2014届天津一中高三下学期四月考化学试题及答案.doc

2013-2014天津一中高三年级 4月考
理综 化学试卷
第Ⅰ卷
注意事项：
本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
1. 下列说法不正确的是
A.阿司匹林是解热镇痛药,长期大量食用会有水杨酸反应,应停药并静脉滴注NaHCO3溶液
B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C.正常情况下,人体血液的pH总保持弱酸性范围.人体具有自动缓冲系统,能使血液的pH达到
生理平衡
D.雾霾会引起呼吸道疾病
2. NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA
B．常温常压下，8gO2含有4 NA个电子
C. 25℃时pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2NA
D. 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
3.、、、均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它
产物已略去)：

下列说法不正确的是
A.若是单质铁，则溶液可能是FeCl2溶液
B.若是氢氧化钠，则与可反应生成
C.若是金属铝，则可能是NaOH溶液
D.若为甲醇，则、的相对分子质量可能相差14
4. 下列离子方程式正确的是
A．FeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-
B. 双氧水中滴加2滴FeCl3溶液: 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑ + 2H+
C. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋O2+2H2O
D．在Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+= 2NH3·H2O + Mg2+
5. 下列实验装置或操作能达到目的的是

A.定量测定反应速率
B.验证钠和水反应的热效应
C.酸碱中和滴定
D.证明氧化性Cl2>Br2>I2
6. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2molB和1molA、1molB。相同条
件下，发生下列反应：A（g）+B（g）xC（g）△H＜0．测得两容器c（A）随时间t的
变化如图所示，下列说法正确的是
A．x等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的浓度增大
C．将乙容器单独升温，可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol/L<c（A）<1.56mol/L

第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）下表为元素周期表的一部分：
族
周期

1
①

2

②

3
③

④

⑤
⑥

I. 请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）画出元素②的离子结构示意图______________。
（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：____________________。
II. 由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄
色固体。请回答：

（4）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
（5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量
之比为1:1且恰好完全反应时得到溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度
由大到小的顺序为
（6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0.2mol气体E时，放出akJ热量，写出该
条件下反应的热化学方程式_______________________________________________________
（7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列哪些说法说明该反应达到平衡状态：_________
A. 温度不变 B.气体总压强不变 C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变

8.（18分）已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的60倍，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2  和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种

现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。
（1）A中含氧官能团的名称是         ，A的结构简式为           。
（2）C可能具有的化学性质有            （填序号）。
① 能与H2发生加成反应；② 能在碱性溶液中发生水解反应；③ 能与甲酸发生酯化反应；④ 能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应；⑤能与氢氧化钠溶液反应
A.①②③       B.①③⑤      C.①②③⑤       D.②③④⑤
（3）① 写出C→D的化学反应方程式____________________________；反应类型为____________；
②在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式___________________________________________；
③ G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________________________。
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
①属于酯类化合物；②遇三氯化铁溶液显紫色；③与新制氢氧化铜共热可生成红色沉淀；④苯环上的一卤代物只有一种 写出其中一种有机物的结构简式______________________________。
（5）聚乳酸可以生物降解，请写出以2-丁烯为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂任用）
合成路线示例

____________________________________________________________________________________
9.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 （该反应△H>0）
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 _________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液___________________-。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 __________________、____________________。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。
有白色沉淀生成
样品含NaCl
②
另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。
有白色沉淀生成，上层清夜pH>10.2
样品含NaOH
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL
则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）
已知：IO3－＋5I－+6H+=== 3I2＋3H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是________________________（用离子方程式表示）

10.化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
I．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

请回答：
(1)反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=____________（用K1、K2表示）
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有___________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积     B．扩大反应容器的容积     C．升高温度
D．使用合适的催化剂      E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(4) 若反应③的正反应速率与时间的关系如图所示：  

① t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________； t8时_________________。       
② 若t4时降压（增大容器体积），t6时增大生成物的浓度，请在图中画出t4～t6时正反应速率与时间的关系线。
II
(5)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：=O2↑+2H2O，则阴极反应为_________________________。
(6)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。
氢氧
储罐
水电解
系统
光电转
化器
背日面时
向日面时
燃料电
池系统

如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为_______________mol

2014 高三 化学4月考 答案
1.C 2.B 3. C 4.D 5. B 6.D

7. I.
（1）略(1)
（2）S2->O2->Na+(2)
（3）略(1)
II.
（4）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- + O2↑(2)
（5）c(Na+) >c(HSO32-)>c(H+)>c(SO32-)>c(H+)(2)
（6） 500℃
2SO2(g) + O2(g) == 2SO3(g) △H=-10akJ/mol(3)

（7） A、 B、D.(3)
8. （1）醛基, (1)

（2）B(1)

（3）①略 ；(2)消去反应(1)
②略(2)
③HOOC-COOH + 2NaHCO3 NaOOC-COONa + 2 H2O + 2CO2（2分）
（4）

(2)

(5) (4)
9.（1）①品红、溴水或KMnO4溶液 (2)； 溶液颜色很快褪色 (2)
②控制SO2的流速(2)、适当升高温度(2)
(2)
序号
实验操作
①
滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。(2)
②
加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH(2)
（3）6000a/214V 或3000a/107V (2)；偏低(2)；O2+4H+ + 4I- = 2I2 +2 H2O(2)
10. （1）吸热(1)（2）  (1)（3）CE(2)（4）①增大CO的浓度（增大H2O的浓度）；(2)
使用催化剂或加压(缩小容器体积)(2)
(2)
(5)2CO2 + 2H2O +4e- = 2CO + 4OH-(2)
(6)2(2)
·13·