第一节金属的化学性质.doc

第一节 金属的化学性质（第一课时）

肥西花岗中学 解正银
一、教学目标
（1）知识与技能
①了解地壳中几种重要元素的百分含量。
②使学生认识钠是一种很活泼的金属;了解钠的物理性质;
③掌握钠、铝与氧气反应这一重要化学性质。
④培养学生根据实验现象探究、分析、推理判断和总结的能力。
（2）过程与方法
①认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
②初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
③初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（3）情感态度与价值观
　①通过动手实验体验化学的奥妙激发学习化学的兴趣。
②培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
二、教学重难点：重点：钠、铝与氧气的反应。
难点：对实验现象的观察和分析。
三、学情分析: 学生在学习本节内容之前，在初中对元素化合物的知识已经有了一定的认识。但是在初中了解元素化合物的知识比较简单，知识脉络比较零散，研究方法不是很系统。在学习了前面两章内容之后，对实验基本操作、物质的分类、氧化还原反应有了一定的掌握，现在来学习本节内容，会更加清晰、有条理、系统化、学生的自身能力将得到较大的提高。
四、教学策略：实验---探究
五、教学用具
实验用品：钠、铝箔、玻片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、三角架、泥三角、酒精灯、火柴、石棉网、坩埚钳
六、教学过程
【引言】我们生活在一个五彩缤纷，色彩斑斓的世界里，而构成这个世界的元素只有两种：金属元素和非金属元素。人类五千年前就开始使用青铜器，三千年前开始使用铁器，二十世纪又开始大量使用铝合金。(多媒体展示)每一种新的金属材料的出现都会带来一次社会的飞跃。这一章我们就来研究几种重要的金属和它们的化合物的相关知识。
【板书】 第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【推进新课】请同学们阅读P46的图3-1（或看大屏幕）,回答几个问题。
1、自然界中含量最高的四种元素是什么？（氧、硅、铝、铁）含量最高的四种金属元素分别是什么？（铝、铁、钙、钠）
2、绝大多数金属以什么形态存在？为什么？
地壳中的金属大多数以化合物的形式存在；因为大多数金属的化学性质比较活泼；但有少数金属以单质形式存在（如，Ag、Cu、 Au、等）因为它们的化学性质不活泼。
【板书】一、金属元素的存在
【思考与交流】请同学们阅读P46 的“思考与交流”回答下列问题：
【提问】：1、金属有哪些共同的物理性质？
【回忆】：先回忆铁的物理性质：（投影）具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延展性，铁的密度是7.86g/cm3，熔点是1535℃，沸点是2750℃。
【学生总结】：总结金属的物理通性：（投影）具有金属光泽，不透明，有良好的导电导热性能；有良好的延展性；一般熔沸点较高；常温下呈固态。（汞特殊）
【板书】二、金属的物理性质
【提问】：2、金属有哪些共同的化学性质？回忆初中的时候学过哪些与金属有关的反应？结合P46的四幅图说明。多媒体展示四幅图
【学生讨论】.图3-2是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。分别属于哪一类反应？
【学生总结】金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应，
【提问】：3、画出钠、镁、铝的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？

最外层电子都小于4个，都容易失去外层电子而显正价，表现出很强的还原性。化学性质活泼。
【过渡】从今天开始，我们就一起来学习这几种常见重要的金属单质及其化合物的知识，首先我们学习它们与氧气的反应。
【板书】三、金属的化学性质
（一）金属与氧气的反应
【讲述】我们来探讨一下钠与氧气反应的情况。
【学生分组实验】要求：同学们先观察保存在煤油中的钠；再打开瓶塞，用镊子从里面取出一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油。（注意千万别用手拿）观察。再用镊子夹紧钠，用小刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。然后切很小的一块钠放在玻璃片上，观察钠露置在空气中的变化。（很快表面就失去光泽而变暗）
【学生回答】钠的物理性质（投影）：
钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
【设疑】：钠为什么要保存在煤油中？（要隔绝空气；钠的密度比煤油的密度大）
【探究】：刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（讨论后回答）（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠在常温时可与氧气反应）
【板书】1.钠与氧气反应（投影）
（1）常温条件下，银白色的金属钠和氧气反应生成白色的氧化钠：化学方程式为：4 Na＋O2====2 Na2O
【问题】如果我们给金属钠加热，现象又会如何呢? 生成的产物还是氧化钠吗？
【分组实验】（教材P47实验3－1）学生分组。强调几个方面（投影）。
①钠块一定要小，约有小黄豆大小；
②如果将钠放在坩埚中加热，观察时要站立，不能将脸凑上去；
③钠开始燃烧时即用坩埚钳将坩埚或蒸发皿取下，放在石棉网上。
现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色的固体——过氧化钠（Na2O2）
【板书】（2） 加热条件下：化学方程式为：2Na + O2 △ Na2O2
【提问】1.判断钠与氧气反应是否为氧化还原反应？若是，则氧化剂、还原剂分别是哪一种物质？氧化剂：氧气 还原剂：钠
2.从原子结构上进行分析，为什么钠易与氧气反应？
钠原子的最外层只有1个电子，氧原子的最外层有6个电子，反应中，钠原子容易失去最外层的1个电子给氧原子，生成Na2O或.Na2O2
【过渡】除了钠能和非金属单质O２反应外，镁和铝也能和O２ 反应吗？
【阅读】阅读教材48页中间一段内容。
【科学探究】铝和氧气的反应。学生分组做对比实验。分别用砂纸打磨过的铝条未用砂纸打磨过的铝条在酒精灯焰上加热。
【学生总结】略
【教师评价】（投影） 现象：铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽熔化不落下好象有一层膜兜着。（如何解释？）原因表面有氧化膜熔点2050℃而铝的熔点只有660℃，因此不能燃烧 。
【结论】铝较活泼，很易被氧化，使铝表面形成致密的氧化物薄膜。
【板书】2.铝与氧气反应（投影）
化学方程式为：4Al+3O2点燃2Al2O3
【应用】日用铝制品可以长时间保存使用。
【归纳、总结】1.钠、铝的化学性质都很活泼，但钠更活泼，这与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有1个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种还原剂。
3.金属与氧气反应与其活泼性的关系：金属越活泼，反应越剧烈，现象越明显。不活泼的金属不与氧气反应。
【巩固练习】（投影）
1.下列叙述正确的是( )
A.钠燃烧的火焰为浅蓝色
B.刚切开的金属钠截面变暗淡是由于生成了过氧化钠
C.钠通常作氧化剂
2.下列叙述错误的是( )
A.自然界中的钠只能以化合态存在 B.金属钠保存在空气中
C.钠与氧气化合时作还原剂
3.下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是　 　　　（ ）　　　　　　　　
　 A. 金属钠　　　 B.硫黄　　　 C.小苏打　
4．以下说法错误的是（　　 ）
A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧
C、铝不能和氧气反应
【课后讨论】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?
2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 钠着火以后能否用水来灭？
3.金属除了和氧气能反应，还可以和哪些非金属反应？
4.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？最终产物是什么？
【作业布置】
1.小明家有一只20世纪50年代的铝锅,至今仍保存完好.该铝锅未锈蚀的主要原因是( )
A.铝性质稳定,不易发生化学反应 B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝虽易被氧化,但氧化生成的氧化膜具有保护内部铝的作用
2.完成下列化学方程式
A. Na + O2 ——- B. Na + O2 加热
C. Mg + O2 点燃 D. Fe + O2 点燃
E. Cu + O2 点燃

附板书设计：
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
一、金属元素的存在
二、金属的物理性质
三、金属的化学性质
（一）金属与氧气的反应
1.钠与氧气反应
（1）常温条件下，银白色的金属钠和氧气反应生成白色的氧化钠：
化学方程式为： 4 Na＋O2====2 Na2O
（2）加热条件下：化学方程式为：2Na + O2 △ Na2O2
2.铝与氧气反应
化学方程式为：4Al+3O2点燃2Al2O3
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