化学反应热教案.doc

第一章 化学反应与能量
第2课时　中和反应反应热的测定(实验探究课)
►水平测试
1．实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是(　　)
A．0.50 mol/L盐酸，0.50 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0.50 mol/L盐酸，0.55 mol/L NaOH溶液，50 mL量筒2个
2．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。
已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol；
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol；
CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ/mol。
上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)
A．Q1＝Q2＝Q3＝57.3 B．Q1＞Q2＞Q3＞57.3
C．Q3＜Q1＜Q2＝57.3 D．无法确定

3．下列说法正确的是(　　)
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ/mol

4、实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
(1)该图中有一处未画出，它是________。
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是________。
(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是_______________________________________________________________________

►能力提升
5．下列热化学方程式书写正确的是( ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝＋1367.0 kJ/mol
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol

6将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是 (　)
A．做该实验时环境温度为22°C
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

7．中和热的测定实验(如下图)。
(1)量取反应物时，取50mL0.50mol·L－1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。
A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
(2)在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有________(填序号)。
A．盐酸的浓度
B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度
D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容
F．反应后混合溶液的终止温度
(3)若用50mL0.5mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

1.解析：本实验中为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合；所需酸、碱量均为50 mL，故B项不符合；酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项不符合。
答案：D
2、解析：CH3COOH、NH3·H2O是弱电解质，大部分以分子形式存在于溶液中，发生中和反应时，要发生电离，而电离过程是吸热的，故Q3＜Q1＜Q2。
答案：C
4、解析：(1)由装置图可知，该装置中缺少搅拌使用的环形玻璃搅拌棒。
(2)该实验的关键是温度的测定，在操作正确的前提下，提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果。
(3)因为固体NaOH溶于水放热，所以如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将偏大。
答案：(1)环形玻璃搅拌棒
(2)提高装置的保温效果
(3)偏大　固体NaOH溶于水放热
5、解析：A项可燃物燃烧为放热反应，ΔH＜0，A项错误；中和反应是放热反应，ΔH＜0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；故选C。
答案：C
6、解析：从图中曲线可以看出，温度为22°C时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22°C一定不是室温，A错。从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确。当V1＝30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝＝1.5 mol/L，C错。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D错。
答案：B
7、解析：(1)为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量，故选项B符合要求；
(2)根据公式Q＝0.418(t2－t1)kJ，在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度、反应后混合溶液的终止温度，而A、C、E的都是已知的数据。
(3)若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据偏小，因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。
答案：(1)B　 (2)B、D、F　(3)偏小