工程化学基础课后习题答案.ppt
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- 工程 化学 基础 课后 习题 答案
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仅供参考工程化学基础课后习题答案1第一章 练习题1.(1)(2)(3)(4)2.(1)C D (2)C (3)B D3.反应进度 mol4.2 相 1相 AgCl沉淀 2相 分层 3相5.s、g 5相 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 H26.1mol7.m(CaO)=532kg m(CO2)=418kg 8.(N2)=(H2)=(NH3)=4mol (N2)=2mol9.N(H2)=1mol n(H2O)=1mol2第二章 第一节练习题1.(1)三氯 一氨合铂()酸钾 (2)四羟合锌()酸钠 (3)硫酸三乙二胺合镍()(4)氯化一氯 五氨合钴()(5)乙二胺四乙酸合钙()酸钠 (6)四羟合镍 (7)Ag(NH3)2Cl (8)K4Fe(CN)63第二章 第二节练习题1.(1)B F (2)D (3)C D E,D (4)A2.MgO CaO CaF2 CaCl23.SiC SiBr SiF44.(1)离子晶体 r越大，f越小，熔点越低 (2)分子晶体 分子质量越大 熔沸点越高5.(1)BaCl2 FeCl2 AlCl3 CCl4 (2)SiO2 BaO CO2 4第二章 第三节练习题1.(1)方向 饱和 降低 氢 氧 (2)单位质量溶剂 (4)8 润湿 14-18 o/w乳化剂 (5)热致 溶致2.(1)降低 H+增加 (2)升高 H+增加 (3)下降 T=Kf bB (4)依次降低 (5)一次升高5第二章 第四节练习题1.A2.A3.P(O2)=21kPa P(N2)=78kPa P(CO2)=1kPa P(CO2)=0.5kPa 4.42.8%81.5%5.小于5.6 SO2 NO CO2 H2SO3 H2SO4 HNO3 HNO2 H2CO3 6第三章 第一节练习题1.(a)(b)(c)2.动量 位置3.n (0,1,2,3)4个 4f 74.波动 波粒二象性5.组态1p2s2d3p5f6s是否存在主量子数2356角量子数0130轨道(个数)1371最多可容纳电子数261427第三章 第二节练习题1.22Ti:3d24s2 (2)22Ti4+:3s23p6 (0)24Cr:3d54s1 (6)24Cr3+:3s23p63d3 (3)28Ni:3d84s2 (2)28Ni2+:3s23p63d8 (2)29Cu:3d104s1 (1)29Cu2+:3s23p63d9 (1)2.(1)24Cr:1s22s22p63s23p23d54s1 (2)3d54s1 (3)3s23p63d33.11Na:Z=2.2 14Si:Z=4.15 17Cl:Z=6.14.Ca Ti Mn Ga Fe Co Br5.19K:Z=2.2 20Ca:Z=2.85 K Ca8第三章 第三节练习题1.(1)c f (2)a,b c d (3)a d (4)d (5)b2.乙二胺四乙酸合钙()酸钠 Ca2+Y4-5.9个键 2个键9第四章 第一节练习题1.(1)a b (2)b d (3)c (4)b2.(1)H=179.2 kJ/mol U=170.2 kJ/mol (2)H=-571.6 kJ/mol U=-568.2 kJ/mol (3)H=-802.5 kJ/mol U=-805 kJ/mol (4)H=U=-218.7 kJ/mol 3.6799.36 kJ4.-627.06 kJ/mol5.rHm=-82.1 kJ/mol m(CaO)=18.76g6.U=-209.2 kJ H=-212.92 kJ Qv=-3263.52 kJ/mol7.(1)Qv=-240.56 kJ/mol Qp=-241.8kJ/mol (2)Qv=-282.08 kJ/mol Qp=-285.8kJ/mol10第四章 第一节练习题8.rHm=-24.8 kJ/mol9.Q=44.99 kJ/g11第四章 第二节练习题1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.(1)H2O(s)H2O(l)H2O(g)(2)温度越高熵值越大 (3)Fe FeO Fe2O33.120 kJ/mol4.rGm=-16.56 kJ/mol 可以5.(1)rHm=689.7 kJ/mol rSm=361.3 J/mol K (2)rGm=581.9 kJ/mol 不能 (3)rGm=328.4 kJ/mol 不能 (4)T1908.9K12第四章 第二节练习题6.(1)0 (3)0 (4)980.58K T=980.58K8.T=2128.9K13第四章 第三节练习题1.(1)(2)2.降温 恒P3.吸热4.C(CO2)=0.033mol/L c(CO)=0.067mol/L5.Ea=257.15kJ/mol 14第四章 第四节练习题1.(1)(2)(3)(4)2.(1)c (2)a3.Fe3+Cu2+Fe2+4.Cl2KMnO4K2Cr2O75.(1)K=3.05 (2)c=0.0756.(-)Pt/Fe3+,Fe2+Ag+/Ag(+)负极：Fe2+=Fe3+e 正极：Ag+e =Ag 总反应：Fe2+Ag+=Fe3+Ag E1=0.0286 E2=-0.089415第五章 第一节练习题1.酸：H2S HCN NH4+碱：S2-NH3 OH-CN-两性：HS-H2O2.K=1.05*10-33.pH=4.974.H3PO4HFHAcNH35.(1)pH=3.75 (2)pH=4.76 (3)pH=9.256.(1)pH=4.756 (2)pH=4.677.(1)pH=9.25 (2)pH=9.25448.V=11.8 cm316第五章 第二节练习题1.(1)B D (2)C2.Ks=2.29*10-133.AgI沉淀生成，可能后有AgCl沉淀 Ag=8.52*10-11 无沉淀产生4.OH-=3.98*10-10 pH=5.35.NH4ClH2ONH3.H2O6.c b a d7.Ag=7*10-6 py=0.8 Ag(py)2+=0.117展开阅读全文
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