浙江省宁波市2018年3月新高考选考适应性考试化学试题.doc

本试题卷分选择题和非选择题两部分,共10页,满分100分,考试时间120分钟。其中加试题部分为30分,用 【加试题】标出。
考生须知:
1.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位 置上。
2.答题时,请按照答题纸上“注意事项”的要求,在答题纸相应的位置上规范作答,在本试题卷上的作答一律无 效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确 定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。 每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) .
l.下列物质属于盐的是
A.生石灰 B.纯碱 C.冰醋酸 D.烧碱
2.仪器名称为“蒸发皿”的是

3.下列物质属于非电解质的是
A.CO2 B.Cu C.NaOH D.熔融的氯化钠
4.下列物质属于纯净物的是
A.漂白粉 B.普通玻璃 C.氢氧化铁胶体 D.液氯
5.下列不属于洁净、高效的新能源的是
A.氢能 B.天 然气 C.核能 D.太阳能
6.下列说法不正确的是
A.水玻璃是一种建筑黏合剂 B.高 压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强
C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分 D.二氧化硫可用于漂白纸浆
7. 下列反应 中,HCl只作氧化剂的是
A.CuO+2HCl==CuCl2+H2O B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.2HClH2↑ +Cl2↑ D.4HCl+O22Cl2+2H2O
8. 下列表示不正确的是
A.苯的比例模型： B.HClO的电离方程式：HClO=H++ClO-
C.氯化钠的电子式： D.S2-的结构示意图：
9. 下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是
A.FeCl3 B. SO2 C. ΚBr D.NaHCO3
10.下列说法正确的是
A.向碘水中加入苯或酒精,均可从碘水中萃取碘
B.蒸馏操作时,应将温度计的水银球插到液面以下
C.容量瓶使用前需进行润洗
D.丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种物理方法
11.下列说法正确的是
A.表示质量数为6、中子数为6的核素
B. 在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种
C.CH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物
D.某有机物的名称为3-乙基丁烷
12.下列离子方程式正确的是
A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.SO2通入 BaCl2溶液中: Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓ +2H+
C.食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑ +H2O
D.2mL1mo/L硫酸氢铵溶液与1mL1mol/L氢氧化钠溶液反应:H++OHˉ=H2O
13.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A.M元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族
B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<Y
C.X元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物
D.Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质
14. 下列说法正确的是
A.碳原子数小于5的烷烃共有5种
B.苯易被酸性KMnO4溶液氧化
C.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质
D.总质量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成CO2的量也相同
15.下列说法正确的是
A.高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分,它属于油脂
B.蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物
C.硫酸铜可使蛋白质变性,可用于游泳池的杀菌消毒
D,氨基酸分子中都含有—NO2和一COOH
16.一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

A.x=1
B.反应进行到1mh时,反应体系达到化学平衡状态
C,2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
D.2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
17.液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇,其示意图如图所示,下列有关说法不正确的是

A.电极2是正极,发生还原反应
B.电池工作时,Na+向电极1移 动
C.电流由电极2经外电路流向电极1
D.电极1发生的电极反应为:2NH3+6OH--6e-= N2↑ +6H2O
18.常温下,关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液,下列说法正确的是
A.两溶液中c(OH-):盐酸<醋酸
B.醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)
C.中和同浓度NaOH溶液的能力:盐酸<醋酸
D.分别用水稀释相同倍数后,两溶液pH仍相等
19.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:
① H2(g) +I2(?)2HI(g) △Hl=-9.48kJ/mol
②H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ/mol
下列判断不正确的是
A.①中的I2为气态,②中的I2为固态
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D.lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ
20. 下列说法正确 的是
A.Na2SO4晶体中只含离子键
B.HCl、 HBr、HI分子间作用力依次增大
C.金刚石是原子晶体,加热融化时需克服共价键与分子间作用力
D.NH3和 CO2两 种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
21. 近些年,地表水和地下水域 中的高氯酸盐污染及其降解受到环境工作者的关注。某科研小组研究了一定条件 下温度、酸碱性对其降解的影响(初始质量浓度均为100mg/L),测得数据如图所示,下列说法不正确的是

A.在pH=7.5、温度为35℃时,0~60 h内高氯酸盐的降解平均速率为1mg/(L· h)
B.当pH=7.5时,高氯酸盐降解最适宜温度为30℃
C.当温度一定时,随pH的减小,高氯酸盐的降解速率不一定增大
D.当降解时间为100h时 ,pH=7.5、温度为28℃与pH=7.3、温度为30℃两种条件下高氯酸盐的降解率可能相等
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在一定条件下,0.1mol N2和0.3mo1H2充分反应,转移电子数一定小于0.6NA
B.273K、101kPa下,28g乙烯与丙烯 (CH2=CHCH3)混合物中含共价单键的数目为4NA
C.6.0g SiO2晶体中含有0.1NA`个SiO2分子
D.1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
23.常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是

A.XOH为强碱,MOH、YOH均 为弱碱
B· V(HCl)=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOH>MOH>YOH
C.当盐酸滴加至20.00 mL时,三条曲线刚好相交
D.在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小
24.某兴趣小组查阅资料得知工业上常采用蒽醌法生产 H2O2,其原理与流程如图所示:

下列说法不正确的是
A.蒽醌法制备 H2O2理论上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循环使用
B.步骤②为还原反应,步骤③为氧化反应
C.步骤④中可选用 CCl4作为萃取剂
D.应除净萃取后工作液残留的H2O2,否则释放的氧气与氢气混合易爆炸
25.某溶液中可能含有K+、 Na+、 Mg2+、 NH4+、 Fe2+、Br-、 CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。某同学做了如下实验:
① 取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色
② 另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成
③ 蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成,无 需进行的实验是
A.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置
C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D.取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体
非选择题部分
二、非选择题 (本大题共7小题,共50分)
26.(6分)烃A是一种重要的化工原料,其气体密度是相同条件下H2的14倍,E是一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的乙酸酯。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系:

请回答:
(1)有机物C中含有的官能团名称是________ ;工业上,由石蜡油→ A的加工过程称为________。
(2)写 出 A+D+O2→ E的化学反应方程式________。
(3)下列说法不正确的是________。
A,75%(体积分数)的B溶液常用于医疗消毒
B.有机物E在 碱性条件下可发生皂化反应
C.有机物A能 与溴发生氧化反应使溴水褪色
D.用新制银氨溶液可鉴别有机物C、D、E
27.(6分)为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

己知:气体A是一种纯诤物,在标准状况下的密度为1.429g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答:
(1)气体A分子的电子式_______,白色沉淀D的化学式_______。
(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______。
(3)己知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素,摩尔质量为140g/ mol)和H2,写 出该反应 的化学方程式_______。
28. (4分)一定条件下,草酸铜晶体(CuC2O4· xH2O)受热分解的化学方程式为: CuC2O4· xH2O·CuO+CO↑ +CO2↑ +xH2O↑。某化学兴趣小组设计如图装置,探究草酸铜晶体分解的气体产物:

请回答:
(1)该套实验装置的明显缺陷是________。
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中________ (填实验现象),则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
(3)该兴趣小组改变热分解反应条件,完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多,而E、F中未见明显现象,请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案,用化学方法验证固体产物________ (不考虑操作和药品的问题)。
29.(4分 )取不同质量由 Ba(OH)2和 BaCO3组成的均匀混合样品,先加适量的水溶解,然后加入100mL某浓度稀盐酸,所得CO2气 体的体积(己换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算:

(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为________。
(2)稀盐酸物质的量浓度为________mo1/L。
30.【加试题】(10分)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源,当 前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量,以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下:
反应I CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2
反应Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,其中K2、K3随温度变化如下表所示:

125℃
225℃
325℃
K2
05535
1858
9939.5
K3
1577
137.5
28.14
请回答:
(1)反应Ⅱ能够自发进行的条件_______ (填 “低温”、“高温”或“任何温度”), ΔH1____ΔH3 (填 “>”、“<”或 “=” )。
(2)相同条件下,甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢(反应Ⅱ)的先进之处在于_________。
(3)在常压、Cat.1催化下,CH3OH和H2O混和气体(体积比1∶1.2,总物质的量2.2mol)进行反应,tl时刻测得 CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示(CO、CO2的选择性:转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。

注:曲线a表示CH3OH的转化率,曲线b表示CO的选择性,曲线c表示 CO2的选择性
① 下列说法不正确的是_____。
A.反应适宜温度为300℃
B.工业生产通 常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整
C.己知 Cat.2催 化剂具有更高催化活性,可提高甲醇平衡转化率
D.添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率
② 260℃ 时H2物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出300℃时至t1时刻H2物质的量随时间的变化曲线。
(4)副产物CO2可以在酸性水溶液中电解生成甲酸,生成甲酸的电极反应式是_________。
31.【加试题】 (10分)六氨氯化镁 (MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性,是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主 要成分 MgCO3,含少量 FeCO3等杂质)为原料制备六氨氯化镁,实验流程图如下:

其中氨化过程装置示意图如下:

己知:(1)与Mg2+结合能力: H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH3OH
(2)相关物质的性质见下表:
物质名称
氨气的溶解性
氯化镁的溶解性
六氨氯化镁的溶解性
水
易溶
易溶
易溶
甲醇(沸点65℃)
易溶
易溶
难溶
乙二醇(沸点197℃)
易溶
易溶
难溶
请回答:
(1)调 pH适合的物质是________ (填化学式)。
(2)在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是________(用化学方程式表示)。
(3)虚框内装置的作用: _______,操作a的名称是_________。
(4)提纯操作中,下列洗涤剂最合适的是_______。
A.冰浓氨水 B.乙二醇和水的混合液
C.氨气饱和的甲醇溶液 D.氨气饱和的乙二醇溶液
(5)制得产品后,该科研小组对产品的成分进行测定,其中氯离子含量检测方法如下:
a.称取1.420g样品,加足量硫酸溶解,配制成250mL溶液;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.2000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3标准溶液的体积;
d.重复b、c操作2~3次,平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。
① 配制样品溶液时加硫酸的原因___________。
② 该样品中氯离子百分含量为____________。
③ 将氯离子百分含量实验值与理论值 (36.04%)相比较,请分析造成此结果的可能原因有_________(己知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)。
32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成某药物X()：

已知：

请回答:
(1)下列说法不正确的是_______。
A.化合物A能发生银镜反应
B.化合物B能与 FeCl3发生显色反应
C.化合物X的分子式为 C17H21NO3
D.化合物F含有两种含氧官能团
(2)化合物D的 结构简式是_________。
(3)写出 B→C的化学方程式______________。
(4)利用题中有关信息及物质,设计 以为原料制备E的合成路线(用流程图表示,无 机试剂任选) _____________________。
(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_____________。
① 分子中含有两个苯环,且苯环上都只有对位取代基；
② IR谱显示存在-CONH-和结构,lH-NMR谱显示分子中有7种氢原子。

1-10：BAADB CBBAD 11-20：CDDAC CBCCB 21-25：AACCB
二 、 非选择题 (本 大题共 7小 题 ,共 50分 )
26.(6分)
(1)醛基 (1分);裂解 (1分)
(2)2CH2=CH2+2CH3COOH+O22CH3COOCH=CH2+2H2O(2分)
(3)BC(2分 ,错选 不得分 ,漏选 得1分 )
27.(6分 )
(1) (1分),Mg(OH)2(1分 )
(2) Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑ (2分)
(3)3SiH4+4NH3 SiN4+12H2(2分)
28. (4分)
(1)没有尾气处理装置 (1分)
(2)黑色粉末变红色(1分)
(3)固体产物为Cu单质 (1分);取少量受热分解后固体产物,加入适量稀硫酸,未见溶液呈蓝色,则证明推测合理 (1分)。
29.(4分 )
(1)1：1(2分) (2)0.800(2分)
30.(10分)
(1)高温(1分)；>(1分)
(2)甲醇转化率高;产物中氢气含量高,一氧化碳含量低(2分,答对一点得1分)
(3)①ABC(2分,错选不得分,漏选得1分)
②
评分要点:先于260℃曲线达到平衡,终点在2.95(2分)
(4)CO2+2H++2e-=HCOOH(2分)
31.(10分)
(D MgO或 Mg(OH)2等 (1分 )
(2)MgC12+H2OMg(OH)Cl+HCl↑
或MgC12+2H2OMg(OH)2+2HCl↑
或MgC12+H2OMgO+HCl↑ (1分,合理即可)
(3)吸收氨气,防止水蒸气进入三颈烧瓶中 (2分);过滤 (1分)
(4)C(1分)
(5)①避免 NH3与银离子络合,干扰检测 (1分) ② 50.00%(2分)
③ 氨化过程不完全或晶体称量时己有部分氨气逸出 (1分,其 他合理答案也给分)
32.(10分)
(1)BD(2分,错选不得分,漏选得1分)
(2) (2分)
(3（2分）
⑷ (2分,其他合理答案也给分)
(5) 、（2分）