常见的酸和碱（一）.doc

年级 九 科目 化学 第 10 单元 上课时间 3、9

课题
常见的酸和碱（一）
课型
新授课
教学目标
1、 知道几种常见的酸的主要性质和用途
2、 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
3、 认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项
重点
难点
常见的酸的性质
学法指导
教学演示法、归纳法
学习工具
课本、三级训练
复习测评
“酸”对你来说一定不陌生。食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也曾遇到过。石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。
预习导学
1、 生活中发现的酸和碱。
2、 酸碱指示剂遇酸碱的变色情况。
3、 几种常见的酸。
交流展示
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师生互评
引言：我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，并知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红。那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢？
[实验10-1]：分别向食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。观察现象。
讲解：石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
活动与探究：49页内容。
一、常见的酸
1、几种常见的酸
[实验10-2]：观察盐酸、硫酸的颜色和状态；分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
阅读课本51页盐酸和硫酸的用途。
2、浓硫酸的腐蚀性。
注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
3、酸的化学性质
活动与探究：
（1）与酸碱指示剂作用。
演示：盐酸、硫酸分别与紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液反应
（2）活泼金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
镁、锌、铁、铝与盐酸、硫酸反应：
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑
Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
2Al + 6 HCl==2AlCl3 +3 H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
（3）金属氧化物与稀盐酸、稀硫酸的反应。
铁锈与盐酸、硫酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
（4）根据上面的实验和讨论，试归出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
课堂检测
课后选择题：第（1）题；第5题。
课后小结与 感悟
本节课只是讲授，与我原先想象的不一样，原先我想做实验来演示，但时间来得紧，没来得急，只是简单的说教，在以后的教学过程中，我会心力克服的。