氧化还原反应课程设计.doc

第三节 氧化还原反应
第一课时
教学目标：
1、知识目标：
1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
2、能力目标：
1、培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
2、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3、德育目标：
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成用于创新的习惯、培养创新能力。
教法分析：
本节课主要包括二部分内容，即氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征。在第一部分中，以思考和交流的方式，让学生通过列举几个氧化反应和还原反应的实例，从得氧、失氧的角度对这些反应进行分类，最后得出氧化反应和还原反应是同时发生的结论，从而得出氧化还原反应的概念。在第二部分中，同样以思考和交流的方式，让学生对常见的氧化还原反应从元素的化合价是否发生了变化进行分类，分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，引出氧化还原反应的特征。将氧化还原反应扩大到虽然没有得氧、失氧关系，但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。
教学重点：
探究氧化还原反应的概念及其发展
教学难点：
氧化还原反应的特征
教学方法：
设疑、讨论、启发、提问、归纳、讲解、比较
教学用具：
多媒体课件

教学过程：
第三节 氧化还原反应
● 复习回忆
复习提问：在第一节里，我们运用交叉分类法，对化学反应进行了分类，请同学们回忆一下，我们所依据的标准有哪些？分别把化学反应分为哪些类型？
学生回答：（一） 根据反应物和生成物的种类和多少
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
（二） 根据反应中是否有离子参加
离子反应 分子反应
● 导入新课
过渡：由于一种分类法所依据的标准有一定的局限，所以在化学反应分类中采用多种分类法，来弥补单一分类法的不足。例如初中学了四种基本类型的反应，但并不是所有的化学反应都属于四种基本类型中的一种。
提问：3CO+Fe2O33CO2+2Fe反应，我们在初中把它称为什么类型的反应呢？
回答：还原反应或氧化反应
教师：对，初中我们还学过把化学反应分为氧化反应和还原反应。
思考：请你举出几个氧化反应和还原反应的例子，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
学生：举例略，根据物质是否得氧或失氧。
教师：（三）根据反应中物质是否得氧或失氧
氧化反应 还原反应
过渡：我们从同学们所列举的氧化反应和还原反应中，举出两个有代表性的反应，从得氧失氧的角度来加以分析。

展示：

化学反应

还原反应

氧化反应

是否同时发生
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2

Fe2O3失去氧

CO得到氧

是
CuO+H2 Cu + H2O

CuO失去氧

H2得到氧

是

提问：通过我们对上述两个反应的分析，氧化反应和还原反应有何联系？
回答：氧化反应和还原反应是同时发生的。
● 推进新课
教师：由此可知，初中我们把这种化学反应单独称为氧化反应和还原反应，是片面的，其实这两种反应是同时发生的，在高中我们赋予这种反应新的名称——氧化还原反应。
板书：
一、 氧化还原反应
1、 从得、失氧的角度
氧化反应：得到氧的反应，被氧化
还原反应：失去氧的反应，被还原
定义、一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应
思考：请分析下列三个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后
无变化？
CuO + C Cu + CO
H2O + C H2 + CO
CuO + H2 Cu + H2O
分析： CuO + C Cu + CO
CuO：化合价降低，失去氧，还原反应（被还原）
C： 化合价升高，得到氧，氧化反应（被氧化）
H2O + C H2 + CO
H2O：化合价降低，失去氧，还原反应（被还原）
C： 化合价升高，得到氧，氧化反应（被氧化）
CuO + H2 Cu + H2O
CuO：化合价降低，失去氧，还原反应（被还原）
H2： 化合价升高，得到氧，氧化反应（被氧化）
设疑：从得、失氧的角度，我们知道这四个反应都是氧化还原反应，那么氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
板书：2、从化合价升降的角度
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
定义、凡是有元素化合价升降的化学反应
讨论：请同学们分析置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4中化合价升降情况：
回答：1、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4是否为氧还反应？
2、 是否只有得氧、失氧的反应才是氧还反应？
结论：并非只有得氧、失氧的反应才是氧还反应，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就一定是氧还反应（氧还反应的特征）
举例：2Na + Cl2—点燃—2NaCl H2 + Cl2—点燃—2HCl
教师：由此，我们又学会了一种对化学反应新的分类标准，根据反应中是否有元素化合价变化来分类，可分为二类：
学生：3、根据反应中是否有元素化合价变化 氧还反应 非氧还反应
举例：CaCl2 + Na2CO3==CaCO3 ↓ + 2NaCl
小结：本节课我们主要从得氧、失氧的角度和化合价变化的角度认识了一种新的化学反应类型——氧化还原反应，并且使我们认识到并非只有得氧、失氧的反应才是氧还反应，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就一定是氧还反应，这是判断一个反应是不是氧还反应的标志。
布置作业：
课后习题 P38 6 、 11

板书设计：
第三节 氧化还原反应
一、 氧化还原反应
1、从得、失氧的角度
氧化反应：得到氧的反应，被氧化
还原反应：失去氧的反应，被还原
定义1、一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应
2、从化合价升降的角度
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
定义2、凡是有元素化合价升降的化学反应
结论：并非只有得氧、失氧的反应才是氧还反应，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就一定是氧还反应（氧还反应的特征）
教学反思：
本节课有些内容为初中所学，可进行复习提问的方式由学生回答归纳，并在此基础上采用设疑的方式引出氧化还原反应的概念，使学生容易接受，自然的过渡到新内容，加深了学生对氧化还原反应的认识，并采用层层递进的方法认识了氧化还原反应的特征。

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