必修一同步金属相关的计算.doc

一．金属与酸反应的简单计算
1．(2016·内蒙古巴彦淖尔一中)相同质量的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，生成H2的质量之比为 (　　)
A．1︰2︰3 B．23︰24︰27 C．23︰12︰9 D．36︰69︰92
2．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1 mol投入到含HCl 0.01mol的稀盐酸中，置换出H2由多到少的顺序是(　　)
A．Al＞Mg＝Fe＞Na B．Al＝Mg＝Fe＝Na
C．Al＝Mg＝Fe＜Na D．Na＞Al＞Mg＞Fe
3．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是(　　)
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多
4．将0.4 mol Na、Mg、Al分别投入3个盛有1000mL 1mol·L－1盐酸的大烧杯中，反应所产生的氢气的体积(相同条件下)之比是( )
A．1︰1︰1 B．1︰2︰3 C．2︰4︰5 D．1︰2︰2
5．等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下分别充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积之比是( )
A．1︰1 B．3︰4 C．2︰3 D．4︰3
6．现有2 mol·L－1的盐酸和硫酸个100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2︰3，则往酸中加入的铁粉的质量是(　　)
A．2.8 g B．5.6 g C．8.4 g D．16.8 g
7．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如下图所示，则下列说法正确的是(　　)
A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙
B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙
D．甲先反应完，乙最后反应完
8．(2016·内蒙古巴彦淖尔一中)室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是 (　　)

9．分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是(　　)
A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定
10．(2016·福建省泉州市四校)将0.5 mol Na投入过量的水(m1 g)中，得到a g溶液；将0.5 mol Zn投入过量的盐酸(m2 g)中，得到b g溶液，若m1＝m2，则a、b的质量关系是 (　　)
A．a＜b B．a－b C．a＞b D．不能确定
11．(2016·宁夏中卫一中)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 (　　)
A．7︰1 B．7︰8 C．1︰7 D．8︰7
12．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是(　　)
A．Zn B．Fe C．Al D．Mg
13．两种金属混合物粉末15g，与足量盐酸反应是生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是(　　)
①Mg、Fe ②Zn、Ag ③Al、Zn ④Mg、Al
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
14．有Mg、Al、Fe、Cu 4种金属，若两两混合，去混合物26g与足量稀硫酸反应生成标准状况下氢气11.2L，则此混合物的可能组合最多有(　　)
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
二．铝与氢氧化钠溶液反应的计算
1．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况) (　　)
A．O2和H2的混合气体 B．1.12 L H2
C．大于1.12 L H2 D．小于1.12 L H2
2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的(　　)
A．物质的量之比为3:2
B．质量之比为3:2
C．摩尔质量之比为2:3
D．失去的电子数之比为8:9
3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为(　　)
A．1 mol/L B．2 mol/L C．1.5 mol/L D．3 mol/L
4．等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是(　　)
A．反应掉的三种金属的质量相等 B．反应后三种金属质量相等
C．所用盐酸均过量 D．三种金属可以都有剩余
5．两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是(　　)
A．Mg、Fe B．Zn、Ag C．Fe、Zn D．Mg、Al
6．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是(　　)
A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B．参加反应的HCl为0.4 mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
7．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nA
B．常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子
C．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nA
D．11.2 L Cl2含有的原子数为nA
8．Al溶于NaOH溶液中，4 mol Al失去的电子全被水获得。作为氧化剂的H2O的物质的量为(　　)
A．1 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol
9．把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO的物质的量浓度之比为(　　)
A．1:4 B．2:7 C．1:2 D．3:8
10．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
11．(2016·山西大学附中期末)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A g铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲︰乙＝3︰4，下列说法正确的是(　　)
A．参加反应的H2SO4为0.2 mol
B．参加反应的NaOH约为0.27 mol
C．加入铝粉的质量A＝5.4(g)
D．与硫酸反应的铝粉的质量为2.7 g

12．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL、3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙＝1︰2，则加入铝粉的质量为(　　)
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

13．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为3:2，则样品中铁、铝的物质的量之比为(　　)
A．3:2 B．2:1 C．3:4 D．4:3

14．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质的质量分数为(　　)
A．% B．% C．% D．%

15．(2016·嘉峪关一中)铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑，现将27 g的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：
(1)铝粉的物质的量；
(2)消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？
(3)得到标准状况下的氢气的体积是多少升？

16．托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸(各含n mol HCl)的甲、乙两个烧杯，调节天平，天平达平衡。然后在甲、乙烧杯中分别投入a mol Mg和b mol Al，充分反应后，天平仍保持平衡。
(1)若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为________g，________g。
(2)若天平两边酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量___________(填“相等”或“不相等”)，由此推出a:b＝________。
17．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22 g，投入到94.88 g水(足量)中，待充分反应后收集到氢气0.2 g，求：
(1)其中含氧化钠的质量是多少克？
(2)反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

18．把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量；(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

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