学业水平测试含硫化合物的性质与应用.doc

含硫化合物的性质与应用
考点1 二氧化硫的性质与应用
(1)SO2的物理性质： 。
(2) SO2的化学性质
酸性：

氧化性：
还原性：

漂白性：
作用：与某些有色物质反应生成 。SO2使 褪色(受热红色恢复)，这
是SO2的特征反应。而次氯酸的漂白是利用它的 ，是不能恢复原色的。
考点2 酸雨的防治
(1)SO2是重要的大气污染物，主要来自 、 等，它也
是产生酸雨的原因之一。SO2在大气中转变生成H2SO4的两种途径：
① ，
② ，
(2)酸雨是指 酸性降水。含SO2的尾气排人大气前，必须经回收处理、防止SO2污染率气并充分利用原料。
（3）酸雨的危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤．会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。
考点3浓硫酸的性质与应用
(1)浓硫酸具有酸的通性外，还具有 、 、 三大特性。
①吸水性：可干燥 等气体
②脱水性：浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按水的组成比脱去。
③强氧化性：
A．常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸中发生 。
B．能与绝大部分金属发生反应：

C．与某些非金属的反应：

(2)硫酸的用途
①医药、农药、炸药、蓄电池
②酸洗 ：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
③化肥 ：2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 硫铵
④干燥剂
可干燥 ： CO、H2、N2、O2、Cl2、HCl、CO2、SO2
不可干燥 ： NH3（碱性气体）、H2S、HI（强还原性）
⑤制取气体 ：
强酸制弱酸
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
考点4 硫及其重要化合物的相互转化

【课堂反馈】
1．下列叙述错误的是 （ ）
A．SO2作食品的漂白剂 B．液氨作制冰的冷冻剂
C．漂白粉常作环境消毒剂 D．硅胶可作食品的干燥剂
2．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是 （ ）
A．SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去
3．Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是 （ ）
A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现沉淀 D．不出现沉淀
4．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 （ ）
A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应
C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应
5．将SO2通入溴水中，发生下列反应：SO2+Br2+2H2O=== 2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数目和还原剂是 （ ）
A．2e-，H2SO4 B．2e-，Br2 C．2e-，SO2 D．4e-，SO2
6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
7.有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答：
(1)写出有关的化学反应方程式
① ，
② ， 。
(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理? 。
(3)请说明选择合理方案的理由： 。
【双基达标】
1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化
2．下列实验一定能证明有SO2存在的是 ( )
A．能使澄清石灰水变浑浊
B．能使蓝色石蕊试纸变色
C．能使品红溶液褪色
D．通人溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
3．酸雨的形成主要是由于 ( )
A．乱砍滥伐森林，破坏生态平衡 B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳含量增高，溶于水形成酸雨 D．汽车、飞机排放大量的废气
4．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通人氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论中，正确的是 ( )
A．肯定有HCl、SO2 B．可能含有HBr、CO2
C．肯定没有CO2、H2 S、HBr D．以上结论均不正确
5．下列事实能用同一原理解释的是 ( )
A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物 D．C1O一与S2一、H十均不能共存
6．工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是 ( )
①不产生污染大气的SO2 ②提高H2SO4的利用率 ③节约能源 ④提高铜的利用率
A．只有②③ B．只有①④ C．①②③ D．只有①②
7．下列物质与水反应生成强酸的是 ( )
A．Na2O B．SO3 C．CO2 D．NH3
8．X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→
A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是 。
②生成固体C的化学方程式是 。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是 。
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 。
③写出A在空气中充分燃烧可生成B的化学方程式 。
④A和B反应的化学方程式是 。

9．某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500ºC以上按下式分解：CuSO4→
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算来确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称取3.0 g无水CuSO4 ②干燥管总质量在实验结束时增加了1.2 g ③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体体积，在标准状况下的体积为140 mL ④实验结束时'装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。试完成下列问题：
(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为 。
(2)装置F的作用是 。
(3)装置D的作用是 。
(4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：
。
10.为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量。
⑴ 检验SO2可选用 试液。pH＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
⑵ SO2与酸性KMnO4反应的离子方程式5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。该反应的现象是 ，SO2在该反应中显 （“氧化”或“还原”）性。
⑶ 该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：
气体流速管
固体颗粒吸附剂
棉花
注：气体流速管是用来测量单位时间内
通过气体的体积的装置
酸性KMnO4溶液

①装置中棉花的作用是 ，通入空气前应进行的实验操作是 ；
②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有 。
11．将8．8 g FeS固体置于200 ml 2．0 mol·L—1的盐酸中，以制备H2S气体，反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0．10 mol·L—1，假定溶液体积不变，试计算：
(1)收集到H2S气体的体积(标准状况)。
(2)溶液中Fe2十和H十的物质的量浓度。

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