第一节化学反应与能量的变化.doc

铜仁市第二中学中学化学选修4 第一章化学反应与能量导学案
课题：第一节 化学反应与能量的变化
课型：新授 编写 审核：化学教研组
班级__________姓名______________学号______
【学习目标】：
1．知识与技能：
（1）了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
（2）认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。
（3）了解反应热和焓变的涵义。
（4）认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
2．过程与方法：自学、探究、训练
3．情感态度与价值观：培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，培养学生的实验操作能力
【重点、难点】：
1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；
2、△H的“+”与“-”。
【学习过程】：
【预学案】自主学习，我快乐
一.反应热 焓变
1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。
2、 化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质是 。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要 _的相互作用，这需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的ΔH为“_ ”。
反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。

二、热化学方程式
1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。
2、H2(g)+O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJ·mol－1,表示在 ℃,_ Pa, mol H2与
mol O2完全反应生成 态水时 的热量是285．8 kJ。
3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 。

【我的疑问】请将预学中未解决和有疑问的问题记录下来，等待课堂上或其他时间与老师或同学探究解决。

【探究案】合作探究，我参与！
1、如何判断一个化学反应是放热还是吸热？（方法）

（1）当ΔH为“___ __”或ΔH 0时，为放热反应；
（2）当ΔH为“_ _”或ΔH_ __0时，为吸热反应。
2、根据教材提供的键能数据计算H2与Cl2反应的反应热

3、热化学方程式的书写注意事项
①标聚集状态（s、l、g）
②右端标热量数值和符号， △H：吸热用“ ”，放热用：“ ”。
③系数单位是“ ”，而不是“ ”。
④系数可用分数，但热量值要相应变化。如：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H= kJ/mol
⑤不注明条件，既指: (25℃， 1.01×105Pa)

【训练案】独立完成，我收获！
【课堂检测】
1、下列说法正确的是
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很易发生
C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
2、已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A． C8H18(l)+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(g) ；ΔH=－48．40 kJ·mol－1
B． C8H18（l）+O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；ΔH=－5 518 kJ·mol－1
C． C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O ；ΔH=+5 518 kJ·mol－1
D． C8H18（l）+ O2(g) 8CO2(g)+9H2O(l) ；ΔH=－48．40 kJ·mol－1
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是
A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH1 2H2(g)+O2(g)===2H2O（l) ；ΔH2
B． S(g)+O2(g)===SO2(g) ；ΔH1 S(s)+O2(g)===SO2(g) ；ΔH2
C． C(s)+O2(g)===CO(g) ；ΔH1 C(s)+O2(g)=== CO2(g) ；ΔH2
D． H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ；ΔH1 H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ；ΔH2
4．我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能，已知Cl—Cl键的键能为247 kJ·mol－1。下列有关键能的叙述正确的是
A．要拆开1 mol Cl—Cl键需吸收247 kJ能量
B．要形成1 mol Cl—Cl键需吸收247 kJ能量
C．要拆开1 mol Cl—Cl键需放出247 kJ能量
D．要形成1 mol Cl—Cl键需放出247 kJ能量
5、 今有如下三个热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/ mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=b kJ/ mol
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=c kJ/ mol
关于它们的下列表述正确的是 ( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a=b D．2b=c
6．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（ ）
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

【课后自主评价】
本节内容所涉及的知识点你都掌握了吗？把没有掌握的、有疑问的记录下来，方便以后的复习。

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