安徽省2013高考化学二轮复习资料-高考题型考点详析(06)(教师版).doc

2013高考化学二轮复习资料之安徽高考题型考点详析（06）（教师版）

【四年安徽高考题回顾】
2．【2011安徽卷·11题】中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
【答案】D
【解析】A应考虑到IIA族第一电离能反常；B应考虑到F无正价；C应考虑到常温下pH<7溶液才为酸性。
【考点定位】本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。
3．【2012安徽卷·13题】已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

【四年安徽高考题分析】
年份
命题情境
考点
解题方法
难度
2010
图像分析、金属防护
金属与酸的反应、金属的腐蚀与影响因素、金属的防护
分析处理图像的方法、金属的防护方法
中
2011
电离能大小、pH与酸碱性、强酸制弱酸
电离能、最高正化合价与族序数的关系、pH与溶液酸碱性的关系、较强酸制较弱酸(CO2与NaClO溶液的反应)
电离能大小的判断方法、pH与溶液酸碱性关系的判断方法、强酸制弱酸
中
2012
信息给予、图像分析
Ksp的含义及应用，Al(0H)3的性质
Ksp的应用、分析处理图像的方法
中

【考纲解读】
考查内容
考纲解读
考点分析
相关元素：
Na、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等
相关概念理论：
物质组成、化学用语
常用化学计量
氧化还原反应
离子反应
物质结构、元素周期律、元素周期表
化学反应速率与限度
化学反应中能量的变化
电解质溶液
电化学
物质的性质，组要是化学性质；
简单概念理论知识内容
相关物质的化学成分、元素组成、结构特征、典型物理性质、常见化学性质、功能、用途、物质结构、元素周期律、元素周期表、影响速率和平衡的因素、盐类水解及应用、氧化还原反应的分析、物质类别的通性、原电池和电解池的原理。
此类高考题主要是讲元素化合物和基本概念、基本理论相结合的选择型小综合题。考查学生对元素及化合物和概念、理论的掌握情况；能从物质的视角理解节本概念和理论的实际应用。

【考点精析】

元素及化合物与基本概念、理论结合方式
元素及化合物
物质结构
电解质
化学平衡
离子反应
氧化还原
制备
性质
用途
实验设计

☞考点一：铁及其化合物与概念理论结合
1、 转化关系

2、 结合点
① 有关“铁变价”的方程式的书写——氧化还原反应、电化学
② 滴定法测定Fe2+的含量——操作、方程式书写、定量计算
③ 铁盐、亚铁盐水溶液呈酸性的原因
④ 铁离子的除杂（Ksp的应用）
⑤ 高铁酸钠的应用

☞考点二：钠及其化合物与概念理论结合
1、转化关系

2、结合点
①NaOH、Na2O2的电子式
②Na2O2与H2O、CO2反应
③CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的性质（碱性、离子浓度大小比较）
④锂电池
⑤氯化钠的电解

☞考点三：铜及其化合物与概念理论结合
1、转化关系

2、结合点
①电解、电镀
②Cu、Fe、Al综合计算

☞考点四：碳及其化合物与概念理论结合
1、转化关系

2、结合点
①H2CO3、CH3COOH弱酸的电离平衡
②CO32-、HCO3- 、CH3COO-的水解平衡及离子浓度大小比较
③C、CO、CO2三角关系；
④粗硅的制备及提纯；
⑤合成气在反应中的平衡问题
⑥新型无机非金属材料---光导纤维、高温结构陶瓷（氧化铝、氮化硅、碳化硅等）的制备及性质
⑦燃料电池正负极方程式的书写
⑧盖斯定律

☞考点五：氮及其化合物与概念理论结合
1、转化关系

2、结合点
①氨气的实验室制备（快速制取原理）
②合成氨及氨的催化氧化的相关问题：条件的选择、平衡移动、平衡常数
③陌生方程式的书写---氧化还原反应（HNO3、NO、NO2……）
④氨气、氮气的结构---原子结构与元素周期率
⑥NO的制备及还原性的检验
⑦N2O4与NO2的平衡移动
⑧铵盐的水解（离子浓度大小比较，平衡移动）

☞考点六：硫及其化合物与概念理论结合
1、转化关系

2、结合点
①SO2与H2O反应，SO2与O2反应---化学平衡理论
②S2-、SO32-的水解， H2SO3的电离---水溶液中的离子平衡
③O3、H2O2、浓H2SO4的氧化性
S、SO2、Na2SO3的还原性

☞考点七：氯及其化合物与概念理论结合
1、转化关系

2、结合点
①氯水中的离子平衡
②氯气的化学性质
③次氯酸钠的碱性和强氧化性
④海水资源的综合利用
⑤Br、I的代表物及化学性质（周期律的体现）

【典型例题】
【例1】（2012·上海）5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是
A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S溶液 C．CuSO4溶液 D．H2SO3溶液
【答案】B
【解析】选项A生成PbS沉淀；选项B中Na2S与H2S不反应；选项C生成CuS沉淀；选项D生成单质S沉淀。
【考点定位】本题考查H2S的性质。
【例2】（2011·重庆）7．下列叙述正确的是
A．Fe与S混合加热生成FeS2
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成
D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷
【例3】下列叙述正确的是
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加
D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
【答案】D
【解析】Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不相同，分别是氯化铁和氯化亚铁，选项A不正确；选项B不正确，K过量与水反应生成氢氧化钾，溶液显碱性；Li、Na、K的密度随原子序数的增加而减小，选项C不正确，所以正确的答案选D。
【考点定位】考查元素与基本理论的结合
【例4】在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1，用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为（  ）
A．9：4 B．7：3 C．7：6 D．6：7
【答案】B
【解析】CO被氧气氧化生成CO2，然后CO2被过氧化钠吸收，又产生氧气，所以固体增加的质量就是原CO的质量，即反应相当于是CO＋Na2O2=Na2CO3。所以CO的质量就是14g，物质的量是0.5mol。消耗氧气是0.25mol，质量是8g，这说明氧气一定是过量的，所以氧气的质量是12g，为0.375mol。则在此容器中反应前后气体的物质的量分别为0.875:0.375=7：3，也就是压强为7：3。
【考点定位】考查钠的化合物与基本概念和理论的结合。
【例6】（2012宣城二模）12．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（ ）
A．反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X
B．未知物质X为CO2
C．反应中CO作还原剂
D．题述反应条件下还原性：CO> Pd
【答案】A
【解析】钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO> Pd；反应中转移的电子为1 mo1时，生成 mo1物质X，故A项错误。
【考点定位】以未知反应为载体，考查氧化还原反应，方程式的书写等。
【例7】（2012芜湖三模）12．图表资料可以为我们提供很多信息，但需要合理使用。下列有关说法正确的是 ( )
A．根据电负性表，可判定两种元素形成化学键的倾向是离子键还是共价键
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可确定酸、碱、盐的溶解度
C．根据元素周期表，可判定两种非金属元素含氧酸的酸性大小
D．根据金属活动性顺序表，可判定原电池中两种金属电极的正负极
【例8】（2012皖南八校第二次联考）11．下表中，根据“已知’得出的“结论”正确的是 ( )
选项
已知
结论
A
元素的非金属性：N>P
单质的活泼性：氮气>磷
B
Be和Al的电负性相近
Be的氧化物具有两性
C
金属活动性：Al>Cu
常温下与浓硝酸反应时铝更剧烈
D
可用MgO除去MgCl2溶液中FeCl3杂质
Mg(OH)2比Fe(OH)3更难溶
【答案】B
【解析】A、由于氮分子内化学键(氮氮叁键)非常牢固，其性质非常稳定，故氮气的活泼性比磷弱，A项错误；B、常温下铝由于钝化而不能继续与硝酸反应，故铜与硝酸的反应更剧烈，C项错误；D、根据已知得出的结论应为Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，D项错误。
【考点定位】本题考查化学反应原理，涉及元素周期律和沉淀溶解平衡。考查考生理论联系实际的能力。

【巩固练习】
1．（2012·天津）2．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．NaHSO4水溶液显中性
B．SiO2与酸、碱均不反应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
2．（2012·海南）8．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是
A．BaCl2和(NH4)2SO4 B．AgNO3和NH4Cl
C．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3
【答案】AC
【解析】硫酸铵和氯化钡混合加热时会释放氨气，加水溶解会生成硫酸钡沉淀，A符合；氯化铵受热能放出氨气，但生成的盐酸AgCl不溶于盐酸，B排除；碳酸氢钠受热放出二氧化碳气体，溶于水生成的Fe(OH)3可溶于盐酸，C符合；氯化钾和碳酸钠混合溶于水不生成沉淀，D排除。
【考点定位】此题以实验现象为载体考查了元素化合物的性质。
3．（2012·上海）17．将l00mLl mol／L的Na2CO3溶液等分为两份．其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32 －)的变化分别是
A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小
【答案】B
【解析】加入少量醋酸发生的反应为HCO3－ ＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑，加入少量Ba(OH)2发生的反应为Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－ =BaCO3↓＋CO32 －＋2H2O，故答案选B。
【考点定位】本题考查NaHCO3的性质。
4．（2012·江苏）5. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是
A．明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂
B．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C． SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
5．下列说法正确的是（   ）
A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1
【答案】B
【解析】Na2O2与H2O反应中，Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，2molNa2O2发生反应转移电子2mol，A错误；Fe2+与[Fe(CN)6]3－反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，B正确；KMnO4氧化性强于Cl2，高锰酸钾溶液能与盐酸反应（2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化，C错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，氧化剂和还原剂都是NO2，氧化剂和还原剂物质的量比为1：2，D错误。
6．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
【答案】C
【解析】根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确，所以正确的答案选C。
7．（2012皖南八校第二次联考）7．以色列科学家谢赫特曼在观察铝合金中原子排列时发现了准晶体，他因此独享2011年诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是( )
A．金属铝由铝原子构成，属于原子晶体
B．硅是非金属元素，铝、硅不能形成合金
C．合金A165Cu23Fe12准晶体可在足量盐酸中完全溶解
D．1 g27A1中含有质子和中子总数为6.02×1023个
8．（2012江南十校二模）7．为庆祝化学所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国通过决议，将2011年定为“国际化学年”。下列叙述不正确的是( )
A．实现资源的“3R”利用:增加资源的重复使用(Reuse)、减少资源消耗(Reduce)、提高资源的 循环利用（Recycle)
B．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
C．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
【答案】B
【解析】B中CO2引起温室效应，而导致酸雨的是二氧化硫和氮氧化合物。
【考点定位】本题考查基本概念，涉及工业生产、技术、生活中新的理念、产品和工艺等。
9．（2012江南十校一模）12．潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法正确的是( )
A．该合金的熔点介于钠、铝之间
B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
C．钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性
D．若合金中刀n(Na)>n(A1)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

10．（2012淮南一模）7．有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是 ( )
A．液氨作为清洁能源的反应原理是：4NH3+5O2=4NO+6H2O
B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏
C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L-1。
D．氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全
【答案】A
【解析】NO是有毒气体，生成物应为N2和H2O。
【考点定位】本题考查化学与生活、氨气的性质，考查考生知识的应用能力。
11．（2012淮南一模）11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( )

已知
类推
A
将Fe加入到CuSO4溶液中：
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将小块Na加入到足量0.5％CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
氢氧燃料电池的负极反应(稀硫酸作电解质溶液)：H2-2e-=2H+
氢氧燃料电池的负极反应(氢氧化钾溶液作电解质溶液)：H2-2e-+2OH-=2H2O
C
用惰性电极电解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O4H++O2十2Cu
用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2十2Cu
D
将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】A、由于钠是活泼的金属，不能将金属从其盐溶液中直接置换出来，而是先和水发生置换反应，然后生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应；C、由于C1-放电能力强于OH-。所以用惰性电极电解CuCl2溶液的总反应式为CuCl2Cu+C12↑；D、醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写成离子形式。
【考点定位】本题考查离子方程式的正误判断，考查考生的知识应用能力。
13．（2012淮南、淮北二模）10．下列有关叙述正确的是
A．一个14C16O2分子中所含中子数为24
B．N、O、F的第一电离能依次增大
C．Na、Mg、Al的电负性依次减小
D．1L0.5mol·L-1NaCI溶液中的离子总数为NA（NA为阿伏加德罗常数）
【答案】A
【解析】A选项中中子数=（14－6）＋2×（16－8）=24，故A正确；B选项中N原子的价电子排布为2s22p3，p轨道半充满，符合洪特规则特例，原子轨道能量很低，其第一电离能大于O，故B错；C选项中电负性按同周期从左向右逐渐增大（稀有气体除外），所以Na、Mg、Al的电负性依次增大，故C错；D选项中溶质提供的离子总数为NA，另外还有溶剂水分子电离提供的离子，所以离子总数应大于NA，故D错。
【考点定位】基本理论，涉及原子结构、元素周期律、阿伏伽德罗常数等
14．（2012合肥二模）11． 下列各项表述与示意图一致的是

A．图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化
B．图②表示250C时，用0.01mol·L-1盐酸滴定20ml0.01 mol·L-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化
C．图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系
D．图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系
15．（2012池州一模）11．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 （ ）
A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．二氧化碳气体缓慢通过氧化钠固体只生成碳酸钠和氧气，故二氧化硫气体缓慢通过过氧化钠固体也只生成亚硫酸钠和氧气
C．常温下，铁在浓硫酸中被钝化，常温下，铁在浓盐酸中也被钝化
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
【答案】D
【解析】A、甲酸中醛基，故能发生银镜反应，而其他羧酸没有醛基故不一定能发生银镜反应；B、二氧化碳和二氧化硫均为+4，但CO2中为最高价，而SO2为中间价，具有还原性，故可能与过氧化钠发生氧化还原反应，无氧气生成；C、浓硫酸因有强氧化性，故能发生钝化，而盐酸没有强氧化性，故不能钝化；D、正确。
【考点定位】考查基本概念和基本原理，如氧化还原反应，元素周期律等。
16．（2012安庆一模）4．浓度均为0.1 mol／L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列说法不正确的是( )
A．均存在关系式c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
B．均可与Ca(OH)2反应生成沉淀
C．溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．均可用于除去CO2中混有的少量HCl
17．（2012安庆一模）5．下列各组物质中，不能实现X+Y→Z转化关系的选项是 ( )

X
Y
Z
A
CO2
NaOH
NaHCO3
B
C2H5Br
NaOH
C2H5OH
C
C
CO2
CO
D
Fe
HCl
FeCl3
【答案】D
【解析】HCl的氧化性比较弱，与铁反应时生成的是FeCl2，而不是FeCl3。故D不能实现转化。
【考点定位】本题考查物质间的转化，考查考生应用元素化合物的性质解决问题的能力。
18．（2012淮北一模）4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律” 推出的结论合理的是
A．Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C．H2CO3的酸性比HC1O强，推出CO2通入NaC1O溶液中能生成HC1O
D．根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

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