制备、性质、用途，了解[KAl(SO4)2]的组成及用途。
学习重点：两性氧化物，两性氢氧化物的理解；Al(OH)3的制备及性质
与Al(OH)3有关的计算
学习目标一、
铝的性质

AlCl3 Al Al2O3

NaAlO2
①
②
③
一、 ①
②
③

1. . 是地壳中含量最多的金属元素。铝在空气里能跟氧气反应，生成一层 ，能够阻止金属的继续 所以铝有 的性能。
【想一想】将表面氧化的铝片投入到盐酸中，观察的现象
反应的化学方程式为：

【做一做】1相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（　）
　A、2：3　　B、3：2　　C、2：1　　D、1：1
【讨论】等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是
A、Al、Mg、Na　　B、Mg、Al、Na 　C、Na、Mg、Al　　D、Na、Al、Mg

学习目标二、
二、铝的重要化合物（看书P58、自主学习完成）
1、氧化铝
物理性质
Al2O3 溶于水；熔点 ，硬度 ，能有效地保护内层金属。
用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料
化学性质：两性氧化物
与盐酸反应
与氢氧化钠溶液反应
【做一做】2、有关氧化物的概念和性质下列说法正确的是（ ）
A、酸性氧化物都可以与强碱溶液反应
B、与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C、金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
(2)、氢氧化铝：两性氢氧化物
2、氢氧化铝
（1）Al(OH)3生成
【实验探究】：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。
现象：生成 色 状沉淀 。
化学反应方程式： 。
离子方程式: .
（2）Al(OH)3的两性
填写实验表格

现象
化学方程式
离子方程式
Al(OH)3沉淀中加入氨水

Al(OH)3沉淀中加入盐酸

Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液

（3）Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
（4）应用：
①Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。
②Al(OH)3医用上可以 。
【讨论】
1. 实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?
2、用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三个同学制备的途径分别是：
铝 稀H2SO4 Al2(SO4)3 NaOH溶液 Al（OH）3
铝 NaOH溶液 NaAlO2 稀H2SO4 Al（OH）3

稀H2SO4 Al2(SO4)3
铝
Al（OH）3
NaOH溶液 NaAlO2
若要得到等量的Al（OH）3，则（　　　 ）
A．三者消耗原料相同 B．甲消耗原料最多
C．乙消耗原料最少 D．丙消耗原料最多
【当堂巩固】：
1铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 （ ）
A．铝的化学性质稳定 B．铝在常温时与氧气部反应
C．铝具有金属性，也具有非金属性 D．铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜
2．下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是 （ ）
A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水 B．用红棕色氧化铁制造红色油漆
C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管
3世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 （ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨胀制剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨ B．仅⑥⑧⑨ C．仅③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
4某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中不可能大量存在的离子组是：
A． B．
C． D．
5下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 （ ）
①金属钠投入CuSO4溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
③金属铝投入KOH溶液中
A．①③ B．① C．② D．②③

6实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水

7.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是 （ ）
　　A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3

8 向含有1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反应，下列说法不正确的是 （ ）
A．当A13+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）21.5mol
B．当SO42-恰好完全沉淀时，A13+全部转化为[A1（OH）4]－
C．当向溶液中加入1.5molBa（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：
2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2A1（OH）3↓+3BaSO4↓
D. 当向溶液中加入2molBa（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：