溶液中的离子平衡专题复习——教案.doc

《溶液中的离子平衡》专题复习教学设计

（一）教学目标
1、知识与技能目标
1）认识溶液中的离子平衡的常见题型，并能应用电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡进行解题
2）学会溶液体系的一般解题方法
2、过程与方法目标
1）通过学生的自主归纳，使学生明确哪些知识已经掌握，哪些需要巩固加强。
2）通过对知识的系统归纳，使学生的知识系统化、网络化。
3、情感态度与价值观目标
体会学习中的自我诊断和及时补漏。使学生认识到：发现知识系统的缺漏并完善补缺才是复习的有效方法。
（二）教学内容分析
溶液中的离子平衡是高考中的常见考点，题目虽变化多端，但题型相对固定。知识系统包含：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡。考查形式有：溶液酸碱性的分析、解释，pH计算、比较，微粒浓度的大小比较和等量关系。
（三）学情分析
学生通过一轮复习已经对电解质溶液的有关知识点有了较为全面的认识。因为一轮复习容量大，时间紧，而且距现在时间相对较长， 所以学生对知识的掌握可能已经零散，甚至遗忘。因此，二轮复习将首先诊断学生知识掌握情况，查缺补漏；其次，通过对知识的归纳分析使知识系统化、网络化；再次，通过《考纲》解读明确高考对这部分知识的要求；最后通过针对性的练习巩固知识和学会应用知识。
（四）重点、难点
重点：三个平衡体系、pH计算、微粒的大小比较、三个等式关系
难点：微粒的大小比较、三个等式关系
（五）教学方法
诊断教学法、练习法
（六）学习方法
诊断学习法、练习法
（七）教学流程
《考纲》解读 → 学生回忆、归类知识点 → 教师归类分析知识点、考点 →解题指导 →针对性练习

（八）教学活动设计
教学过程
学生活动
教师活动
目的
引入
阅读
考纲解读
明确考试目标，做到有的放矢
自主学习
1、学生回顾，并写下本专题所涉及知识点并对知识点做归类
巡视、个别指导
学生自主学习，通过回忆强化已有知识
2、学生间相互交换学习归类整理的资料
相互学习、取长补短
分析讲解
思考
记录
投影：知识点归类
弱酸电离平衡
电离平衡 弱碱电离平衡
水的电离平衡
溶液
中的 水解平衡
离子
平衡
沉淀溶解平衡

三个等式关系
；归类整理使知识系统化、网络化；学生对比自己的归类作出取舍、学习。
解题指导

分析沉淀（包括沉淀转化）
沉淀溶解平衡
离子浓度的讨论、计算

明确高常考考题型
练习、讲解
完成【问题解决】第1题。做对的进入下一环节，没掌握的听讲解。
分析溶液中存在的平衡关系
有目的、针对性的练习，以此达到巩固和应用知识的目的
练习【迁移、体念】题1；
引导学生分析题2，复习：加水稀释促进电离。
完成题2
指导学生完成“混合不反应”的题
引导分析溶液中的电离和水解程度的大小。
完成【问题解决】2
做对的进入下一环节，没掌握的听讲解。
指导学生完成“混合反应”的题
解题指导：
1、反应物量的关系
思考过程
2、反应后溶液的组成
分析【迁移、体念】4、5题干。体会混合问题的不同表述的相同之处。
解题方法指导：
1、分析溶液组成——单一溶液或混合溶液
2、找弱电解质、弱酸根离子、弱碱阳离子
3、问题解答。单一溶液用相应知识；混合溶液分清主次，综合答题。
完成【问题解决】3
订正
分析【迁移、体念】4题C、D选项；5题D选项
强调注意事项：
电荷守恒式，离子要写完整，倍乘离子电荷系数

完成6题，体会这类题的综合应用
评讲、订正
完成【问题解决】4；进而完成【迁移、体念】7
分析常见的沉淀溶解平衡考查方式
1、离子浓度的讨论计算
2、分析沉淀（包括沉淀转化）如课后练习6、7
归纳小结

概括本节重点知识：
一个思想——平衡理论思想
三个平衡——电离平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
三个等式——电荷守恒式
物料守恒式
质子守恒式

（九）板书设计
一、三个平衡关系：
电离平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
二、三个守恒关系
电荷守恒
物料守恒
质子守恒

三、学生学习学案设计

（一）考纲解读
《考试大纲》：
（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
（4）了解水的电离，离子积常数。
（5）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
（7）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

1、会判断强弱电解质，会分析弱电解质的电离
2、会简单的pH计算、酸碱滴定
3、会分析判断盐溶液的酸碱性并能解释
4、会简单分析沉淀溶解平衡

（二）知识点和常见考点归纳
1、三个平衡关系

1、弱酸电离平衡

电离平衡 2、弱碱电离平衡

溶液 3、水的电离平衡
中的
离子
平衡 水解平衡

沉淀溶解平衡

2、三个守恒关系
1）

2）

3）
（三）解题指导
酸或碱溶液
盐溶液
不反应
反应
不过量
过量
正盐
酸式盐
酸或碱溶液
盐溶液
不反应
反应
不过量
过量
正盐
酸式盐

单一溶液

电解质溶液

混合溶液

分析沉淀（包括沉淀转化）
沉淀溶解平衡
离子浓度的讨论、计算

（四）问题解决
1、写出NaHCO3溶液中的离子平衡关系。

2、向100mL、0.2mol/L的CH3COOH溶液中加入100mL、0.1mol/L的NaOH溶液充分反应，混合液的pH= 7，离子浓度大小关系为
（醋酸电离常数1.76×10-5、醋酸根水解常数5.68×10-10）

3、写出Na2CO3溶液中的三个守恒关系式
电荷守恒：
物料守恒：
质子守恒：
4、写出Cu(OH)2的Ksp表达式

（五）迁移、体验
1．单一溶液
1）等浓度的下列稀溶液：①磷酸、②苯酚钠、③硫酸钠、④氯化铝，它们的PH由小到大排列的正确是
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①④③②
2）（2011山东，14）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
2．两种溶液混合
（1）混合不反应
3）在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO-)＞c(Na+)，则下列式正确的是( )
A．c(H+)＞c(OH-) 　　　
B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COONa) 　　
D．c(CH3COOH)+ c(CH3COONa)= 0.02mol/L
（2）混合发生反应
①恰好完全反应
4）（03上海，8）在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH－)
②有一种反应物过量
5）（01上海，19）（多选）将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．c(CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO－)＞c (Cl－)＞c(CH3COOH)＞c (H+)
C．c(CH3COO－)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c(CH3COOH)
D．c (Na+)＋c (H+)＝c(CH3COO－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
3、综合应用
6）（2012四川，10）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)
4、沉淀溶解平衡
7. (2012江苏，18(1))已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中
c(SO42－) ≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋) ≥ mol·L－1。

【课后练习】
1．（2012广东，23）（多选）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
2．（2011安徽，12）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
3. （09浙江,10）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]= 7.42×10-11。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol·L-1氨水中Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中Ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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