高中化学必背知识点归纳与总结.pdf
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1、登陆http:/w w w.pa n el w a y.co m参加活动,即可获得千元现金目录高中化学学习方法.(2)高中化学必背知识点.(3)高中化学重点.(16)化学计算.(2 1)解题技巧.(2 5)登陆http:/w w w.pa n elw a y.co m参加活动,即可获得千元现金登陆http:/w w w.pa n el w a y.co m参加活动,即可获得千元现金高中化学学习方法经过初中的学习,学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习,在 部分学生还茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点,谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说,知识量更加庞大,内容更加
2、繁杂。但经过细细的摸索和分析,它仍有 规律可循。只要把握好这些规律,高中化学的学习将会变得比较简单。首先,牢牢地把握好元素周期律这些规律,就为我们学习元素打下了艰实的基础,然后结合具体元素的特殊性,加以补充,这样对元素这部分的学习就显得相当容易。其次,紧紧抓住“结构决定性质,性质次定用途”这条原则,切实掌握物质的结 构和性质,并与应用结合起来,这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是 高考考查的能力之一。还要学会活学活用,通过类比的方法,掌握一系列元素的性质,一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大,内容繁多的问题。下面我谈谈高中化学的课堂学习方法:考虑到高中学生的素质,切实
3、做好预习是不可能的,但这并不等于放弃课前预习。要对 老师的问题有些了解,为听课做好准备。课堂上务必要认真听课,跟着老师的点拨思路走,通过老老师的引导,最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课,这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自 己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤,勤问,勤思,勤动手。做到以上这些,就会使课堂 学习变得充实而有效。课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结,再思考,最后成为 自己的东西。希望同学们根据以上学习方法,结合自身学习状况,形成一套适合自己的学习方法,以 此来提高学习成绩。登陆http:/w w w.pa n elw a y.co m参加
4、活动,即可获得千元现金登陆http:/w w w.pa n el w a y.co m参加活动,即可获得千元现金高中化学必看知识点归纳与总结一、俗名 无机部分:纯碱、苏打Na2c o3、天然碱、口碱:Na2c。3 小苏打:NaHCO3大苏打:Na2s2O3石 膏(生石膏):CaS O4.2H2O 熟石膏:2CaS O4 .H2O 莹石:CaF2重晶石:B aS C)4(无 毒)碳线NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2s04 7比0(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矶:FaS O4 7 H2O 干冰:CO2 明
5、研:KAI(S O4)2 12H2O 漂白粉:Ca 和物)泻盐;MgS O4 7 H2O 胆矶、蓝矶;CuS O4-5 H2O双氧水:H2O2 硅石、石英:S iO2 刚玉:A12O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2S iO3 磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3 铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca(OH)2和C11S O4石硫合剂:Ca(OH)2和S Na2S iO3 CaS iO3 S iO2 过磷酸钙(主要成分):Ca(H2Po4)2和 CaS CU(C1O)2、CaCl2(混 皓矶:Zn S CU力也。铁红、铁矿:Fe2O3 菱铁矿:FeCO3赤 玻
6、璃的主要成分:重过磷酸钙(主要成分):Ca(H2Po。2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁筱(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(S O4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO?在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3:浓HC1按体积比1:3混 合而成。铝热剂:Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)2有机部分:氯仿:CHC13 电石:CaC2 电石气:C2H2(乙快)TNT:三硝基甲苯氟氯烧:是良好的制冷剂,有毒,但破坏。3层。酒精、乙醇:C2H5 0H 裂解气成分(石油裂化):烯燃、烷烽、快烽、H2S.CO2、CO等。焦炉气成分(煤干镭):氏、CH4、乙
7、烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇:C3H8。3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛HCHO 二、颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe(S CN)3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe(NH4)2(S O4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜:单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色CuS O4(无水)一白色 CuS O4 5 H2O蓝色Cu2(OH)2c O3 绿色Cu(OH)2蓝色 Cu(N H3)4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体B aS O4、B aCO3 Ag
8、2c o3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2 三澳苯酚均是白色沉淀A1(OH)3白色絮状沉淀 H4S iO4(原硅酸)白色胶状沉淀CL、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体 B r2深红棕色液体12紫黑色固体HF、HC1、HB r、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CC14无色的液体,密度大于水,与水不互溶NazCh一淡黄色固体Ag3P04黄色沉淀 S黄色固体 AgB r-浅黄色沉淀Agl黄色沉淀 Ch淡蓝色气体 S O2一无色,有剌激性气味、有毒的气体登陆http:/w w w.pa n elw a y.co m参加活动,即可获得千元现金登陆http:/w w w.pa n el w a y.c
9、o m参加活动,即可获得千元现金S O3一无色固体(沸点44.8度)品红溶液红色 氢氟酸:HF腐蚀玻璃N2O4 NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMn O4.紫色 Mn O4紫色四、考试中经常用到的规律:1、溶解性规律一一见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙 V3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚献10.0红色石蕊V5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴 极(夺 电 子 的 能 力):Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力):
10、S2 I B r 含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例:当Na2c Ch与A1C13溶液混和时:3 CO32-+2A13+3H2O=2A1(OH)3 I+3CO2 t5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解 KC1 溶液:2KC1+2H2。=H2 t+Cl2 t+2KOH配平:2KC1+2H2O=H2 f+Cl2 t+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成
11、二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb+PbO2+2H2so4=2PbS O4+2H2。试写出作为原电池(放电)时的 电极反应。写出二个半反应:Pb-2e-f PbS O4 PbO2+2e-PbS O4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb+S O42-2e-=PbS O4正极:PbO2+4H+S O42+2e-=PbS O4+2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbS CU+2e=Pb+S O?-阳极:PbS O4+2H2O-
12、2e-=PbO2+4H+S O42-7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用 到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化 还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有:S i、S iC、S iO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石S iCS i(因为原子半径:S i CO).10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越
13、高。11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性:Mn O4-C12B r2Fel2S=4(+4 价的 S)例:I2+S O2+H2O=H2S O4+2HI登陆http:/w w w.pa n elw a y.co m参加活动,即可获得千元现金登陆http:/w w w.pa n el w a y.co m参加活动,即可获得千元现金13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:比。、NH3、HF、CH3c H20H。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越
14、大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/c m3。16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否 发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子Fe(S CN)2、Fe(S CNh、Ag(NH3)Cu(NH3)42+等;(5)是否发生双水解。17、地壳中:含量最多的金属元素是一A1含量最多的非金属元素是一O HCIOK高氯酸)一是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C),;熔点最高的是W(鸨3410c);密度最小(常见)的是 K;密度最大(常见)是Pt。19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸
15、 乙酸 碳酸 苯酚HC(K21、有机鉴别时,注意用到水和溪水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、澳苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烽水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的 CO2、H2O及耗02的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗02量。五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体R、Si(1)单质I 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T2.(2)镂盐:NH
16、;与酸反应产生气体r+h2o浓502个HNOi NOzT、noT(1)单质非金属浓 H 2s。4今 5。2个、CO2 T iNOzT、c o2T2 T也一 死个金属c浓5。4浓 HN03co/4如学也 00J T no2 T3.4.(2)化合物Na2s2O3与酸反应既静严修贵竽气体:)井+2H+=S I+S O21+H2O 与水反应产生气体133(1)单质(2)化合物5.强烈双水解2Nq+2H2O=2NaOH+H2 T 2F2+2H2O=4HF+O2 T 2Na2O2+2H2O=ANaOH+O2 T Mg3N2+3H2O=3Mg(OHh J+2NH.T A/2s3+6H2O=2A/(O”)3
17、J+3H2S T CaC2+2Hq=Ca(QH+C2H2 T CO2 T+4(。“)3 JA产与 A1(OH)3弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7.与 NazCh 反应 f c02 02 T+Na2CO38.2FeCb+H2s=2FChm4明9.电解/2。一“2 T+。2 T Al+02 TNaCl溶液 电俯NaOH+Cl2 T+H2 T10.铝热反应:A1+金属氧化物一-金属+AI2O311.Al3+r 3H-A1(OH)3 A1O212.归中反应:2H2S+S O2=3S+2H2。4NH3+6NO催化剂 4N2+6H2。,1 c go-l/z r-r-t-/1、a s a 良1l.金属+
18、盐 金属+盐13.直换反应:(I)金属一金属,口 一12.铝热反应(2)金属f非金属J活泼金属(Na、Mg、Fe)年或鹫.也T2Mg+C02 点燃 2MgO+C(3)非金属f非金属”2F2+2H2O=4HF+O2f2C+SiO2-Si+ICOC+EO 局温 C0+42Cl2(Br2.I2)+H2S=S+2HCl(HBr、HI)非金属-金属1%+金属氧化物金属+%。C+金属氧化物金属+。214、一些特殊的反应类型:化合物+单质_化合物+化合物如:CI2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeB r2化合物+化合物.-化合物+单质NH3+NO、H2S+S O2、Na2O2+
19、H2O NaH+lhO、Na2O2+CO2 CO+H2O化合物+单质化合物PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCh+Fe、FeCl2+Cl2 CO+O2 Na2O+O214.三角转化15.受热分解产生2种或3种气体的反应:登陆http:/w w w.pa n elw a y.co m参加活动,即可获得千元现金登陆http:/w w w.pa n el w a y.co m参加活动,即可获得千元现金(1)钱盐nh4hco3(nh4)2 co3 nh3 T+co2 T+h2o NH.HSO,(NH4)2SO3NH3 T+SO2 T+H2ONH4HS(NH4)2S-NH3+H2S(2)硝酸盐2
20、C(NO3)22。+432 个+。21。(酸或碱)N”3(气体NONg HNO3 H2s(气体)一S O2。3。(固体)H2co3Na(固体)-Nq2ONq2Q/NaOH(2)A3 或 NH4HCO3;(NH4)2S 或 NH4HS;(NH4)2S O3 NH4HS O3(3)无机框图中常用到催化剂的反应:2KC0 1A 2KC7+35 T2H2O2-2H2O+O2 T2SO2+O2-WJ,-A-25O34NH3+5O2 催化剂&4NO+6H2O N2+3H2-WJ,-A-2NH3六、既可作氧化剂又可作还原剂的有:S、S O32 HS O3-、H2so3、S O2、NO2 Fe?+等,及含-C
21、HO 的有机物口 七、反应条件对氧化一还原反应的影响.1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)+3Cu=2NOf+2Cu(NO3)2+4H2O4HNC3(浓)+Cu=2NO2T+Cu(N O3)2+2H2O I S+6HNO3()=H2S O4+6NO2 t+2H2O3S+4 HNC)3(稀)=3S O2+4NO t+2H2O2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4r C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3C12+6NaOH=5 NaCl+NaClO3+3H2Of Cu+H230.麻)不反应Cu+2Hzs0式浓)上如“+犯T+坨0登陆http:/w w w.
22、pa n elw a y.co m参加活动,即可获得千元现金登陆http:/w w w.pa n el w a y.co m参加活动,即可获得千元现金3.溶液酸碱性.2s2-+S O32+6H+=3S 1+3H2O5 Cf+C1O3+6H+=3CbT+3H2Os2 S O32,Cl C1O3一在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe?+与NO3-共存,但当酸化后即可反应3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOT+2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMn O”溶液氧化性较强.4.条件不同,生成物则不同占燃 占燃1、2P+3C12=2PC13(C
23、12不足);2P+5 C12=2 PC15(C12充足)点燃 点燃2、2H2S+302=2H2O+2S O2(O2 5/);2H2S+C2=2H2O+2S 92 不充足),缓慢氧化,点燃3、4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O24、CO2适量Ca(OH)2+CO2=CaCO3j+H2O;Ca(OH)2+2CC)2(过量)=Ca(HCO3)25 C+C)2=CO2(O2 充足);2 C+C)2=2CO(。2 不充足)6、8HNO3(稀)+3Cu=2NOf+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu=2NO2T+Cu(N O3)2+2H2O7、AICI3+3NaOH=Al(O
24、H)3;+3NaCl;AlCb+4NaOH(过量)=NaAK)2+2H2O8、NaAlO2+4HC1(过量)=NaCl+2H2O+AlCh NaAlO2+HC1+H2O=NaCl+A1(OH)3;9、Fe+6HNC)3(热、)=Fe(NO3)3+3NO2?+3H2O Fe+HNC3(冷、浓)一(钝化)Fe不足10、Fe+6HNCh(热、浓)=Fe(NO3)3+3NO2?+3H2OFe+4HNCh(热、浓)=Fe(NO3)2+2N()2T+2H2。Fe不足 Fe过量11、Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2。3Fe+8HNC3(稀)=_3Fe(NO3)3浓 H2s。4+2N0
25、T+4H2O12、C2H5 OHC2H5+H2O浓 H2s 04-CH2=CH2t+H2O C2H5-OH+HO-C2H5-C2H5一。一17 0 14013C2H5Cl+NaOH-C2H5OH+NaCl C2H5 CI+NaOH CH2=CH2t+NaCl+H2O14、6FeB r2+3Cl2(不足)=4FeB r3+2FeCl3 2FeB r2+3Cl2(过量)=2B r2+2FeCl3 八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使 溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括
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