化学必修二练案易错题.doc

化学必修二练案易错题
1.下列说法中正确的是（　　）
A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了
1.答选B．：解：A、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；
B、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B正确；
C、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误；
D、元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故D错误．

1+1下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化
B．周期表中，原子序数都等于该族元素原子的最外层电子数
C．第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小
D．随核电荷数的递增，VII A族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低
1+1.答 D 解A．性质包含物理性质和化学性质，这里笼统给出，不合适
B．主族元素的族序数＝最外层电子数，错误
C．以Na＋、Cl－对照可知错误
2.下列各微粒①Na+  H3O+  NH4+  ② OH-   NH2-  F- ③O2- Mg2+  Al3+   ④CH4  H2O  NH3具有相同的质子数和电子数的正确组合是（    ）
A．①②④　   B．②③④      C．①②③　       D．①③④
2.答 A
3.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是(   )
A①④      B.②③     C.②④     D.①⑤
3.答A
4. 元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示（假设第七周期已排满）：
周期
一
二
三
四
五
六
七
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
请分析周期数与元素数目的关系后预言第8周期最多可能含有的元素种数为（   ）
A．18         B．32       C．50        D．64
4.答 C
5. A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍, 则
A:一定是第二周期元素 B:一定是同一主族元素
C:可能是第2,3周期元素 D:可以互相化和形成化合物
5.答 C D 解 A:一定是第二周期元素-----错，O是第二周期，Si是第三周期
B:一定是同一主族元素-----错
C:可能是第2,3周期元素-----对
D:可以互相化和形成化合物----对，形成SiO2、Li2O
6. A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数．（2）B位于元素周期表中第_____周期，第_____族．

6.答 3 6主族 解 因为A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，观察元素周期表可得， A为氮  C为氟  B为硫  D为 氯   B位于第三周期，第6主族
7. 元素A―D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是          。
a. B元素的最高正价为+6
b. 常温、常压下单质难溶于水
c. 单质分子中含有18个电子
d. 在一定条件下镁条能与单质B反应
⑷A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）        。写出能证明该结论的一个实验事实                                                         。
7.答 ⑶b   d（B是氧气或氮气）
⑷Na  钠与水反应比镁与反应剧烈后氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强（合理即给分）
8. 下列叙述正确的是（　　）
A．碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物
B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解
C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥
8.答 选C． 解：A、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于过氧化物（如Na2O2）不属于碱性氧化物，故A错误；
B、碱金属形成的碱均为强碱，但和弱酸形成的盐能发生水解，如碱金属的弱酸盐（Na2CO3）发生水解，故B错误；
C、金属锂的密度小于煤油的密度，钾的密度大于煤油的密度，且都不和煤油反应，所以金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中，故C正确；
D、自然界中含钾的物质一般不溶于水（如正长石、白云母等矿石），故D错误．

8+1.下列叙述中正确的是 [     ]
A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B．由于活泼性Na<K， 故金属钾可以从NaCl 溶液中置换出钠单质
C．碱金属在自然界中都以游离态存在
D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥
8+1.答D
9. 钾有以下性质：①钾比水轻  ②钾的熔点较低  ③钾与水反应时要放出热量  ④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明上述四点性质中的    （    ）

　　A、仅①④          B、仅④            C、除②外     D、全部
9.答案：D 解析：钾与水反应的现象与Na相似，反应后生成了KOH。
10.下列液体分别与碘水混合,充分振荡,静置后上层液体为紫色,下层液体为无色的是
A.四氯化碳 B.酒精 C.汽油 D.氯水
10.答C 解 碘单质为非极性，易溶于有机溶剂。汽油在上层，萃取了碘单质，为紫色；下层为水，无色。
A：下层为四氯化碳，显紫色（有机溶剂，萃取了碘）；上层为水，显黄色。B、D均与水互溶，不分层。

11随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 [     ]
A．单质熔、沸点逐渐降低
B．气态氢化物稳定性逐渐增强 
C．卤素离子的还原性逐渐增强 
D．单质的氧化性逐渐增强
11.答 B
11+1。随着卤素原子半径的增大，下列递变规律不正确的是
A 单质的熔沸点逐渐升高
B 气态氢化物的颜色油浅变深
C 单质的氧化性逐渐减弱
D 气态氢化物的稳定性逐渐减弱
11+1 答选B 解 HF,HCl,HBr,HI,HAt等卤素气态氢化物均无颜色，故选B.
12. 将10g NaCl和NaI的混合物溶于水后，通入足量的Cl2，将溶液蒸干灼烧得固体6.34g。求原混合物中NaCl的质量分数。
12.解 反应为:2NaI+cl2=2NaCl+I2
300 183
X 10-6.64
用差量法得减少的固体质量为I与CL的质量差
为:(127-35.5)*2=91.5
x=5.5 所以mNaCl为4.5g 即45%
13. 已知A、B、C是单质，D、E、F是化合物。A是第三周期原子序数最小的元素，B是除稀有气体外第三周期原子序数最大的元素，E是一种淡黄色固体，A、B、C、D、E、F之间有右里所示的转化关系。试回答：A在元素周期表中的位置是 。
13.答 IA
13+1. A、B、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，D元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E的气态氢化物的化学式为H2E。G元素是与以上元素既不在同一周期也不在同一主族的短周期主族元素，请回答：
   (1)写出E元素在元素周期表中的位置为         
   (2)D的原子结构示意图为                      
   (3)用电子式表示出B、F形成化合物的电子式                           
  （4）以上元素中原子半径最大的是    金属性最强的元素是    （均用元素名称回答）
  （5）实验室制备G的氢化物的化学方程式：

  （6）如果向D的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中滴入1—2滴酚酞，再逐滴滴入稀盐酸 ①这个过程中相应的现象是                                            
     ②相应的化学方程式：                                                  
13+1.（1）第三周期第VIA族 （1分）（全对得1分）
(2)（1分）
(3) （2分）（无弧形箭头的不扣分)（4） 钠（1分）、钠（1分）
（5）2NH4Cl+Ca(OH)2  2NH3  +CaCl2 + 2H2O（2分）
（6）      
现象
①滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色逐渐消失，并有透明胶状物质生成         每个现象1分，共3分   (出现关键字即得分  )
化学方程式
②Na2SiO3+2HCl==H2SiO3（胶体）+2NaCl（2分）(不写“胶体”扣1分)
14. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：
（1）写出元素A的名称： A       。
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式：         、            。
（3）C的固态氧化物属于              晶体。
（4）写出C的氧化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
14.答(1)硼；（2）       
（3）离子（4）Al2O3  + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O
解 因为四种元素为短周期元素，A、B同周期，A、C处于同一主族，可知A、B位于第二周期，C、D位于第三周期。因为C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，所以D、C有可能是Na、Al；Mg、S两种情况。因为C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,A、C处于同一主族，所以C为Al
15. 已知X,Y,Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H2ZO4
下列说法正确的是【 】
A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
B.非金属活泼性：Y<X<Z
C.原子半径：X>Y>Z
D。原子最外电子层上电子数的关系：Y=1/2（X+Z)
15.答AD 解析：A.正确。判断元素的非金属性强弱有两个标准：1.其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；酸性越强，其非金属性越强。
2.其对应的气态氢化物的稳定性。稳定性越强，其非金属性越强。
B.非金属活泼性：Z<Y<X
C.原子半径：X<Y<Z.同周期，随着原子序数的增加，原子半径越来越小。
D.正确。HXO4、H2YO4、H3ZO4 可知X、Y、Z的最外电子层上电子数分别为：7、 6、5。16.
15. 短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物．下列关于两元素的叙述正确的是（　　）
①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素；
③A只能是金属元素； ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素．
A．①③ B．②③ C．②④ D．②③④
15. 故选C．解：①若在同周期，A为正价，A在B的前面，则A的半径比B的半径大，与A原子半径小于B的原子半径矛盾，故①错误；
②A原子半径小于B的原子半径，A为正价，A的半径比B的半径小，则A应在第二周期，B在在第三周期，故②正确；
③两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为+2或+4价，即A为C时属于非金属元素，故③错误；
④两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为+2或+4价，则A应为第二周期IIA族或IVA族元素，故④正确；
16.按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是[     ]
A．单质的还原性                  
B．阳离子的氧化性 
C．单质的密度                    
D．单质的熔点
16.答A 解 同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，A正确。金属性越强，相应金属阳离子的还原性就越弱，B不正确。碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，但钠的密度大于家的，C不正确。碱金属单质的熔点逐渐减小，D不正确
17. 按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是(    )
A.元素的金属性                               B.单质的还原性
C.单质的熔点                                  D.单质的密度
17. 答案：C解析：从Li→Cs，元素的金属性，单质的还原性都是逐渐增强；单质的熔点依次降低；单质的密度总体是增大的，但ρ(K)＜ρ(Na)。
18. 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是( )
A．非金属性A＞B＞C
B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半径A＞B＞C
D．阴离子还原性C3-＞B2-＞A-

18.答D 解 很明显A B C是 Cl S P 三种酸，根据HAO4＞H2BO4＞H3CO4知高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序，元素周期表越往左边去的元素酸性越强，非金属氧化性也越强，反方向是金属还原性越强可知A是对的.
根据元素周期律，越往左边的元素其氧化性越强，对应的气态氢化物也越稳定，而原子半径越小，根据这一特点可知B是对的，C是错的。例如碱金属它们在这个周期率的最左边所以原子半径才最大的
还是根据元素周期律，越往左边的元素其氧化性越强的特点，它们氧化性越强其还原性就最弱，所以
18+1具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是(    )
A.X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
B.原子半径X＞Y＞Z
C.元素原子的得电子能力X＞Y＞Z
D.气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3
18+1.答 B 解析:首先由电子层数相同确定X、Y、Z三种元素处于同一周期，再由最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性强弱顺序可以判断X、Y、Z的最高正价依次是+7、+6、+5，族序数依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA(从左到右依次是Z、Y、X)，所以原子半径Z＞Y＞X，原子的得电子能力X＞Y＞Z。气态氢化物的稳定性与元素原子得电子能力顺序一致，是HX＞H2Y＞ZH3，气态氢化物HX、H2Y、ZH3的还原性实际上就是X-、Y2-、Z3-的还原性，而X-、Y2-、Z3-的还原性顺序恰好与X、Y、Z的氧化性顺序相反，即气态氢化物的还原性与元素原子得电子能力顺序正好相反，是ZH3＞H2Y＞HX。由最高正化合价可以判断负化合价依次为-1、-2、-3，由此确定气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3。
19. 下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是【 】
①盐酸的酸性比氢硫酸酸性强
②HCL的稳定性比H2S强
③相同条件下，Cl2与铁反应生成氯化铁，而S与铁反应生成FeS
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤酸性强弱：硫酸<高氯酸
A.1234 B.234 C.12345 D.2345
19.选择D解 1不能说明，因为氢碘酸酸性比盐酸强，但碘非金属新不如氯 2.HCL的稳定性比H2S强3.相同条件下，Cl2与铁反应生成氯化铁，而S与铁反应生成FeS 4.Cl2能与H2S反应生成S
5.酸性强弱：硫酸<高氯酸
20. 下列各组微粒半径之比大于1的是（）？
A.r(Na+)/r(Na)
B.r(S)/r(S2-)
C.r(Mg)/r(Al)
D.r(Al3+)/r(Mg2+)
20.答：C 解 A.r(Na+)/r(Na) < 1---金属原子半径 〉金属离子半径
B.r(S)/r(S2-) < 1---非金属原子半径 < 非金属离子半径
C.r(Mg)/r(Al) > 1---同周期原子半径递减！
D.r(Al3+)/r(Mg2+) < 1 ---r(Al3+) < r(Mg2+) ---核外均10电子， 13质子库伦力大！
21.下列各组顺序的排列不正确的是 [     ]
A．热稳定性：H2S＞PH3＞AsH3      
B．氧化性：Al3+ >Mg2+ > Na+ 
C．离子半径：Cl->S2->O2-           
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
21.C
22. 下列叙述肯定能说明金属A比金属B的活泼性强的是（    ）
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
22.答案：D 解析：选项A只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B的金属性强弱，如Ag呈+1价，最外层有一个电子，而镁最外层电子数比Ag多，金属性却是镁强于银。选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，如钠比铜少一个电子层，但钠比铜活泼。选项C中说明了等物质的量的A、B金属与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应的快慢，与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1 mol Al比1 mol Na与足量酸反应时生成的氢气多，而Na比Al活泼。选项D正确，因为只有很活泼的金属(如Na、K、Ca等)在常温下与水反应，而较不活泼的金属在常温下不与水反应。