高中阶段方程式和基础知识点.doc

高三化学须掌握的方程式及基础知识点练习
第一章 卤素
1、 氯气与钠反应
2、 氯气与铜反应
3、 氯气与氢气混合光照
4、 氯气与磷反应
5、 氯气使有色布条褪色
6、 次氯酸分解
7、 漂白粉制取
8、 漂白粉久置失效
9、 实验室制氯气（二氧化锰法）
10、 氯化钠、二氧化锰复合法制氯气 NaCl＋ H2SO4 +MnO2 =
11、 实验室制氯气（氯酸钾法） HCl＋ KClO3 =
12、 实验室制氯气（高锰酸钾法） HCl＋ KMnO4=
13、 实验室制氯气（次氯酸盐法） HCl＋ NaClO =
14、 工业制氯气：
15、 实验室制氯气中尾气的吸收
16、 实验室制氯化氢（微热）
17、 实验室制氯化氢（强热）
18、 氯离子检验（离子方程式、注明颜色）
19、 溴离子检验（离子方程式、注明颜色）
20、 碘离子检验（离子方程式、注明颜色）
21、 氟气和氢气的化合（注明条件）
22、 溴气和氢气的化合（注明条件）
23、 碘和氢气的化合（注明条件）
24、 氟气溶于水
25、 溴化氢的制取 NaBr+
26、 照相底片成像原理
第二章 摩尔 反应热
1、 物质的量是衡量 的物理量
2、 摩尔是
3、 阿伏加德罗常数(概念)―
4、 摩尔质量是指
5、 标准状况是指
6、 气体摩尔体积是指
7、 阿伏加德罗定律的含义是
8、 气体摩尔质量＝ ×气体摩尔体积
9、 物质的量浓度（C）＝ ＝
10、 吸热反应――
11、 放热反应――
12、 反应热――
13、 反应热通常是以 来衡量的。
14、 一克氢气完全燃烧生成液态水放出142.9千焦的热量，请写出该热化学方程式：

第三章 硫 硫酸
1、 硫与铜的反应
2、 硫与铁的反应
3、 硫与氢气的反应
4、 硫与氧气的反应
5、 硫化氢的完全燃烧
6、 硫化氢的不完全燃烧
7、 硫化氢与二氧化硫的反应
8、 硫化氢与氯气的反应
9、 硫化氢通入硫酸铜溶液
10、 二氧化硫溶于水
11、 二氧化硫的实验室制法
12、 二氧化硫通入氯水
13、 二氧化硫通入溴水
14、 二氧化硫使品红褪色的原因：
15、 硫酸工业制法的名称 。
16、 煅烧黄铁矿： 设备：
17、 二氧化硫催化氧化： 设备：
18、 三氧化硫的吸收： 设备： ，吸收剂：
19、 浓硫酸与铜的反应
20、 浓硫酸与碳的反应
21、 熟石膏： 生石膏： 皓钒： 钡餐：
22、 明矾： 绿钒： 胆钒（蓝钒）： 芒硝：
23、 明矾与氢氧化钡反应生成沉淀质量最大量：

24、 明矾与氢氧化钡反应生成沉淀物质的量最大量：

第四章 碱金属
1、 钠露置空气中变暗
2、 钠的燃烧
3、 钠与硫混合爆炸
4、 钠投入水中
5、 钠投入硫酸铜溶液中
6、 氧化钠溶于水
7、 过氧化钠溶于水
8、 过氧化钠与二氧化碳的反应
9、 碳酸氢钠受热分解：
10、 碳酸氢钠与强酸的反应（离子式）
11、 碳酸氢钠与强碱的反应（离子式）
12、 足量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）
13、 少量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）
14、 焰色反应的操作

15、 钠的颜色： 钾的焰色
第五章 物质结构 元素周期表
1、 原子是由 构成的。
2、 核电荷数＝核内 ＝核外 ＝原子
3、 质量数＝ ＋
4、 核外电子排布按照能量由 到 ，由离核近到离核远依次填充，每层最多容纳电子 个。
5、 元素周期律是指：
6、 而门捷列夫当年提出的元素周期律是：
7、 元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。
8、 要合成新农药要到周期表的 区域研究该区域的元素化合物；
要寻找新型半导体材料要到周期表的 附近去找；
要合成新型催化剂、耐高温、耐腐蚀材料要到周期表的 找。
9、 周期数＝
10、 族的序数＝原子的 ＝元素的 ＝8－
11、 化学键是指
12、 离子键是指
13、 共价键是指
14、 写出下列物质电子式：
氯化镁： 氧化钠： 过氧化钠：
氯化铵： 氢气： 氯气：
氮气： 水： 二氧化碳：
15、 用电子式表示氯化钠形成过程：
用电子式表示溴化钙形成过程：
用电子式表示氮化镁形成过程：
用电子式表示氯化氢形成过程：
用电子式表示硫化氢形成过程：
用电子式表示氨气的形成过程：
16、 填写下列常见键角：
水分子 二氧化碳 白磷 金刚石 石墨
甲烷 四氯化碳 乙烯 乙炔 苯环
17、 极性键： 如：
18、 非极性键： 如：
19、 两个原子间形成的键的键长越 ，则键能越 ，分子越稳定。
20、 两个氢原之间，通过形成H-H键而形成H2分子时，需要 能量。
21、 氯化钠晶体中，每个钠离子周围吸引着 个氯离子；而在氯化铯晶体中，每个铯离子吸引着 个氯离子，所以说，所有离子晶体，以及如SiO2、SiC之类的原子晶体，其化学式都不是真正的分子式，而是一个比例式而已。
22、 分子间作用力又叫 。分子晶体的熔沸点仅仅与分子间作用力有关，而与形成分子的键能无关。在 晶体、 晶体、 晶体、 晶体这四类晶体中，晶体熔化时，唯一不破坏键能的是 晶体。
23、 结构相似或相同的物质，分子量越大，分子间作用力 ，熔沸点 。
有机物的同分异构中，支链越多，分子间作用力 ，熔沸点 。
24、 熔沸点比较：（填上“＞”或“＜”号）
Na Mg Al 、 NaCl KCl CsCl 、
HF HCl HBr HI 、 石墨 金刚石 SiC Si
正戊烷 异戊烷 新戊烷、邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯

第六章 氮和磷
1、 氮气跟氢气的反应
2、 氮气跟氧气的反应
3、 一氧化氮被氧气氧化
4、 二氧化氮溶于水
5、 二氧化氮的二聚（标明各物质颜色及吸、放热情况）
6、 镁在氮气中燃烧：
7、 氮化镁溶于水：
8、 氮的固定指的是：
9、 氨水的电离
10、 氨气和氯化氢气体相遇
11、 氨气的催化氧化
12、 氯化铵分解：
13、 碳酸氢铵分解：
14、 实验室制氨气： Ca（OH）2 +
15、 硝酸分解：
16、 一氧化氮与氧气完全溶于水：
17、 二氧化氮与氧气完全溶于水：
18、 铜与浓硝酸反应（离子方程）：
19、 铜与稀硝酸反应（离子方程）：
20、 少量铁与稀硝酸反应：
21、 大量铁与稀硝酸反应：
22、 浓硝酸与碳的反应：
23、 浓硝酸与磷的反应：
24、 实验室制硝酸：
25、 工业制硝酸的主要设备名称： ，所得硝酸应该用 或 干燥。
26、 工业制硝酸中氢氧化钠处理尾气：
27、 五氧化二磷溶于冷水：
28、 五氧化二磷溶于热水：
29、 用磷矿石制磷酸：
30、 H2PO4－与PO43－不能共存：
31、 王水的成分：
第七章 硅
1、 硅的燃烧
2、 制粗硅
3、 制碳化硅
4、 硅与氢氧化钠溶液
5、 二氧化硅高温下与氧化钙反应
6、 二氧化硅与氢氧化钠溶液
7、 二氧化硅与氢氟酸
8、 二氧化硅高温下与碳酸钠
9、 硅酸钠制硅酸
10、 比较大小：CO2键能 SiO2 键能、CO2熔沸点 SiO2熔沸点
11、 制水泥的原料：
12、 制玻璃的原料：

第八章
1. 铝与氢氧化钠溶液
2. 镁与空气中的三种成分反应（反应类型）
（1）
（2）
（3）
3. 铝与氧化铁的铝热反应
4. 煅烧菱镁矿
5. 氧化镁与水化合
6. 氧化铝与盐酸（离子方程）
7. 氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程）
8. 硫酸铝与氨水
9. 氢氧化铝受热分解
10. 氢氧化铝与盐酸
11. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
12. AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中现象：
13. NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中现象：
14. 暂时硬度的除去（1）
（2）
14．长时间加热含镁离子的暂时硬水
15．离子交换法软化硬水 NaR + Ca2+ =

第九章 铁
1．铁在氧气中燃烧
2．铁与硫
3．铁与氯气
4．红热的铁与水蒸气
5．用铁湿法制铜（离子方程）
6．氧化亚铁与盐酸
7．氧化铁与盐酸
8．四氧化三铁与盐酸
9．硫酸亚铁与氨水（沉淀颜色）
10．将上述沉淀置露空气中（产物颜色）
11．氢氧化铁受热分解
12．铜与氯化铁溶液
13．氯化亚铁中通氯气（离子方程）
14．三价铁遇硫氰化钾
15．赤铁矿炼铁
16．炼钢时
①铁被氧化
②降碳
③调硅
④脱氧
高炉气主要成分为：
炼铁原理：事实上是
炼钢原理：事实上是

第十章
1．烃的燃烧通式（CxHy）
2．实验室制甲烷
3．实验室制乙烯
4．制乙烯时温度过低的副反应
5．实验室制乙炔
6．甲烷与氯气反应的四历程（反应类型、产物常温时聚集状态）

7．甲烷高温下分解
8．乙烯与溴水（标明反应类型）
9．乙烯与氢气
10．乙烯与氯化氢
11．聚乙烯的生成（反应类型）
12．1，3丁二烯与溴的1，2加成
13．1，3丁二烯与溴的1，4加成
14．1，3丁二烯与溴的完全加成
15．聚异戍二烯的生成
16．乙炔使溴水褪色（反应类型）
17．乙炔与氢气
18．乙炔制聚氯乙烯的两步
19．苯制溴苯（反应类型）及提纯

20．苯制硝基酸（反应类型）
21．苯制苯磺酸（反应类型）
22．苯制环己烷（反应类型）
23．甲苯制三硝基甲苯