北京四中2018届高三上期中考试化学试卷.doc

2017~2018学年度第一学期期中测验高三年级化学学科
化学试卷
（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。）
1．下列材料中不属于有机高分子化合物的是
A
B
C
D
宇宙飞船外壳
光导纤维
宇航服
尿不湿
酚醛树脂
二氧化硅
聚酯纤维
聚丙烯酸钠

2．下列说法中，不正确的是
A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖
B．苯酚可用于合成高分子化合物
C．油脂水解可以制取高级脂肪酸
D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水

3．下列物质的用途利用了其还原性的是
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用Na2S除去废水中的Hg2+
C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用TiCl4溶液制备纳米TiO2

4．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是
A．分子式是C7H4O6 B．能发生加成反应
C．能发生水解反应 D．能发生缩聚反应

5.下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是
A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：
Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO ↑ + 2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：
Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：
4H+ + 4I- + O2 ==2I2 + 2H2O
D．向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

+ 2HCO3－→ + 2CO2↑ + 2H2O

6．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中，不正确的是
A．CO2通入水中生成H2CO3，SO2通入水中生成H2SO3
B．CO2通入CaCl2溶液中无明显现象，SO2通入CaCl2溶液中也无明显现象
C．CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaSO3和HClO
D．足量的CO2和SO2分别通入到澄清石灰水中，均生成白色沉淀，后又溶解

7．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2

8．25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
CH3COONa
pH
7.0
7.0
8.1
8.9
A．酸性强弱：CH3COOH＞HF
B．②中：c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)
C．离子的总浓度：①＞③
D．②和④中c(CH3COO-) 相等

9．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：
Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是
A．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成
B．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成
C．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
D．将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应

10．关于下列装置的说法正确的是

① ②
A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B．装置①将电能转变为化学能
C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

11．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是
A．CN-中碳元素的化合价为+2
B．该反应的产物之一是无毒的N2
C．当1 molCN-参与反应时，转移3 mol e-
D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L

12．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是

实验目的
a中试剂
b中试剂
c中试剂
A
比较H2CO3、H2SiO3的酸性
醋酸溶液
碳酸钠
硅酸钠溶液
B
比较Cl2、I2的
氧化性
浓盐酸
高锰酸钾
碘化钾溶液
C
证明苯和液溴发生取代反应
苯和液溴
铁粉
硝酸银溶液
D
证明C2H2有还原性
饱和食盐水
电石
酸性高锰酸钾溶液

13．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．电极a表面发生还原反应
C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2

14．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg = Cu2HgI4＋2Cu 。下列说法不正确的是
A．上述反应属于置换反应
B．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
C．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
D．当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol

t/min
0
2
4
6
n(Cl2)/10-3mol
0
1.8
3.7
5.4
15.用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g)△H<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是

A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B．2～6min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)
C．增大压强可以提高HCl转化率
D．平衡常数K(200℃)＜K(400℃)

16．已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
A．b点的操作是压缩注射器
B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
C．平均摩尔质量：M(a)=M(b)
D. d 点：v(正)＞v(逆)

17．人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.35 ~ 7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－):c(H2CO3)变化关系如下表：
c(HCO3－)∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
下列说法不正确的是
A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)
D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

18．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是
A．① 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH－
C．c点，两溶液中含有相同量的OH－
D．a、d两点对应的溶液均显中性

19.实验：
① 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.015 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；
③再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；
④向c中逐渐滴加1mol·L-1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。
下列分析不正确的是
A．实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3正向移动
B．实验③中发生反应：Fe3+ + 3OH-=== Fe(OH)3↓
C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

20．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HCl，进行如下实验：
①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；
②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是
A．沉淀a为AgCl B．沉淀b为BaCO3
C．气体中含有SO2 D．气体中没有HCl

二、填空题（5道大题，共60分）
21．（14分）功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：

已知：

（R、R’表示氢或烃基）

（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是____________。
（2）反应①的反应类型是______________。
（3）C中含有的官能团名称是______________。
（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是__________________。
（5）G的结构简式是_______________________。
（6）反应⑨的化学方程式是__________________。
（7）反应⑤和⑦的目的是__________________________。
（8）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

22.（10分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+ H2O = H2SO3 MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________。

（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是__________。②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是__________，相应反应的离子方程式为______。
表1：生成相应氢氧化物的pH
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
4.7
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
6.7
（3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4。用平衡移动原理解释加入MnS的作用___________。
（4）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是_________。

23．（10分）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒．用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g•mol﹣1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol•L﹣1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2 mol•L﹣1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是 。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3) 2的物质的量之比是 。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 。

24.（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
气体a
气体b
气体a
Ⅰ
Ⅱ
NaClO3
Na2SO3

A溶液
ClO2气体
NaOH
溶液
双氧水
NaClO2
Na2SO4溶液
Ⅲ
离子隔膜电解池

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是________________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是________________。
（3）III中离子隔膜电解池的装置如下：

①A的化学式是______________， A在_________口产生。
②m为__________（填“阴”、“阳”。下同）离子交换膜。
③结合化学用语和文字说明解释NaOH产生的原因：____________。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是______________________。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量前者______（填＞、＜、＝）后者。

25.（11分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置
分别进行的操作
现象

i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞

ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
铁片表面产生蓝色沉淀
（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
① 实验i中的现象是 。
②用化学用语解释实验i中的现象： 。
（2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
① 据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。
② 进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
实验
滴管
试管
现象

0.5 mol·L-1
K3[Fe(CN)6]溶液
iii. 蒸馏水
无明显变化
iv. 1.0 mol·L-1NaCl 溶液
铁片表面产生大量蓝色沉淀
v.0.5 mol·L-1Na2SO4溶液

无明显变化
a. 以上实验表明：在 条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。
b. 为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是 。
（3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是 （填字母序号）。
实验
试剂
现象
A
酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）
产生蓝色沉淀
B
酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）
产生蓝色沉淀
C
铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）
产生蓝色沉淀
D
铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液（已除O2）
产生蓝色沉淀
（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 。

参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
A
C
C
C
C
C
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
A
C
C
A
D
C
C
C

21.（14分，特殊标注外，每空2分）
（1）（1分）（2）加成反应（1分）（3）碳碳三键、溴原子
（4）

（5）

（6）

（7）保护苯环上的（酚）羟基（1分）

（8）

（3分，每一步1分）

22．（10分）
（1）150℃ （或150℃以上）（1分）
（2） Fe(OH)3 （1分）
将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去
MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O，MnO2+SO2= Mn2+ + SO42-
+

Cu2+(aq)

CuS(s)

（3）MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)

生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去。
（4）Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O

23.（12分）
（1）①CO(NH2) 2+H2O2NH3↑+CO2↑②8NH3+6NO27N2+12H2O
③2SO2+O2+4NH3+2H2O═2(NH4)2SO4④[(6c1v1-3c2v2) /a]%
（2）①BaO（1分）②8：1（1分）③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O

24.（13分）
（1）Na2SO3（1分）
（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO+ O2↑+ 2H2O
（3）①H2SO4，（1分） e。（1分）
②阴（1分）。
③阴极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，反应室中的Na+透过阳离子交换膜进入阴极室，和阴极区产生的OH-生成NaOH
（4）①1∶4
②ClO的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2
（5）= （1分）

25.（11分）
（1）① 碳棒附近溶液变红（1分）
② O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-（1分）
（2）① K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验
②a. Cl-存在（1分）
b. Cl-破坏了铁片表面的氧化膜
（3）AC
（4）连好装置一段时间后，取铁片（负极）附近溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀

10