高三化学基础复习试题综合卷(二).doc

高三化学综合卷二
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）
1．导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应
2．下列选项体现了物质物理性质的是
A．纯碱除去油污 B．木炭吸附色素 C．食醋清洗水垢 D．臭氧消毒餐具
3．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是
A．石墨转化为金刚石 B．NaCl晶体溶于水 C．干冰升华 D．氮的固定
4．根据主族元素的原子序数，不能确定的是
A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．最高正化合价
5．既有离子键又有共价键的化合物是
A．O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl
6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中正确的是
A．H2与H3属于同素异形体 B．O2与O4属于同位素
C．C60是原子晶体 D．N5+离子中含有36个电子
7．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是
A．都是共价化合物 B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
8．关于3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应，以下说法正确的是
A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍
C．3mol氯气参加反应转移10mol电子
D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）
9．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
① 根据酸电离产生H＋的个数将酸分为一元酸、二元酸等
② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①②⑤ B．②③ C．①②④ D．②③④⑤
10．下列说法中不正确的是
A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA
B．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移
C．标准状况下，1L H2O约含有1/22.4 mol的H2O分子
D．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子
11．能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
A．Na+、H+、Cl－、NO3－ B．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．K+、Ba2+、OH－、I－ D．Cu2+、S2－、Br－、ClO－
12．下列说法中正确的是
A．△H＞0kJ·mol－1表示放热反应，△H＜0kJ·mol－1表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．室温时将pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8
13．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是
A．原子半径：Na＞Al
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al) ≤ n(Na)
C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
14．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3－)
B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) + c(H+)
C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)
D．醋酸钠溶液： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)
16．往含0.2mol KOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)

三、（本题包括4小题，共30分）
17．（8分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。
（1）D原子结构示意图为 ▲ ，B和C形成的化合物电子式为 ▲ ；
（2）B和D简单离子的半径大小为 ▲ （用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）；
（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 ▲ （填序号）；
① 比较两种单质的颜色 ② 比较氢化物的稳定性 ③ 比较原子半径大小
④ 依据两元素在周期表的位置 ⑤ 比较最高价氧化物对应水合物的酸性
（4）E元素能与A元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1︰3，则该物质的结构式为 ▲ 。
18．（6分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子
Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子是 ▲ ，一定不含有的阳离子是 ▲ ，
一定不存在的阴离子是 ▲ 。
19．（7分）将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下两组数据，据此回答下列问题：
实验组
温度
起始量
平衡量
达到平衡
所需时间
H2O
CO
H2
CO
1
650℃
1 mol
2 mol
0.8 mol
1.2 mol
5 min
2
900℃
0.5 mol
1 mol
0.2 mol
0.8 mol
3 min
（1）① 由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为 ▲ 。
② 该反应在650℃时平衡常数数值为 ▲ ，该反应的逆反应为
▲ (填“吸” 或“放”)热反应；
（2）下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
① 图1中时刻t2发生改变的条件可能是 ▲ （写一个即可，下同）。
② 图2中时刻t2发生改变的条件可能是 ▲ ；

（3）在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反应向 ▲ （填“正反应” 或“逆反应”）方向进行，平衡时CO2的物质的量为 ▲ 。
20．（9分）右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：B ▲ ，F ▲ ，H ▲ 。
（2）指出MnO2在相关反应中作用：反应①中是 ▲ 剂，反应②中是 ▲ 剂；
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ▲ ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 ▲ ；
（4）写出B与MnO2共热制D的离子方程式 ▲ 。
四、（11分）
21．（11分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 ▲ （填字母标号）；
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ▲ ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ▲ ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 ▲ （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入 ▲ 气体，再从b管中通入 ▲ 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ▲ ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法。 ▲
五、（10分）
22．（10 分）肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
（1）肉桂酸甲酯的分子式是 ▲ ；
（2）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 ▲ （填标号）；
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在碱性条件下能发生水解反应 D．不可能发生加聚反应
（3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如
右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的
结构简式为 ▲ ；
（4）用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：

① 化合物E中的官能团有 ▲ （填名称）。
②Ｂ→Ｃ的反应类型是 ▲ ，该反应的化学方程式为 ▲ 。
③ 写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 ▲ 。
ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。
六、（9分）
23．（9分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。 “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。
【规格】 每片含琥珀酸亚铁0.1g
【适应症】 用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。
【用量用法】 成人预防量0.1g／日，成人治疗量0.2g～0.4g／日，
小儿用量预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日。
【儲藏】 避光、密封、在干燥处保存
（1） 该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10％即不能再服用。
① 为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为 ▲ （填试剂的名称）。
② 实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）。请配平下列离子方程式：
▲ MnO4－+ ▲ Fe2+ + ▲ H+ == ▲ Mn2+ + ▲ Fe3+ + ▲ H2O
③ 称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？ ▲ （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）。
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式） ▲ ，琥珀酸亚铁的化学式为
▲ 。

化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
B
D
A
C
D
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
B
B
C
D
A
D
三、（本题包括4小题，共30分）
17．（8分）（1），；（2）r(F-) > r(Al3+)；（3）①⑤；（4）。
18．（6分）H+、Al3+、NH Mg2+、Fe2+、Fe3+ ClO-、AlO
19．（7分）（1）① 0.16mol/(L min) ② 2.67 吸；（2）① 加入催化剂或增大压强
② 降温或增加H2O(g)的量（其它合理答案也可）；（3）逆反应 0.8mol
20．（9分）（1）HCl； Fe3O4； FeCl3 （2）催化； 氧化
（3）KClO3； H2O2 （4）MnO2＋4H+ + 2Cl-Mn2+＋C12↑＋2H2O
四、（11分）
21．（11分）（1）c （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）； （Ⅲ）过滤
②（Ⅰ）NH3， CO2； （Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可）
五、（10分）
22．（10分）（1）C10H10O2 （2）A、C （3）
（4）①羧基、羟基 ②取代反应

③
六、（9分）
23．（9分）(1) ①硫氰化钾溶液
② _1__MnO4- + __5__Fe2+ + __8__H+ == __1___Mn2+ + __5__Fe3+ + _4_H2O
③不可以 n(Fe2+) = 0.01 mol/L×12.00×10-3L ×5×(1000.00 mL/20.00 mL) = 0.03 mol
m(Fe2+)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g
(10 g×20.00% - 1.68 g)/(10 g×20.00%) = 16.00% ﹥ 10% ，所以不可以服用。
（2）HOOC-CH2-CH2-COOH+2NaOH → NaOOC-CH2-CH2-COONa+2H2O，FeC4H4O4。