第一节金属的化学性质学案.doc

岳阳中学高一化学导学案 班级 姓名 评价
第一节 金属的化学性质
第一课时 金属与非金属的反应
学习目标
1． 了解金属在自然界中的存在及金属的物理性质
2． 理解金属的原子结构与化学性质的关系
3． 掌握常见金属与非金属的反应的规律
学习重点
钠、铝与氧气的反应
探究主题Ⅰ 金属在自然界的存在及通性
自主学习
1． 写出金属活动顺序表
绝大多数金属在自然界以 态存在（ 和 除外），它们具有
光泽、 导电、 导热、有 性。
自然界含量最高的金属元素是 。
2．金属元素原子最外层电子数一般少于 个，在化学反应中 电子，表现为 性。
根据教材P 46图示有关反应，观察实验现象，写出有关的反应方程式，指出反应类型。

小结：金属常与 、 和 的溶液反应。
合作探究
1． 俗话说“真金不怕火炼”、“是金子，就会闪光”，由此说明金具有什么样的化学性质？

2． 有一种农业上常见的杀菌剂，由硫酸铜配制而成，试分析能否与铁制容器盛装？

3． 根据钠、镁、铝的原子结构示意图，试指出三元素在化合物中的化合价。

3mol铝在反应中能失去 mol电子，还原 molO2 。

探究主题Ⅱ 钠与非金属的化合反应
实验观察：1.钠的取用
钠为 色固体，质 ，硬度 。新切开的钠表面很快由银白色具有金属光泽变 ，其原因是 。
2.钠与氧气在加热时的反应
钠先融化成 的小球，燃烧时发出 色火焰，生成 固体，化学方程式为 。
合作探究
1． 请结合钠的化学性质，讨论钠的保存方法。

2．等质量的两块钠，第一块在足量O2中加热，第二块在常温下充分反应，则：
A．第一块失去电子多 B．两块失去电子一样多
C．第二块反应后产物质量大 D．两块钠反应产物质量一样大
3．钠与氯气在加热生成 ，与硫在研磨时生成 。
4．举例说明反应物相同产物不同的情形。

探究主题Ⅲ 铝与非金属的化合反应
实验演示：铝箔和O2的反应

第一份
第二份
实验操作
铝箔直接加热
铝箔经打磨后加热
实验现象
铝箔 ，但并
铝箔很快失去 ，
熔化并
解释与结论
铝与O2生成一层 薄膜，它的熔点 于铝的
熔点，阻止了进一步反应，且使内层熔化的铝无法滴落
化学方程式

合作探究
1． 试讨论：能否根据钠和铝的最外层电子数多少来确定还原性强弱？

2． 思考：1mol铝箔在空气中加热，能得到51克氧化铝吗？

3． 写出铝与氯气、硫反应的化学方程式，用单线桥表示电子转移方向和数目。

4．（双选）下列说法不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．铝比较活泼，易失电子，表现还原性
C．且剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热熔化，熔化的铝并不低落。
第二课时 金属与水、酸的反应 铝与碱溶液的反应
探究主题Ⅰ 金属与水、酸的反应

实验演示 钠与水的反应
实验现象 原因
⑴“浮”： ，
⑵“游”： ，
⑶“熔”： ，
⑷“红”： ，
结论：
化学方程式：

教材阅读 铁和水的反应
结论：
化学方程式：

实验演示 钠与硫酸铜溶液的反应
现象：
化学方程式：

合作探究
1． 试根据钠、铝与水反应的情况分析它们的还原性强弱。

2． 已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。试分析当把一小块钠投入饱和的石灰水中时，会产生什么现象？

3． 写出 Na、 Mg 、Al分别与酸反应的离子方程式。

4．将4.6g 金属钠投入到足量水中，得到 a g 溶液；将4.8g 金属镁投入到足量盐酸中，得到 b g 溶液，假设反应前水和盐酸的质量相等，则反应后的两溶液的质量大小关系为（ ）
A．a = b B.a＜ b C.a＞ b D. 无法判断

探究主题Ⅱ 铝与氢氧化钠溶液的反应
实验演示 铝 + 氢氧化钠溶液
现象:

化学方程式:

离子方程式:

合作探究
1． 设计实验除去镁粉中的铝粉。

2． 结合铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应：
① 上述反应中，铝的作用是否相同？

② 等量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，消耗的盐酸、氢氧化钠的物质的量有何关系？

③ 等量的铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积有何关系？

3． 称取两份铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，若同温同压下放出气体的体积比为2﹕3，则两铝粉的质量比为：
A．1﹕1 B．2﹕3 C．3﹕2 D．1﹕6