高中化学基本理论测试题.doc

高中化学基本理论测试题（一）
班级________ 姓名___________ 命题人：安世平
一．选择题（每题3分，共60分）
1.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 碘升华　 B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水 D. 氯化氢气体溶于水
2.下列化学用语的表述正确的是（ ）  
A. 离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子      
C. 氯化铵的电子式为：
D. CO2的结构式为：      
3．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）
A.2H++2e == H2↑ B.Fe2++2e == Fe
C.2H2O+O2+4e == 4OH- D.Fe3++e == Fe2+
4. 在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，电极上析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）
A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
5.下列有关化学用语表示正确的是(　 　)
A. N2的电子式: 　N⋮⋮N
B. 质子数为53、中子数为78的碘原子I
C. S2-的结构示意图:
D. 邻羟基苯甲酸的结构简式:

6. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：  
Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是 （ ）       
A．负极，并被氧化                  B．正极，并被还原
C．负极，并被还原                  D．正极，并被氧化
7. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
8. 1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是(    )
A. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)    ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C. 2H2+O2 = 2H2O    ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)    ΔH=+571.6 kJ·mol-1
9. 下列说法中正确的是(　　)
A.煤燃烧是化学能转化为光能的过程
B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C.HCl和NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.反应H2(g)+F2(g) 2HF(g)　ΔH=-270 kJ·mol-1说明在相同条件下,1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
10.下列关于工业冶金的描述中不正确的是(　　 )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，阳极反应式为2O2－－4e－===O2↑
B．电解法精炼铜，用粗铜作为阴极
C．电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同
D．在电镀件上电镀锌，用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液
11.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　 　)
ASm与Sm互为同位素 B Sm与Sm的质量数相同
CSm与Sm是同一种核素 D Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
12.下列叙述中不正确的是（ ） 
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
    B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
    C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
    D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

13.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 （ ）         
(图见黑板) 
A. ②①③④         B. ④③①②         C. ④②①③        D. ③②④①
14.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为（ ）
A.　　　　B. C.　　　　D.

Q
R
T

W
15.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是  （ ）
A. 气态氢化物稳定性：R> Q
B. 元素T的离子结构示意图为
C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D. Q可形成多种含氧酸
16.根据下图，下列判断中正确的是(　　)

A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯b中发生还原反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2
17. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

今若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
A. 0.025mol B. 0.050mol C. 0.10mol D. 0.20mol
18.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(　　)
A
B
C
D

硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
19. 已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,
P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1,
P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是(　　)
A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1
D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1
20. 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)
A.Al B.P C.Ar D.K
二．非选择题题
21.(8分)在50 mL、0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则：
(1)若两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是______________；
(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol 电子通过时，阴极增重______g，阴极上的电极反应式是______________。
22.（12分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是　　　　,非金属性最强的是　　(填元素符号)。 
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是　　　　(用化学式表示)。 
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为　　　　,其中存在的化学键类型为　　　　　　　　　　　。 
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　。 
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为　　　　。 
(6)单质E与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
23.（12）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为________极；
②电极b上发生的电极反应为__________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
____________________________________；
④电极c的质量变化是________g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液__________________________________；
乙溶液__________________________________；
丙溶液__________________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？__________________________________。
24.（8分）A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;A、D处于同一主族,E的最外层电子数等于其电子层数。
(1)B在元素周期表中的位置是　　　　　　;四种元素的简单离子,半径最大的是　　　　(填离子符号);单质D露置于空气中最终产物是　　　　 。 
(2)B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 
(3)甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中,所含离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)25 ℃时,E的最高价氧化物的水化物Ksp=1.0×10-34,使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为　 。
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