浙江省嘉兴市2015届高三下学期教学测试(二)理综化学试题解析.doc

浙江省嘉兴市2015届高三下学期教学测试（二）理综
化学试题解析
相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cu—64 阿伏加德罗常数NA：6.02×1023

7．下列说法不正确的是
A．2014 年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度。利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒。
B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外。
C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂。
D．我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量。
B解析：人体通过食物获得的蛋白质在胃、肠道里水解生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新形成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新，故B错误。 

8．下列有关实验说法正确的是
A．在进行中和滴定时，用标准酸溶液润洗酸式滴定管 2~3 次，如果再用蒸馏水洗 2~3 次，效果更佳。
B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测 SO2 体积，计算出相关的反应速率。
C．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4 溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光。
D．过滤、结晶、灼烧 、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法。
C解析：A．用标准酸溶液润洗过后的滴定管，如果再用蒸馏水洗，则滴定管内壁上会挂
有蒸馏水，当再加入标准液时，会将标准液冲稀，在滴定过程中就会导致标准溶液多加，
引起滴定结果误差偏大，A不正确； B．由于SO2易溶于水，且与水反应生成亚碗酸，不
可用排水法测 SO2 体积来计算出相关的反应速率，故B不正确； C．电解Na2SO4 溶液，
阳极OH－失电子生成氧气，阴极H+得电子生成H2，用包有薄海绵的两根碳棒做电极是使
两极上获得较多的H2和O2，有利于形成氢氧燃料电池，一段时间后切断电源，在两极之
间接上发光二极管，这就形成的氢氧燃料电池，电池正极上氧气得到电子，电池负极上氢
气失去电子，氢氧燃料电池供电使二极管发光，C正确；D．过滤是分离固体与液体的方
法，D不正确。

9．短周期元素 W、X、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。 其中 W 的阴离子的核外电子
数与 X、 Y 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的
年代，工业上采用液态空气方法来生产Y的单质，Z 与 X 同族。下列说法中正确的是
A．以上四种元素的原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z
B．X 的氢化物与水分子之间可形成氢键
C．已知 Z-Cl 键能比 X-Cl 键能小， 所以 Z 的最简单氯化物比 X 的简单氯化物沸点低。
D．W 与 Y 可形成既含共价键又含离子键的化合物
D解析：X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代用的是C14，X是C元素； 工
业上采用液态空气方法来生产氮气，Y是N元素； W、X、 Y 和 Z 的原子序数依次增
大。W的阴离子的核外电子数与 X、 Y 原子的核外内层电子数相同，X、 Y 原子的核外
内层电子数是2个，W为 H元素； Z 与 X 同族，Z为Si元素。A．X是C元素，Y是
O元素，同周期元素的原子半径从左到右由大到小，所以Y＜X，以上四种元素的原子半
径大小为 W＜Y＜X＜Z ，A错误；B．碳（C）元素的氢化物与水分子之间不可形成氢键
B错误；C．已知 Si-Cl 键能比 C-Cl 键能小，Z（Si）的简单氯化物与X（C）的简单氯
化物均为分子晶体，分子晶体的沸点高低与键能大小无关，而是与分子间作用力的大小有
关，故C错误；D．W（H） 与 Y （N）可形成既含共价键又含离子键的化合物NH4H，故D正确。

10．下列说法正确的是
A．某烷烃的名称为 2-甲基-4-乙基戊烷
B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如右图）互为同系物
C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖
D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同
D解析：A．根据烷烃命名原则，某烷烃命名为 2-甲基-4-乙基戊烷，主链选错，故错误，正确的命名应是；2，4－二甲基己烷，A不正确；B．甲醇为饱和一元醇，乙二醇为饱和二元醇，丙三醇为饱和三元醇，含有的官能团的数目不同；不是同系物，B不正确；
C．淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖，淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，但蔗糖属于二糖（低聚糖）不是高分子化合物，故C不正确；D．等物质的量的烃与烃的含氧衍生物完全燃烧耗氧量分别决定于(x+ y/4)与(x+y/4 – z/2)，等物质的量的乙烯（C2H4）碳酸二甲酯（C3H6O3）完全燃烧耗氧量相同，D正确。

11．磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO4 晶体
组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可
以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一
极连接，电池内充满电解质。在充电过程中 LiFePO4中的锂
离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是
A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极
B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li = LiFePO4
C．充电时， Li+ 向阴极移动
D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 – e— = FePO4＋Li+
A解析：由提示“在充电过程中 LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化”可知：
充电时，铝箔所在电极为阳极，电极反应式为：LiFePO4－ – e- = FePO4 + Li+ ，Li+ 在电场力的作用下，进入电解液，穿过隔膜，再经电解液向阴极（石墨晶体）移动，然后Li+得电子后嵌入石墨晶格中，所以铜箔所在电极为阴极，电极反应式为：Li+ + e- = Li，总的电解反应式为：LiFePO4= FePO4＋Li
放电时，嵌入石墨晶格中的Li失电子（Li – e- = Li+） ，Li+从石墨晶体中脱嵌出来，进入电
解液，穿过隔膜，再经电解液迁移到电池正极（磷酸铁锂晶体），然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内并伴随着铁元素的还原（FePO4+ e- = FePO4－），所以放电时，铜箔所在电极是电池负极，电极反应式为：Li – e- = Li+，铝箔所在电极是电池正极，电极反应式为FePO4+ e- = FePO4－ ，总的电池反应式为：FePO4＋Li = LiFePO4 ；
由此可知，A错误。
12．常温下 0.1mol·L－1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32— 三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述 正确的是
A．H2SO3 2H+ + SO32— K=10—5.2
B．在 0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：
c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + Kw
C．在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)＞c(HSO3—)
＞c(H+) ＞c(OH—)
D．向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的
过程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均减小

B解析：A．0.1mol·L－1 亚硫酸溶液中存在：H2SO3 H+ + HSO3— 和HSO3— H+ + SO32—，根据图象知，H2SO3 H+ + HSO3— 中，pH=1.8.，则Ka1= = 10-1.8；
HSO3— H+ + SO32— 中，pH=1.8.，则Ka2= = 10-7；故A错误；
B．根据电苻守恒：c(H+) = c(HSO3—) + 2 c(SO32—) + c(OH—)，将电苻守恒式两边都乘c(H+)就得c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + c(H+) ·c(OH—)，Kw= c(H+) ·c(OH—)，所以c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + Kw，B正确；
C．根据图象可知，在pH=2.5 溶液中：c(HSO3—)＞c(H2SO3)，故C错误；
D．溶液的pH=8.5时，显碱性，所以c(OH-)﹥c(H+)，根据图象知，溶液中含有的是SO32－，SO32－在溶液中存在水解平衡：SO32－+ H2OHSO3— + OH－，向上述体系中通入极少量 Cl2，HSO3- + Cl2 +H2O==SO42-+3H++2Cl-，H+ + OH－= H2O，促进SO32－水解，c(SO32—) 减小，而c(HSO3—)增大，D错误。

13．检验某溶液中是否含有 K+ 、Fe3+、Cl－ 、Mg2+、I－ 、CO32－ 、SO42－，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是

A．该溶液中一定有 I－ 、CO32－ 、SO42－ 、K+
B．试剂①为硝酸钡
C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－
D．试剂②一定为盐酸
C解析：在溶液中，加入过量试剂①，生成白色沉淀，则试剂①为硝酸钡（如果加入的试剂①是硝酸银，则会有黄色的AgI沉淀生成），白色沉淀是BaCO3和BaSO4，原溶液中含有CO32－ 、SO42－，依据离子共存，则原溶液中不含有Fe3+、Mg2+；过滤后，白色沉淀中加入足量的试剂②，沉淀质量减少，则试剂②是盐酸（如果是硫酸，则BaCO3沉淀会转化为BaSO4沉淀，沉淀质量不会减少）；过滤后的溶液中也加入足量的试剂②，溶液变黄色，说明该溶液由于前面加入了过量的硝酸钡，使溶液中引入了较多的NO3－,在酸性环境里，NO3－具有强氧化性，氧化I－生成I2，碘在水溶液中溶解很度小，使过滤后的溶液变黄色，这说明原溶液中含有I－；根据溶液中电苻守恒，原溶液中含有 K+；Cl－不能确定。综上分析可知，选项A、B、D正确，C不正确，在黄色溶液中加入硝酸银即使有氯化银白色沉淀生成，但也不能说明原溶液中一定含有Cl－，因为在前面第二步实验中加入了足量的盐酸（试剂②），引入了大量加入Cl－，所以加入硝酸银不能检验原溶液中是否存在Cl－。

26．（10 分）有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路 线合成有机物 G。

已知：1.

2.

请回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式是 ▲ ，写出 G 中所含含氧官能团的名称 ▲ 。
（2）由 A 转化为 B 的化学方程式为 ▲ 。
（3）已知 D 的分子式为 C7H6O3，则 D 的结构简式为 ▲ 。
（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有 ▲ （填选项序号）。
①葡萄糖→A ②D→E ③B→C ④E + CH3COCl→ F
（5）写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式 ▲ 。
答案：
（1）C6H12O6（1分）； 羟基、酯基 ；
（2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ；
（3） （4）②④ （5）、CH3COONa、CH3OH
解析：⑴ 由已知1的反应：和合成路线：葡萄糖→A→B→C→
，以及A→B的反应条件为，C→的反应条件为，可知A中
存在羟基，A是乙醇（葡萄糖C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑），B是乙醛，C是乙酸；⑵ 由 A 转化为 B 的化学方程式为：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ；
⑶ 已知 D 的分子式为 C7H6O3，不饱和度为 ，依据合成路线和反应条件：
，可推知D的分子结构中有一个苯环，有一个羧基官能团，D的羧基与甲醇生成酯，苯环邻位的羟基不变，所以D的结构简式应为；
⑷ ①葡萄糖→A是氧化反应，②D→E是取代反应（酯化反应），③B→C是氧化反应，E + CH3COCl→ F是取代反（E的羟基上的氢与CH3COCl中的—Cl结合生成HCl，乙酰基取代了E的酚羟基上的H原子），故上述转化过程中，属于取代反应的有②④。⑸ F分子结构中有酯基，能与足量的氢氧化钠反应：有酰基，与足量的氢氧化钠反应后苯环上形成一个酚羟基，酚羟基能与氢氧化钠反应：故F与足量的氢氧化钠反应为：
。

27． （18 分）(Ⅰ) 将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕 色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体 B，B 遇空 气后又可产生 A。则：
（1）写出钠离子的结构示意图 ▲ ； B 与空气反应的化学方程式 ▲ 。
（2）甲中肯定不含有下列物质中的 ▲ ；（填选项字母）。
A.Na2S B.NaAlO2 C. Na2SiO3 D.NaCl
（3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是 ▲ 。
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物 X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元
素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400）的组成和性质，设计了如
下实验：

（注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出）
（1）写出气体 B 的电子式 ▲ ，气体 D 的结构式 ▲ 。
（2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是 ▲ 。
（3）8.00 固体 X 所含阴离子的物质的量是 ▲ mol。
（4）固体X 受热分解的化学方程式是 ▲ 。

答案：（I）（1） ；2NO+O2 = 2NO2 ； （2）（AC）

（3）9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3— + 3NO↑ + 3H2O。

（Ⅱ）（1） ；

（2）二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。
（3）0.04mol
（4）Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O Cu + N2↑ + 2SO2↑+ 10H2O
解析：(Ⅰ) 根据题意可知，某红棕色气体 A是NO2，B是NO，稀钠盐溶液甲是NaAlO2，反应为：3NO2 + 2NaAlO2 + 4H2O = 2Al(OH)3↓+ 2 NaNO3 + NO↑；当红棕 色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失，反应离子方程式为：9NO2+2Al(OH)3=2Al (NO3)3+3NO↑+3H2O。

（1）钠离子的结构示意图为 ；B 与空气反应的化学方程式：2NO+O2 = 2NO2。

（2）A.Na2S能发生氧化还原反应有黄色的S沉淀； C. Na2SiO3能与酸反应生成难溶于过量NO2的白色沉淀H2SiO3；故甲中肯定不含有A.Na2S，C. Na2SiO3。
（3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是：
9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3— + 3NO↑ + 3H2O。
（Ⅱ）① 固体X加水溶解后成蓝色溶液，说明X中含有Cu2+，加足量NaOH溶液加热有能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B放出，则B为NH3气，说明X中含有NH4+； ②
固体X隔绝空气加热产生混合气体，其中无色单质气体D化学性质稳定，则是氮气（N2）；
而能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的气体，应是SO2，由此可以推出X中含有SO42-。③
8.00g固体X隔绝空气加热后，有1.68g紫红色固体E产品，加稀硫酸无现象，则该紫红色
固体E是金属铜(Cu)。综上分析，再根据题目告知的信息：X是一种无机化合物，X 中带有 6
个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400，可
以推知固体X是复盐，X为：Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O；固体X隔绝空气加热分解的反应是：Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O Cu + N2↑ + 2SO2↑+ 10H2O 。所以，

（1）气体 B 的电子式为 ，气体 D 的结构式为 。
（2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是：二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。
（3）Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O，相对分子质量400，8.00gX为0.02mol，所以8.00 固体 X 所
含阴离子的物质的量是0.04mol；
（4）固体X 受热分解的化学方程式是Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O Cu + N2↑ + 2SO2↑+ 10H2O。

28. （15 分）二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上
的常用方法，该方法由以下几步组成：
2H2(g) +CO(g) CH3OH(g) ΔH=—90.0 kJ· mol-1 ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH=—24.5 kJ· mol-1 ②
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH=—41.1 kJ· mol -1 ③
（1）反应①的 ΔS ▲ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 ▲ （填“较高”或“较”
温度下该反应自发进行。
（2）在 250℃的恒容密闭容器中， 下列事实可以作为反应③已达平衡的是（填选项字母）
A．容器内气体密度保持不变 B．CO 与 CO2 的物质的量之比保持不变
C．H2O 与 CO2 的生成速率之比为 1∶1 D．该反应的平衡常数保持不变
（3）已知一些共价键的键能如下：

运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能 ▲ kJ· mol-1。

（4）当合成气中 CO 与 H2 的物质的量之比恒定时，温度、压强对 CO 转化率的影响如图 1 所示。图 1 中 A 点的 v(逆) ▲ B 点的 v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），说明理由 ▲ 。实际工业生产中该合成反应的条件为 500℃、4MPa 请回答采用 500℃的可能原因 ▲ 。
（5）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与 n（H2O∕n（CO）的关系如图2所示。计算该温度下反应③的平衡常数 K= ▲ 。
在图 2 中作出一氧化碳的转化率与 n（H2O）∕n（CO）的曲线。

答案：（1）＜较低 ；（2）BC ；（3）1070 ；
（4）＜ 。B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率（说明：只说温度、或压强得1分）
500℃、4MPa时，一氧化碳转化率较大，反应速率也较快。若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢，若压强过高，设备要求较高，成本太高，压强过低，反应速率太慢。
（5）1 ；如图所示（说明：曲线趋势向上得1分，两条曲线的相交点在50处得1分）

解析：（1）反应①为熵减反应，故ΔS < 0 ，反应①为放热反应，ΔH < 0 ，ΔH < 0、ΔS < 0反应在较低温度下该反应自发进行。
（2）A．反应前后，混合气体的物质的量始终不变，气体的质量不变，容器的体
积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误；B．反
应达到平衡状态时，CO、 H2O、H2与 CO2的的物质的量都不再发生变化，所以CO 与 CO2
的物质的量之比保持不变能作为判断平衡状态的依据，故正确；C．H2O 与 CO2 的生成速
率之比为 1∶1 时V(正)=V(逆)，所以能作为判断平衡状态的依据，故正确；D．温度不变，
平衡常数不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误。
（3）依据：反应焓变 = 反应物键能总和-生成物键能总和，故
一氧化碳中碳氧共价键的键能=[(3×414+326+464)－90.0－(2×436)]kJ· mol-1
=1070 kJ· mol-1
（4）由图1可知，A 点的 v(逆)小于B 点的 v(正)，因为B点对应的温度和压强都比A点
高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率。实际工业生产中该合成反应的条件为
500℃、4MPa，是因为此时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快。若温度过高，一氧化
碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢，若压强过高，设备要求较高，成本太高，压
强过低反应速率太慢。
（5）从图2可知，当水蒸气的转化率为0.5时，n(H2O) ∕ n(CO)=1，依据，
转化率 = 转化浓度/ 起始浓度 ，可知：
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
起始浓度(mol·L-1) 1 1 0 0
转化浓度(mol·L-1) 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡浓度(mol·L-1) 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡常数K = c(CO2)·c(H2) / c(CO)·c(H2O) = (0.5)2 / (0.5)2 = 1
由水蒸气的转化率与 n(H2O ) ∕ n(CO)的关系曲线知， n(H2O ) ∕ n(CO)越大，水蒸气的转化率越小，曲线趋势向下；根据平衡移动原理，增加水蒸气的物质的量，平衡正向移动，就会增大CO的转化率，由此，n(H2O ) ∕ n(CO)越大，一氧化碳的转化率越大，所以一氧化碳的转化率与 n（H2O）∕ n（CO）的曲线趋势应是向上；由于它们的化学计量数相同，均为1所以当n（H2O）∕n（CO）= 1时，水蒸气的转化率与一氧化碳的转化率均为0.5（50%），故两条曲线的相交点在转化率0.5处，据此作出一氧化碳的转化率与 n（H2O）∕n（CO）的曲线，见下图：

29. (15 分)K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体， 溶于水， 难溶于乙醇， 110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O (硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、 K2C2O4(草酸钾)、 30%
双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：

已知：沉淀：FeC2O4 · 2H2O 既难溶于水又难溶于强酸
6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3[Fe(C2O4)3] + 2Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O
（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是 ▲ ；溶解时加几滴稀硫酸的目的是 ▲ 。
（2）硫酸亚铁铵溶液与 H2C2O4 溶液反应生成 FeC2O4 · 2H2O 沉淀，写出该反应方程式：
▲ ；沉淀过滤后，洗涤 1 的操作方法是 ▲ 。
（3）在沉淀中加入饱和 K2C2O4 溶液,并用 40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的 30% H2O2 溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在 40 ℃ 左右，可能的原因是 ▲ 。加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是 ▲ 。
（4）洗涤 2 中所用洗涤试剂最合适的是 ▲ （填选项字母）。
A．草酸钠溶液 B．蒸馏水 C．乙醇 D．KCl 溶液
（5）为了不浪费药品，95%乙醇水溶液进行回收的方法是 ▲ ，所用的主要玻
璃仪器有 ▲ （任写两种）等。

答案：（1）KSCN(其它合理答案均得分)； 抑制Fe2+水解；
（2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O
或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+2NH4HSO4 +4H2O；
向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次
（3）温度太高双氧水容易分解；温度太低反应速率太慢等；
除去过量的双氧水；
（4） C
（5）蒸馏； 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶任写两种
解析：（1）引起硫酸亚铁铵变质的原因是Fe2+易被氧化为Fe3+，所以检验硫酸亚铁铵是否变质只要检验硫酸亚铁铵溶液中是否存在Fe3+，故所用的试剂是KSCN（或亚铁氰化铁K4[Fe(CN)6]，Fe3+与K4[Fe(CN)6]反应生成蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀，即普鲁士蓝）；溶解时加几滴稀硫酸的目的是为了抑制Fe2+水解。
（2）硫酸亚铁铵溶液与 H2C2O4 溶液反应生成 FeC2O4 · 2H2O 沉淀的反应方程式为：
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O
或 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+2NH4HSO4 +4H2O；
沉淀过滤后，洗涤 1 的操作方法是，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次。
（3）温度过高双氧水容易分解，温度太低反应速率较慢，所以在沉淀中加入饱和 K2C2O4 溶液,并用 40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的 30% H2O2 溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在 40 ℃ 左右；加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是除去过量的双氧水。
（4）洗涤无机化合物晶体一般用有机试剂，洗涤有机物晶体一般用无机试剂（水），洗涤 2 中所用洗涤试剂最合适的是乙醇。
（5）从95%乙醇水溶液中进行回收乙醇的方法是采用蒸馏方法；所用的主要玻
璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。