绍兴市二模化学含答案.doc

2013年绍兴市高三教学质量调测(二模)
化学测试

一、选择题（本题共17小题。只有一个正确答案）
7．下列有关说法正确的是
A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
B．塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，不能作为食品添加剂，但属于高分子化合物
C．苯丙氨酸可以与NaOH溶液或HCl溶液反应形成内盐，内盐的形成是由氢键所致
D．元素分析仪不仅可以检验C、H、O、N、S等非金属元素，还可以检验Cr、Mn等金属元素
8．下列有关说法正确的是
A．食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液
B．用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小
C．在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用
D．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果
9．已知5种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：
① X、Y同主族，R、W同主族 ②
下列有关说法正确的是
A．离子半径Y＋＞W2－＞R2－
B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层
C．R氢化物沸点高于W氢化物，说明R的非金属性强
D．Z的最高价氧化物对应水化物为Z(OH)3，Z的最高价氧化物是碱性氧化物
10．航天器中常使用可充电电池，构造示意图如右图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是
A．在使用过程中此电池要不断补充水
B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
C．充电时阴极区电解质溶液pH升高
D．充电时阴极反应为Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O
11．下列说法正确的是
A．纤维素三硝酸酯的结构简式为
B．化合物是苯的同系物
C．按系统命名法，化合物的名称为2,3,3－三甲基丁烷
D．1 mol阿斯匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol
12．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：
c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞c（OH－）
B．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：
c（K＋） ＝ c（H2X） + c（HX－） + c（X2－）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：
c（CH3COO－） ＞ c（CO32－） ＞ c（C6H5O－）
D．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：
c（M＋） ＝ c（X－） ＞ c（H＋） ＝ c（OH－）
13．某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。
②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。
③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。
④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。
下列说法正确的是
A．由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—
B．由②可推测溶液中一定含大量NO2—
C．由③可推测溶液中一定含大量NO3—
D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42—

第Ⅱ卷
26．（15分）工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。
请回答下列问题：
（1）写出H2O2的电子式 ；[Fe(C2O4)3]3－的名称是 。
（2）配平以下总反应方程式：
___FeC2O4·2H2O+__H2O2+ K2C2O4+___H2C2O4＝ K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O
（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式 。
（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：。已知K [Fe(C2O4)3]3－=1020，K [Fe(SCN)3]=
2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素？ （填“是”“否”）
若选“否”，请设计检验铁元素的方案 。
（5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、 N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍。Fe3C的物质的量是氮气物质的量的1/3.则A的化学式为 。
27．（14分）绿色化制氢技术是现代能源工业的方向，以CaO为吸收体，将生物质（以C计）与水蒸气反应制取H2。反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
流程1：气化炉中产生H2
流程2：燃烧炉中CaO再生
通入水蒸气，主要化学反应：
① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
△H= +131.6 kJ mol-1
② CO(g)+ H2O(g) =CO2(g)+ H2(g)
△H= -41.2 kJ mol-1
③ CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)
△H= -178.3 kJ mol-1
通入纯氧，主要化学反应：
④ C(s) +O2(g)= CO2(g)
△H= -393.8 kJ mol-1
⑤ CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)
K
请回答下列问题：
（1）气化炉中总反应：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)= CaCO3(s) +2H2(g) △H= kJ mol-1
（2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供。如果再生1mol CaO，至少需通入纯氧
mol。
（3）当只改变温度或压力时，反应⑤有下图所示的变化：

图a推知T1 T2（填“>”、“<”、“＝”），若温度升高，平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、“不变”）
图b推知P1 P2（填“>”、“<”、“＝”），压强增大，CaCO3的分解率 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）在一定温度、不同压力时，气化炉中H2的变化量约等于CO的变化量（即△n(H2)= △n(CO)），当起始c(H2):c(CO)=3:2时，请根据n(H2)变化，补充完整n(CO)图示变化。

（5）一定条件下，气化炉中的各反应达到平衡状态，采取以下措施可以提高H2产量的是
（用相关编号填写）
A．反应②中使用合适的催化剂 B.不断移走CaCO3，并升高气化炉内的温度
C. 适当增加水蒸气的通入量 D. 增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（6）写出一条这种制H2技术的优点

28．（15分）“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂。其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

已知：
三氯甲基苯基甲醇
无色液体。不溶于水，溶于乙醇。
醋酸酐
无色液体。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。
结晶玫瑰
白色至微黄色晶体。不溶于水，溶于乙醇。熔点：88℃
醋酸
无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇。
操作步骤和装置如下：

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并 ▲ 。待混合均匀后，最适宜的加热方式为 ▲ （填“水浴加热”，“油浴加热”，“砂浴加热”）。
（2）用图II抽滤装置操作时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接。橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的 ▲ ；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的 ▲ ；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从 ▲ 倒出溶液。
（3）重结晶提纯时，应将粗产品溶解在 ▲ 中（填“水”，“无水乙醇”，“粗产品滤液”）。已知70℃时100g 溶剂中溶解a g结晶玫瑰，重结晶操作过程为：按粗产品、溶剂的质
量比为1: ▲ 混合，用水浴加热回流溶剂使粗产品充分溶解，然后 ▲ 。
此重结晶过程中不需要用到的仪器是 ▲ 。
A．冷凝管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．锥形瓶
（4）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下信息：

由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为 ▲ 。
（5）在物质制备实验中，产品经抽滤、洗涤后，尚需干燥，请列举一种常见的实验室干燥方法 ▲ 。
29．（14分）苯巴比妥是一种常见的镇静和催眠药物，工业上常通过如下途径合成：

请回答下列问题：
（1）B的结构简式是 ▲ ；苯巴比妥的分子式是 ▲ 。
（2）G→H的反应类型是 ▲ 。
（3）化合物H的核磁共振氢谱有 ▲ 组峰。
（4）写出F→G发生的化学反应方程式 ▲ 。
（5）化合物G有多种同分异构体，写出4个符合下列条件的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能发生银镜反应；
②1mol该物质与足量金属Na反应放出1mol H2；
③属于芳香族化合物，有两个六元碳环结构，其中苯环上的一溴代物只有一种。
（6）依据上述合成路线设计以乙醇为原料制备（HOOCCH2CH2COOH）的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。
示例：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
一模参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
B
C
A
B
D

26．（15分）
（1） （2分）
三草酸合铁(Ⅲ)离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根） （2分）
（2） 2 FeC2O4·2H2O+ 1 H2O2+ 3 K2C2O4+ 1 H2C2O4＝ 2 K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O （2分）
（3）H2C2O4+H2O2＝2CO2↑+2H2O （2分）
（4）否（1分）；取适量晶体加热；取固体残留物溶解在H2SO4中；取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液。若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无。 （3分）
（5）K4Fe（CN）6 （3分）
27．（14分）
（1）－87.9 （2分）
（2）0.45 （2分）
（3）>（1分）； 增大（1分）； <（1分）； 减小（1分）
（4） （2分）

（5） BC （2分）
（6）实现了吸收剂CaO的循环，降低了能耗；实现了绿色化生产，原料为生物质；实现了能量自给，符合节能减排。（2分）

28．（15分）
（1）搅拌（或开启磁力搅拌器）（1分）； 油浴加热（1分）
（2）2/3（1分） ；2/3（1分） ； 吸滤瓶上口（1分）
（3）无水乙醇（1分） ；100/a（1分） ；
待晶体完全溶解后停止加热（若溶液沸腾时还未全部溶解，可再加少量溶剂）。冷却结晶，抽滤。 （2分） C（2分）
（4）加入晶种，缓慢降温（2分）
（5）空气中风干、空气中晾干、高温烘干、用滤纸吸干（2分）

29．（14分）
（1）（1分） ；C12H12N2O3（1分）

（2）取代反应（1分）

6